铁粉放入盐酸和氯化铜中，先跟哪个反应

看你放多少铁粉了，还有盐酸浓度是多少。

若是盐酸多，铁粉和盐酸反应生成氯化铁。

若是铁粉多，盐酸少。铁和盐酸反应消耗大部分盐酸，生成氯化铁，还有少部分盐酸剩余，然后铁粉和氯化铁反应生成氯化亚铁。

)Fe+2HCl＝H2↑+FeCl2

Fe2+；H20

Fe2+；反应前的盐酸溶液是无色的

(或将足量锌放到氯化亚铁溶液中，溶液由浅绿色变为无色；硫酸亚铁溶液为浅绿色且硫酸

溶液为无色等

含的H20

Fe2+；氢气都走了，不在

两者反应生成氯化亚铁和氢气。

稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸。（浓盐酸质量分数最高才能达到37%）无色澄清液体。强酸性。有刺激性气味。属于药用辅料，PH值调节剂。可用于除水垢，制取二氧化碳（实验室制备方法）。应置于玻璃瓶内密封保存。稀盐酸使紫色石蕊变红，因为稀盐酸显酸性，酸可使石蕊变红，无色酚酞不变色。和活泼的金属反应生成盐和氢气。

铁是一种化学元素，它的化学符号是Fe，原子序数是26，在化学元素周期表中位于第4周期、第VIII族，是铁族元素的代表。是最常用的金属。它是过渡金属的一种，是地壳含量第二高的金属元素。铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐并放出氢气。铁与非氧化性酸（盐酸）、稀硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子，成为+2价。

滴入KSCN后不变色，因为SCN-离子遇到三价Fe才显示血红色。

然后加入Cl2水，又由于题目给出剩余的铁少量，所以考虑有被氧化成三价铁的铁离子，所以呈血红色。

方程是：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-(Cl与Fe2+先反应，生成三价Fe)

2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ （三价铁与剩余的Fe反应，这个很重要，很容易被写掉，因为在最后不显示出来，但是过程中一定有这个反应，写掉会扣分的。）

这里还隐藏了一个方程是Fe3+和SCN-的反应，但是这个是络合物，高中不要求写这样的反应。

由于剩余的铁比较少，所以第二个方程不会完全反应，不会把所有Fe3+还原，所以第二个空还是会呈现血红色。

Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

2 mol 22.4 L

0.1L×1.0mol/L V(H2)

V(H2) = (0.1L×1.0mol/L*22.4 L)/2mol

=1.12 L

因为密封环境下的产物是FeCl2,敞开环境下会被氧化为FeCl3

少量盐酸说明盐酸不足量

所以要考虑氯离子