乙醇和高锰酸钾反应方程式

乙醇和异丙醇，在碱性的高锰酸钾溶液中反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。叔丁醇没有现象。

异丙醇能与醇、醚、氯仿和水混溶，能溶解生物碱、橡胶、虫胶、松香、合成树脂等多种有机物和某些无机物，与水形成共沸物，不溶于盐溶液。

扩展资料：

叔丁醇无色透明液体或无色结晶，易过冷，在少量水存在时则为液体。有类似樟脑的气味，有吸湿性。比伯醇、仲醇容易发生脱水反应，与盐酸振摇易生成氯化物。对金属无腐蚀性。

与水能形成共沸混合物，含水量11.76%（质量分率），共沸点79.92℃，水溶液中加入碳酸钾可使其分层。易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂能发生强烈反应。

参考资料来源：百度百科-叔丁醇

参考资料来源：百度百科-异丙醇

一级醇在碱性高锰酸钾条件下生成羧酸，二级醇在碱性高锰酸钾的条件下生成酮，三级醇不发生反应。一级醇生成羧酸钾盐，溶于水，并有二氧化锰沉淀析出，中和后可得羧酸。二级醇可氧化为酮。但由于二级醇用高锰酸钾氧化为酮时，易进一步氧化使碳碳键断裂，故很少用于合成酮。

三级醇在中性、碱性条件下不易为高锰酸钾氧化，在酸性条件下，则能脱水成烯，再发生碳碳键断裂，生成小分子化合物。高锰酸钾与硫酸锰在碱性条件下可制得二氧化锰，新制的二氧化锰可将β碳上为不饱和键的一级醇、二级醇氧化为相应的醛和酮，不饱和键可不受影响。

醇的物理性质：

醇类化合物受羟基的影响，存在分子间的氢键，在水中还有醇分子和水分子间的氢键。所以，它们的物理性质与相应的烃差异较大。主要表现在熔沸点比较高，在水中有一定的溶解度等。一般而言，低级的醇类水溶性较好，甲醇、乙醇和丙醇能与水以任意比例混溶。

4~11个碳原子的醇为油状液体，部分溶于水，以后随着碳原子数增加，烃基对分子的影响越来越大，使高级醇的物理性质更接近于相应的烃。另外，低级的醇具有特殊的气味和辛辣的味道，而高级的醇则无嗅、无味。

参考资料来源：百度百科——醇（有机化合物）

乙醇是被高锰酸钾氧化成乙酸: 5C2H5OH + 4MnO4- + 12H+ == 5CH3COOH + 4Mn2+ + 11H2O 高锰酸钾褪色的本质就是遇到了还原性的物质.

扩展资料

高锰酸钾（Potassium permanganate）为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽；无臭；与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，分子式为KMnO4，分子量为158.03400。

熔点为240°C，稳定，但接触易燃材料可能引起火灾。要避免的物质包括还原剂、强酸、有机材料、易燃材料、过氧化物、醇类和化学活性金属。

5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=5CH3COOH+4MnO4+2K2SO4+11H2O

醇能够被高锰酸钾氧化生成乙醛。一级醇、二级醇都能被高锰酸钾氧化

乙醇可以与酸性高锰酸钾溶液反应，被直接氧化为乙酸。

举个例子，几乎不会选择碱性条件因为结果相似，但是过程很缓慢，所以一般采取酸性条件，我用氧原子[O]代替高锰酸钾简化说明：

端点羟基的普通醇，比如乙醇，1-丙醇：

R-CH2OH+[O]→R-COOH+H2O

甲醇除外，因甲醇被氧化成甲酸仍有很强的还原性，会被彻底氧化成CO2：

CH3OH+3[O]→CO2+2H2O

中间的仲醇，同一个碳原子上含有一个氢原子，举个离子，2-丙醇氧化产生丙酮：

CH3CH(OH)CH3+[O]→CH3COCH3

相连的碳原子上没有氢原子相连，比如叔丁醇，(CH3)3C-OH一般认为不能被氧化，除非变构。

然后举个苯相连的长链端点醇，苯乙醇，

C6H5-CH2CH2OH+5[O]→C6H5-COOH+CO2+2H2O

希望能解决你的疑惑O(∩_∩)O～