在常温下,3%的食醋的ph小于4%的食醋的ph,请从微观角度解释其原因
氢离子浓度指数（pH值）一般在0-14之间，在常温下（25℃时），当它为7时溶液呈中性，小于7时呈酸性，值越小，酸性越强；大于7时呈碱性，值越大，碱性越强。
3%的食醋醋酸浓度低，酸性小，PH大些；4%的食醋醋酸浓度高些，酸性强，PH小些！所以应该是3%的食醋PH值大于4%的食醋PH值！
醋酸的ph值一般是2.9。
酸碱度描述的是水溶液的酸碱性强弱程度，用pH值来表示。
纯净乙酸是一种有刺激性气味的无色液体，其熔点较高，为16.6摄氏度。所以，当温度低于16.6摄氏度时，乙酸就凝结成固体。因为固体乙酸的外形与冰相似，所以又称为冰醋酸。醋酸也能与水以任何比例互溶。
醋酸的用途
1、用于制取醋酸乙烯，该用途的使用量约占醋酸总使用量的44%以上，被广泛用于生产黏合剂、涂料、聚乙烯醇、乙烯基共聚树脂、维纶等。
2、作为溶剂。醋酸在许多工业化学反应中用作溶剂。
3、用于制造醋酸纤维素。醋酸可用于制醋酐，醋酐的80%用于制造醋酸纤维，其余用于医药、香料、染料等。
4、用于生产醋酸酯。醋酸酯中的醋酸乙酯、醋酸丁酯是醋酸的两个重要下游产品。
以上内容参考：百度百科-乙酸
2.pH=8，则c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)=kw/c(H+)=10-6mol/L，c(Ba2+)=1/2c(OH-)=5×10-7mol/L。此处c(Ba2+)=1/2c(OH-)，忽略了水电离产生的OH-，因为Ba(OH)2溶液中的OH-主要是由碱电离产生的。
c ==0.0556mol/L
(2) 98%m / 60 == 0.0556V
(3)V是你需要的pH值为3的乙酸氯化钠溶液体积升数！
m == 0.0556V*60/98% ==3.40V g
如果你问高中化学知识，那是没有这样的实验的，很难配平，更难控制溶液的体积。
B、食醋中含有醋酸，醋酸显酸性，食醋的pH小于7，故选项说法错误．
C、铁能与酸反应，不能用铁壶长期存放醋酸，故选项说法正确．
D、水垢的主要成分能与酸反应，可用醋酸清除热水瓶胆内的水垢，故选项说法正确．
故选：B．
c(H)=c(A)=10^-3
c(HA)=c(H)c(A)/Ka=10^-6/Ka
稀释一倍后
c(HA)=(1/2)*10^-6/Ka=5*10^-7/Ka
c(H)=c(A)=[c(HA)Ka]^1/2=(5*10^-7)^1/2
pH=-lgc(H)=3.15
醋酸溶液中氢氧根全部来源于水，根据离子积常数可以算出溶液中氢氧根浓度等于十的负十一次方摩尔每升。因为水电离产生的氢离子浓度等于氢氧根浓度，所以水电离出的氢离子浓度为多少十的负十一次方摩尔每升。
