乙醇为什么不能和Na2co3反应

乙醇不能与碳酸钠反应，的确和官能团有关，乙酸含有羧基-COOH，酸性比羟基-OH的大。而且乙醇的-OH的“酸性”比水还弱，因为电离出的H+比水电离出的H+少得多，这从乙醇和钠的反应比水和钠的反应缓慢得多可以看出。

首先，碳酸钠是肯定不会与乙醇起化学反应。

其次，饱和碳酸钠吸收乙醇是因为饱和碳酸钠指的是碳酸钠的水溶液，而乙醇和水之间是可以以任意比例互溶的，因此乙醇实际上是溶解在碳酸钠溶液（水）里面，而并不是被碳酸钠吸收了。

碳酸根可以结合水中的质子（即氢离子）生成碳酸氢根和碳酸，并且能结合酸中的质子释放二氧化碳。所以碳酸钠在酸碱质子理论中属于布朗斯特碱。

扩展资料：

由于碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的氢氧根离子，所以溶液pH显碱性。

碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。溶液显碱性，能使酚酞变红。

乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。

参考资料来源：百度百科--碳酸钠

参考资料来源：百度百科--乙醇

苯酚酸性很弱，比碳酸弱，比碳酸氢根强，所以苯酚可以和碳酸钠反应得到碳酸氢钠和苯酚钠。

乙醇是非电解质，不是酸，所以乙醇不会和碳酸钠或者碳酸氢钠溶液反应，甚至和氢氧化钠溶液也不能反应（除非条件变化也可以）

2、复杂的原因，则需要以上三种物质的电离常数，通过计算他们的化学平衡常数就可以。假如你能看懂，则可以联系我。

ps：假如你还是高二学生，则需等到高三再来问我！

譬如：

苯酚钠中通少量CO2得到NaHCO3的原因

假说法研究化学反应

一.假如苯酚钠溶液和二氧化碳反应得到苯酚和碳酸钠

化学方程式为：

2C6H5ONa

+

CO2

+

H2O=

2C6H5OH

+

Na2CO3

离子方程式为：

2C6H5O-

+

CO2

+

H2O=

2C6H5OH

+

CO32-则该反应的化学平衡常数

k=【C（CO32-）×C2（C6H5OH）】÷【C2（C6H5O-）×C（H2CO3）】

=【C（CO32-）×C2（C6H5OH）×C2（H+）×C（HCO3-）】÷【C2（C6H5O-）×C（H2CO3）×C2（H+）×C（HCO3-）】

=Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3)

Ka(C6H5OH)

=4.3×10-7×5.6×10-11÷1.28×10-10

=1.9×10-8

显然，反应无法发生。

二.假如苯酚钠溶液和二氧化碳反应得到苯酚和碳酸氢钠

化学方程式为：

C6H5ONa

+

CO2

+

H2O=

C6H5OH

+

NaHCO3

离子方程式为：

C6H5O-

+

CO2

+

H2O=

C6H5OH

+

HCO3-则该反应的化学平衡常数

k=【C（HCO3-）×C（C6H5OH）】÷【C（C6H5O-）×C（H2CO3）】

=【C（HCO3-）×C（C6H5OH）×C（H+）】÷【C（C6H5O-）×C（H2CO3）×C（H+）】

=

Ka1(H2CO3)

Ka(C6H5OH)

=4.3×10-7÷1.28×10-10

=3.4×103

显然，反应完全可以发生。

乙醇和碳酸氢钠不反应的原因是：碳酸氢钠中的碳酸氢根与水中的氢离子和氢氧根离子都能反应，但是乙醇的醇羟基中的氢没有水中的活泼，而水又不能与碳酸氢钠反应，因此乙醇和氢氧化钠混合时就没有明显的反应现象。乙醇是一种容易燃烧，也容易挥发的无色透明液体；而碳酸氢钠则是一种白色的细小晶体，也是一种常见的工业化学用品。

苯酚与钠和碳酸氢钠不反应，和碳酸钠反应生成碳酸氢钠。

乙酸和钠、碳酸钠、碳酸氢钠都反映。

苯酚与钠和碳酸氢钠不反应,和碳酸钠反应生成碳酸氢钠.

乙酸和钠、碳酸钠、碳酸氢钠都反映.