铁铝硅合金与HCl反应后过滤得到什么剩余固体
这个不好说，一般说来，硅不与盐酸反应，铁与铝可以与盐酸反应。
但是，作为铁铝硅合金来说，其中的铁、铝、硅并不是完全以单质存在，可以形成金属化合物，形成很多的相，这些金属化合物或相的成分跟合金中的铁、铝、硅的含量以及形成温度有关，金属化合物的成分不同，性质也不同的，是否跟盐酸反应很难说的，所以在合金的化学分析中，往往用各种酸来溶解，然后进行滴定。
当然，如果你是中学化学中的问题，可以看做剩余的固体是硅和不能够溶解的杂质。
如果是大学化学分析专业的问题，就不能够简单的这么看了，因为，实际中的铁铝硅合金的成分是很复杂的，往往含有许多杂质的，化学分析中往往加入掩蔽剂来消除他们的影响。
不能.
铝硅酸盐受到H+作用形成的具有复杂空间结构的复合物（SixOy(z-)立体框架为主）不溶于水,H+的作用很有限,基本只能作用于表面.一个例子水泥不能完全溶解于盐酸中（溶解的部分是混有的碳酸盐等）.
即使是最简单的硅酸盐,也因为生成的硅酸不溶于水,而不会完全溶解.
因为等质量的铝分别与足量的稀盐酸或烧碱反应放出氢气的体积是相同的（得失电子守恒），而硅也能与烧碱反应放出氢气：si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑，但硅不能与盐酸反应，所以后者多。
解：根据题目信息可知，铁和铝与稀盐酸生成氢气，铝和硅与氢氧化钠生成氢气．铝和盐酸的反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，说明相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等．综合分析，铁和盐酸生成的氢气的质量等于硅和氢氧化钠生成的氢气的质量．设铁与盐酸生成的氢气的质量为M，则硅的质量为X，铁的质量为Y．
Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑
284
X M
284═XM
得：X=7M
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
562
Y M
562═YM
得：Y=28M
∴合金中硅和铁的质量之比=7M：28M=1：4．
A、铁和硅的质量之比=112：28=4：1，故A合题目条件．
B、铁和硅的质量之比=336：84=4：1，故B符合题目条件．
C、铁和硅的质量之比=324：36=9：1，故C不符合题目条件．
D、铁和硅的质量之比=56：56=1：1，故D不符合题目条件．
故选CD．
采纳哦
硅，有明显的非金属特性，化学性质：可以溶于碱金属氢氧化物溶液中，产生（偏）硅酸盐和氢气。不溶于一般无机酸（如盐酸、硫酸、硝酸等）中，可溶于碱溶液中，并有氢气放出，形成相应的碱金属硅酸盐溶液，于赤热温度下，与水蒸气能发生作用。
根据双方的化学性质，可以使用稀硫酸、硝酸、盐酸去溶解硅片镀铝层，也可以使用化工药水金属工艺液处理，贻顺化工的退铝液，退铝快速干净。
2Al+2NaOH+H2O====2NaAlO2+3H2↑设铝物质的量为a
a 3/2a
Si +2NaOH+H20====Na2SiO3+2H2↑设硅物质的量为b
b 2b
生成氢气的总量是22.4L（标况）即1mol 可得方程3/2a+2b=1
铝、铁能与盐酸反应生成氢气，硅不能，反应方程式如下：
2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑
a 3/2a
Fe + 2HCl →FeCl2 + H2↑设铁物质的量为c
cc
生成氢气总量1mol 可得方程3/2a+c=1
由于铁硅铝总质量为38.8g 铁摩尔质量为56 铝27 硅28 则27a+28b+56c=28.8
联立三个方程求解得a=0.4 b=0.2 c=0.4
即铝质量为0.4×27=10.8g
硅质量为0.2×28=5.6g
铁质量为0.4×56=22.4g
