硫酸可以加热蒸发吗？
可以适当提高硫酸的浓度，因为硫酸是高沸点酸，沸点高于100度，所以加热过程中水不断挥发，而硫酸的浓度就会增大。
但是，不可能得到98%的浓硫酸，因为硫酸可以与水形成共沸物，即浓度提高到一定程度后，再加热，则硫酸与水共同成为蒸汽，无法分离。
当然，加热的温度也不能超过硫酸的分解温度，这个温度很高，一般不会出现。
所以，提高硫酸溶液的浓度可以加入适当的吸水剂，如mgso4等等。
实际工业生产，则不存在这样的问题，因为第一步得到的就是浓硫酸，其它浓度的硫酸溶液都来自浓硫酸的稀释。
常用物质的加热方式有三种：直接用酒精灯加热，通过石棉网用酒灯加热，通过水浴加热。
直接加热：适用于对温度无准确要求且需快速升温的实验，包括隔石棉网加热和不隔石棉网加热。
热浴：直接加热造成被加热一起受热不均匀或温度难以控制时，可采用间接加热。间接加热包括水浴、油浴和沙浴加热。
加热注意事项
（1）试管外壁应该干燥，试管里的液体不应超过试管容积的1/3。
（2）用试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下，试管夹不要夹得过紧。
（3）加热时应使试管底部均匀受热，然后用酒精灯的外焰固定加热。
（4）加热试管内的液体时，不能将试管口对着自己或他人。
（5）加热液体时，要使试管口向上，使试管与桌面成45°角。
Cu + 2 H2SO4浓 =加热= CuSO4 + SO2 + 2H2O，是反应物，氧化还原反应
NaCl + H2SO4浓 = NaHSO4 + HCl，复分解，制HCl
Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O，铅蓄电池中的反应，氧化还原
有机
CH3CH2OH -----浓硫酸170度---> CH2=CH2 + H2O，催化剂脱水剂，消去反应
2CH3CH2OH -----浓硫酸140度--> CH3CH2OCH2CH3 + H2O，催化剂脱水剂，取代反应，分子间脱水反应
C6H6 + HNO3浓 ----浓硫酸60度---> C6H5-NO2 + H2O，催化剂脱水剂，硝化反应，取代
C6H6 + H2SO4浓 -------> C6H5-SO3H + H2O，反应物，磺化反应，取代
CH3COOH + CH3CH2OH <===浓硫酸加热===> CH3COOCH2CH3 + H2O，催化剂吸水剂，酯化反应，取代
强热时上述反应迅速而彻底进行，硫酸将完全分解为两种气体。
浓硫酸加热后主要产物是二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫易被湿润的粘膜表面吸收生成亚硫酸而三氧化硫与硫酸毒性相同。
浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸还具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属甚至包括金和铂，硫酸在浓度高时具有强氧化性，同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。
扩展资料：
化学性质：
浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子，所以浓硫酸具有吸水性、脱水性俗称炭化，即腐蚀性和强氧化性等特殊性质，而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体，具有强烈刺激性臭味，吸水性很强。
物理性质：
浓硫酸具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子，硫酸分子亦可以进行自偶电离，这些硫酸分子使浓硫酸有很强的性质。
参考资料：百度百科-浓硫酸
在硫酸溶剂体系中，H3SO4+经常起酸的作用，能质子化很多物质产生离子型化合物：
NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl（不加热都能很快反应）
KNO3+H2SO4→K++HSO4-+HNO3
HNO3+H2SO4→NO2++H3O++2HSO4-
CH3COOH+H2SO4→CH3C(OH)2++HSO4-
HSO3F+H2SO4→H3SO4++SO3F-（氟磺酸酸性更强）
上述与HNO3的反应所产生的NO2+，有助于芳香烃的硝化反应。
酯化反应：CH3CH2OH+CH3COOH→CH3COC2H5+H20（但这个貌似不要加热）
镁等活动性较强金属与浓硫酸反应不需要加热也能反应.
浓硝酸与活动性较强金属反应（金属活动金属反应性顺序表银以前的）不需要加热也能反应.与非金属反应一般需要加热才能反应.
1.蔗糖变黑,
2.有气体产生,(有刺激性气味)
其实反应1.中浓硫酸作为脱水剂将有机物中的h,o元素按照1:2的比例脱去,
所以发生的反应为,
c12h22o11====(浓硫酸)12c+11h2o
产生出气体,是浓硫酸做为氧化剂,反应属于氧化还原反应
c+2h2so4(浓)===(加热)co2↑+2so2↑+2h2o
注意,
消去反应的概念
有机化合物在适当的条件下,从一个分子中脱去一个小分子(如h2o,hx)而生成不饱和(双键或叁键)化合物的反应.卤代烃和某些醇可以发生消去反应.
如乙醇消去一分子水,生成乙烯.
