怎样配置盐酸溶液

怎样配制盐酸

以1.5N盐酸配制为例

N表示克当量浓度,与M（物质的量浓度）一样,也是表示物质浓度的一个物理量.对于盐酸这种一元酸来说,克当量浓度与物质的量浓度的数值是相等的.配置1.5N的盐酸就是配置1.5mol/L的盐酸.若用12mol/L的浓盐酸配制500mL的1.5mol/L的稀盐酸.其具体步骤如下：

1、计算：需浓盐酸

(500mL*1.5mol/L)/12mol/L=62.5mL

2、量取：用100mL的量桶量取63mL的浓盐酸.

3、溶将浓盐酸倒入容积为250mL的烧杯中,加蒸馏水稀释并用玻璃棒搅拌促溶.

4、转移：将冷却后的溶液沿玻璃棒引流转移入洗涤干净的500mL的容量瓶.

5、洗涤并转移：用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2-3次.洗涤液一并转移入容量瓶中.

6、悬摇并加水：悬摇后加水稀释到距离刻痕1-2cm处.

7、定容并摇匀：用胶头滴管定定容溶液的凹液面与刻痕水平相切,盖干震荡摇匀.

8、转移并保存：转移入试剂瓶,贴上标签密封保存.

首先应该是1：1的盐酸溶液，通常用1：1这种比值的格式来表示盐酸的浓度。

要配置200ml的1：1盐酸溶液，就是盐酸和水的体积比为1：1，配置方法如下：

1、取100ml的蒸馏水于量筒中

2、用烧杯往量筒中倒入250ml的蒸馏水

3、取100ml的浓盐酸于试管中

4、将量筒里的100ml盐酸沿着瓶壁倒入250ml烧杯中，期间并用玻璃棒不断搅拌。

5、用玻璃棒将烧杯里的溶液搅拌均匀，要注意速度不要过快，不要将溶液溅出。

如果试剂符合基准物质的要求 (组成与化学式相符、纯度高、稳定)，可以直接配制标准溶液，即准确称出适量的基准物质，溶解后配制在一定体积的容量瓶内。可由下式计算应称取的基准物质的重量W：W=ΜV·基准物质的摩尔质量。式中Μ和V分别为所需配制的溶液的摩尔浓度和体积。利用上式可计算出标准溶液的浓度。

如果试剂不符合基准物质的要求，则先配成近似于所需浓度的溶液，然后再用基准物质准确地测定其浓度，这个过程称为溶液的标定。

因酸没有基准物质，所以不能用直接法配制盐酸标准溶液，需要用标定法配制标准溶液。

即先配制一个近似溶液的盐酸溶液，之后再用标定法确定其准确浓度。

，只需称取54g

37%的盐酸，再加入45g

水，混匀即可。

算体积比较麻烦，需知道20%盐酸和37%盐酸的密度.

如果所需配制的20%盐酸溶液准确度不高，体积比可以质量比计，即量取37%的盐酸54ml

，加水至10oml，混匀即得20%的盐酸溶液.

计算公式：37%.w=20%.100

以配制100g 5%稀盐酸为例：

1、盐酸溶液中盐酸含量为m=100×5%=5g；

2、需要30%盐酸溶液的质量为m1=5/30%=50/3 g；

3、需要补加水的质量m2=100-50/3 g

即称取m2 g水,后加入m1 g 30%的盐酸,混合搅匀即可.

最基本的化学计算.