比较苯酚 对硝基苯酚 对甲基苯甲酸 对氯苯硫醇的酸性

化合物的酸性主要取决于其解离出氢离子后留下的负离子（共轭碱）的结构的稳定性影响负离子的稳定性的因素如下：1 中心原子的电负性 中心原子是指与酸性氢直接相连的原子，如几种酸的中心原子处于元素周期表的同一周期，它们的电负性增大，原子核对负电荷的束缚力加大，使这些负电荷的稳定性增大 酸性增强2 中心原子的原子半径 如中心原子处于元素周期表同一主族，比如你说的硫醇的硫和醇的氧，原子半径增大，有利于负电荷的分散 与质子结合的倾向减少，使负离子的稳定性增大，相应的酸性增强带电体的稳定性随电荷的分散而增大，这是个重要规律。

甲硫醇由于硫原子半径比氧原子大，所以CH3S-的负电荷密度比CH3O-更低，从而更稳定。这就造成硫醇比相应的醇酸性强的多，一般能被氢氧化钠脱质子。

对于这个题，甲硫醇和苯酚的酸性是相当接近的，pka值都在10左右，所以B和D是很难选的。

2.苯硫酚的酸性和苯酚酸性相比更强， 原因变成酚的负离子之后，S原子比O更能分散那个负电荷，因而更稳定，酸性更强，，（S原子半径比O原子大）

正确顺序为

H2S一级电离强度大于HClO，H2SiO3是含氧酸中最弱酸，HClO的酸性大于苯酚，所以正确的顺序为

H2S >HClO >苯酚>H2SiO3

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当酚羟基的临位或者对位有强的吸电基的时候,酚酸性增大,若有供电基的时候,酸性减小.间位往往效果并不十分显著

烃基使苯酚酸性减弱，且减弱的作用是临位>对位>间位

卤原子使苯酚酸性增强,且增强的作用是临位>间位>对位

-OCH3使苯酚的酸性增强,且增强的作用是间位>临位,如果是取代对位,则使苯酚酸性减弱

硝基使苯酚酸性增强,且增强的作用是对位>临位>间位

以上几种取代基,增强的作用为-NO2>卤素>-OCH3,卤素之中,以I最强,F最弱

酸性顺序：乙酸>苯酚>水>乙醇

原因：酸性大小取决于分子中氧氢键的极性的大小，极性越大，越容易被解离，从而酸性越强。而极性大小有由-OH所连的基团决定，基团的吸电能力越强，使-OH键的极性越强。吸电子能力顺序：乙酸>苯酚>水>乙醇。

扩展资料：

判断方法

1、不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。如非金属性Cl>S>P>C>Si 则酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>H₂SiO₃。

2、同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高，酸性越强。如酸性：HClO₄>HClO₃>HClO₂>HClO。

3、同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。如酸性：HF<HCl<HBr<HI。

4、非同一主族元素的无氧酸酸性。如酸性：HCl>HF>H₂S。

参考资料来源：百度百科-酸性