油酸详细资料大全

亚油酸是人体不能合成，或是合成的量远不能满足需要的脂肪酸，叫做必需脂肪酸。亚油酸是公认的一种必需脂肪酸。由于亚油酸能降低血液胆固醇，预防动脉粥样硬化而倍受重视。研究发现，胆固醇必须与亚油酸结合后，才能在体内进行正常的运转和代谢。如果缺乏亚油酸，胆固醇就会与一些饱和脂肪酸结合，发生代谢障碍，在血管壁上沉积下来，逐步形成动脉粥样硬化，引发心脑血管疾病。

油酸。除了供给人体所需的大量热能外，还能调整人体血浆中高、低密度脂蛋白胆固醇的浓度比例。食用橄榄油后可以增加人体内的高密度脂蛋白的平衡浓度，以保证人体对胆固醇的要求。而且还会降低血浆中低密度脂蛋白胆固醇的浓度，以防止人体内胆固醇过量。单不饱和脂肪酸非常有益于心、脑、肾、血管的健康。

[编辑本段]分子式

C18H34O2 ，

[编辑本段]结构简式

CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH。

[编辑本段]特性

学名顺式-9-＋八(碳)烯酸 。 油酸与其他脂肪酸一起，以甘油酯的形式存在于一切动植物油脂中。在动物脂肪中，油酸在脂肪酸中约占40％～50％。在植物油中的变化较大，茶油中可高达83％，花生油中达54％，而椰子油中则只有5％～6％。 纯油酸为无色油状液体，有动物油或植物油气味，久置空气中颜色逐渐变深，工业品为黄色到红色油状液体，有猪油气味。熔点16.3℃，沸点286℃(100毫米汞柱) ，相对密度0.8935(20／4℃)，折射率1.4582，闪点372℃。易溶于乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂中，不溶于水。易燃。遇碱易皂化，凝固后生成白色柔软固体。 在高热下极易氧化、聚合或分解。无毒。 油酸与硝酸作用，则异构化为反式异构体，反油酸的熔点为44～45℃；氢化则得硬脂酸；用高锰酸钾氧化则得正壬酸和壬二酸的混合物。油酸由于含有双键，在空气中长期放置时能发生自氧化作用，局部转变成含羰基的物质，有腐败的哈喇味，这是油脂变质的原因。商品油酸中，一般含7％～12％的饱和脂肪酸，如软脂酸和硬脂酸等。 油酸的钠盐或钾盐是肥皂的成分之一。

[编辑本段]应用

主要用于制备塑料增塑剂环氧油酸丁酯或环氧油酸辛酯。毛纺工业用于制备抗静电剂和润滑柔软剂。木材工业用于制备抗水剂石蜡乳化液。经氧化制备壬二酸，是聚酰胺树脂(尼龙)的原料。也可用作农药乳化剂、印染助剂、工业溶剂、金属矿物浮选剂、脱模剂、油脂水解剂，用于制备复写纸、打字纸、圆珠笔油及各种油酸盐等。作为化学试剂、用作色谱对比样品及用于生化研究，核定钙、氨、铜，测定镁、硫等。 纯的油酸钠具有良好的去污能力，可用作乳化剂等表面活性剂，并可用于治疗胆石症。油酸的其他金属盐也可用于防水织物、润滑剂、抛光剂等方面，其钡盐可作杀鼠剂。 油酸的75%酒精溶液可以用作除锈剂. CAS No.： 112-80-1

中文别名：C.I.颜料红101透明铁线透明氧化铁红氧化铁高导磁率氧化铁三氧化二铁(药用)铁氧体用氧化铁氧化铁水合物氧化铁,棕红色α-相氧化铁铁红粉铁丹氧化铁红

英文名称：Iron(III) oxide

英文别名：C.I. 77491C.I. Pigment Red 101C.I. Pigment Red 101 and 102C.I. Pigment Red 102Ferric oxideIron (III) Oxide Anhydrousdiiron trioxideE 172Iron (III) oxide - calcinedIronoxide anhydrousIronoxideredbrownpowderIron oxide - precipitatedFerric oxide,medicinalFerric oxide for ferriteIron (III) oxide, redHematiteIRON OXIDE REDC.I.P. R.101Iron (III) oxidediferric oxygen(-2) anionoxo-(oxoferriooxy)ironIron Oxide

物化性质

CAS号：1309-37-11317-60-81332-37-2

EINECS号：215-168-2215-275-4215-570-8

分子量：159.6882

三氧化二铁是铁锈的主要成分。铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水分和氧气反应，铁金属便会生锈。用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。氧化铁最大的应用是作为颜料来使用。按颜色分为氧化铁红、氧化铁黄、氧化铁黑，氧化铁棕由氧化铁红、氧化铁黑（和氧化铁黄）混合而成；氧化铁橙是由氧化铁红和氧化铁黄混合而成；氧化铁绿是由蓝色的酞菁兰和氧化铁黄混合而成。[1]

稳定性：稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐。铁单质在置换反应中生成亚铁离子。

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H₂O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

储运条件：存放于干燥处，勿使受潮，避免高温，并与酸碱物隔离。按上述保管条件，未拆包装的产品有效贮存期为三年。

溶解性：难溶于水，不与水反应。溶于酸，与酸反应。不与NaOH反应。

氧化性：高温下被CO、H₂、Al、C、Si等还原。

Fe2O3+2Al=点燃=2Fe+Al2O3

Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2

2Fe2O3+3C=高温=4Fe+3CO2↑

2Fe2O3+3Si=高温=4Fe+3SiO2

化学性质

⑴氧化铁与酸反应生成铁盐和水。

例：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

⑵铝热反应

铝与氧化铁混合后组成铝热剂，加热后生成氧化铝和铁。

化学式：2Al+Fe2O3=△=Al2O3+2Fe

⑶碳还原性

氧化铁可以与碳混合后加热，铁和二氧化碳提取出来。

化学式：3C+2Fe2O3=高温=3CO2+4Fe

高温下会分解成四氧化三铁和氧气

物理性质

性状：红棕色粉末

密度：5.24 g/cm³

熔点：1565℃（分解）

来源于维基百科

存在形式：矿物：赤铁矿、赭石

α型晶胞结构：

磁性：在自然状态下，氧化铁属于α型晶胞结构，并不具有磁性。但如果用四氧化三铁经过特殊处理后会形成γ型晶胞结构，具有磁性，但并不稳定，易变为α型。

3制法

制备方法有湿法和干法。湿法制品结晶细小、颗粒柔软、较易研磨，易于作颜料。干法制品结晶大、颗粒坚硬，适宜作磁性材料、抛光研磨材料。

湿法

FeSO₄+2NaOH→Fe(OH)₂+Na₂SO₄ 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O→4Fe(OH)₃ 4FeSO₄+4H₂O+O₂→2Fe₂O₃↓+4H₂SO₄ Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑ 将一定量的5%硫酸亚铁溶液迅速与过量氢氧化钠溶液反应（要求碱过量 0.04～0.08g/ml），在常温下通入空气，使之全部变为红棕色的氢氧化铁胶体溶液，作为沉积氧化铁的晶核。以上述晶核为载体，以硫酸亚铁为介质，通入空气，在75～85℃，在金属铁存在下，硫酸亚铁与空气中氧气作用生成三氧化二铁（即铁红）沉积在晶核上，溶液中的硫酸根又与金属铁作用重新生成硫酸亚铁，硫酸亚铁再被空气氧化成铁红继续沉积，这样循环至整个过程结束，生成红色氧化铁。

在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得三氧化二铁。

4Fe3O4+O2高===温6Fe2O3

在潮湿的空气中，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的H+和OH-，还溶解了氧气，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳（因钢铁不纯）恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。铁失去电子而被氧化：

负极：2Fe_4e-=2Fe2+

正极：2H2O+O2+4e-=4OH-

电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。

在此之后继续反应：

Fe2+2OH-=Fe(OH)₂

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2Fe(OH)3+nH2O=Fe2O3·nH2O+3H2O

在初中的化学里，可用盐酸（HCl）来除铁锈。

方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

干法

硝酸与铁屑反应生成硝酸亚铁，经冷却结晶、脱水干燥，经研磨后在600～700℃煅烧8～10h，在经水洗、干燥、粉碎制得氧化铁红产品。也可以氧化铁黄为原料，经600～700℃煅烧制得氧化铁红。4Fe(NO₃）→2Fe₂O₃+12NO2↑+3O2↑ Fe2O3·nH2O→Fe2O3+nH2O；先制得透明氧化铁黄（制法参见透明氧化铁黄），经煅烧脱水，制得透明氧化铁红。其2α-FeOOH==△==2α-FeSO3+H2O。

采用中和沉淀法。先制得氧化铁黑，再高温灼烧制得透明氧化铁线。将0.5mol/L浓度的FeCl3·6H2O溶液加热沸腾水解至红棕色胶粒出现为止（溶液1）。取与溶液1等体积的0.25mol/L的FeCl₂溶液（由金属铁与盐酸作用制得），用稀氨水调至白色沉淀不再消失为止（溶液2）。将溶液1和溶液2合并，搅拌，并加入适量的羟基羧酸络合剂和缓冲剂，维持恒温80℃。随反应的进行，不断有黑色Fe3O4生成。反应结束，将Fe3O4结晶转移至pH8、含有为Fe3O4质量比为10%～20%的油酸钠溶液中进行表面处理，搅拌悬浊液，恒温80℃，0.5h后将悬浊液用稀盐酸（1：3）调pH=6～6.5，将Fe3O4油酸吸附包覆物（黑色絮凝体）抽滤，热水搅洗数次，50～60℃真空烘干，制得疏松的粉体Fe3O4。将上述油酸包覆的Fe3O4慢速升温至550～600℃焙烧0.5h，得到均匀分散的透明铁红α-Fe2O3微粒子。

由天然黄铁矿制得。由硫酸亚铁或草酸铁经风化得硫酸铁，再经煅烧而得。由氢氧化铁脱水而得。制造硫酸、苯胺、氧化铝等过程中的副产物。由碳酸铁、硝酸铁等经强热而得。硫酸亚铁加热至650℃以上而得。

云母赤铁矿法：云母赤铁矿石精选后，经湿球磨机磨成精矿粉，脱水，烘干，冷却，粉碎至325目，过筛，制成云母氧化铁。

硫酸亚铁氧化法：将硫酸与铁屑反应制得硫酸亚铁，除砷及重金属，经氧化而得。流程参见氧化铁黄。

制备方法有湿法和干法。湿法制品结晶细小、颗粒柔软、较易研磨，适宜作颜料。干法制品结晶大、颗粒坚硬，适宜作磁性材料、抛光研磨材料。湿法将一定量的5%硫酸亚铁溶液迅速与过量烧碱溶液反应（要求碱过量0.04～0.08 g/ml），在常温下通入空气使之全部变成红棕色的氢氧化铁胶体溶液，在金属铁存在的条件下，硫酸亚铁与空气中氧作用，生成三氧化二铁（即铁红）沉积在晶核上，溶液中的硫酸根又与金属铁作用，重新生成硫酸亚铁，硫酸亚铁再被空气氧化成铁红继续沉积，如此循环到整个过程结束，生成氧化铁红。其干法硝酸与铁片反应生成硝酸亚铁，经冷却结晶，脱水干燥，经研磨后在600~700℃煅烧8～10h，再经水洗、干燥、粉碎制得氧化铁红产品。也可以氧化铁黄为原料，经600~700℃煅烧制得氧化铁红。其4Fe(NO3)3==△==2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑Fe2O3+n H2O==△==Fe2O3+nH2O[2]

4用途

用于油漆、橡胶、塑料、建筑等的着色，是无机颜料，在涂料工业中用作防锈颜料。用作橡胶、人造大理石、地面水磨石的着色剂，塑料、石棉、人造革、皮革揩光浆等的着色剂和填充剂，精密仪器、光学玻璃的抛光剂及制造磁性材料铁氧体元件的原料等。[3]

用于电子工业、通讯整机、电视机、计算机等磁性原料及行输出变压器、开关电源及其高U及高UQ等的铁氧体磁芯

用作分析试剂、催化剂和抛光剂，也用于颜料的配料；

用于各类药片、药丸的外衣糖衣着色用

用作磁性材料、颜料及制取还原剂、抛光剂、催化剂等；用于药片糖衣和胶囊等的着色

用作防锈漆的颜料。因该品制成的云母氧化铁防锈漆抗水渗性好，防锈性能优异，可以取代红丹

食用红色素。日本用于赤豆饭、魔芋粉食品。对曾用防腐剂处理果柄切口的香蕉加以识别时用。美国多用于猫食、狗食和包装材料

无机红色颜料主要用于硬币的透明着色，也用于油漆、油墨和塑料的着色

广泛用于油漆、橡胶、塑料化妆品、建筑精磨材料、精密五金仪器、光学玻璃、搪瓷、文教用品、皮革、磁性合金和高级合金钢的着色；主要用作磁性材料、颜料、擦光剂、催化剂等，还用于电讯、仪表工业；主要用作磁性材料、颜料、擦光剂、催化剂等，还用于电讯、仪表工业无机红色颜料。

用于和CO反应炼制生铁（H2,C,Al)

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2（高温）

Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O（高温）

2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑（高温）

Fe2O3+ 2Al==2Fe+Al2O3（高温）

5药物分析

方法名称：黄氧化铁---氧化铁的测定---氧化还原滴定法

应用范围：该方法采用滴定法测定黄氧化铁中氧化铁的含量。

该方法适用于黄氧化铁。

方法原理：供试品加盐酸2.5mL，置水浴上加热使溶解，加过氧化氢试液1mL，加热至沸腾数分钟，加水25mL放冷，加碘化钾1.5g与盐酸2.5mL，密塞，摇匀，在暗处放置15分钟，用硫代硫酸钠滴定液（0.1 mol/L）滴定，近终点时，加淀粉指示液2.5mL，继续滴定至蓝色消失，计算黄氧化铁的含量。

试剂：1.盐酸

⒉过氧化氢试液

⒊碘化钾

⒋硫代硫酸钠滴定液（0.1 mol/L)

⒌淀粉指示液

仪器设备：

试样制备：

1.硫代硫酸钠滴定液（0.1 mol/L)

配制：取硫代硫酸钠26g与无水碳酸钠0.20g，加新沸过的冷水适量使溶解成1000mL，摇匀，放置1个月后滤过。

标定：取在120℃干燥恒重的基准重铬酸钾约0.15g，精密称定，置碘瓶中，加水50mL使溶解，加碘化钾2.0g ，轻轻振摇使溶解，加稀硫酸40mL，摇匀，密塞；在暗处放置10分钟后，加水250mL稀释，用本液滴定至近终点时，加淀粉指示液3mL，继续滴定至蓝色消失而显亮绿色，并将滴定的结果用空白试验校正。每1mL硫代硫酸钠（0.1mol/L）相当于4.903g的重铬酸钾。根据本液的消耗量与重铬酸钾的取用量，算出本液的浓度，即得。

室温在25℃以上时，应将反应液及稀释用水降温至约20℃。

2.淀粉指示液

取可溶性淀粉0.5g，加水5mL搅匀后，缓缓倾入100mL沸水中，随加随搅拌，继续煮沸2分钟，放冷，倾出上清液，即得。本液应临用新制。

操作步骤：取该品约0.15g，精密称定，置具塞锥形瓶中，加盐酸2.5mL，置水浴上加热使溶解，加过氧化氢试液1mL，加热至沸腾数分钟，加水25mL放冷，加碘化钾1.5g与盐酸2.5mL，密塞，摇匀，在暗处放置15分钟，用硫代硫酸钠滴定液（0.1 mol/L）滴定，近终点时，加淀粉指示液2.5mL，继续滴定至蓝色消失，并将滴定的结果用空白试验校正。每1mL碘滴定液（0.05 mol/L）相当于7.985mg的Fe₂O₃。

注：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一。

（参考文献：中华人民共和国药典，国家药典委员会编，化学工业出版社,2005年版，二部，p908、909。）

6其它氧化物

氧化亚铁、四氧化三铁（在纯净的氧气中剧烈燃烧生成）化学方程式：3Fe+2O2==点燃==Fe3O4

（在高温下与水蒸气反应）化学方程式：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

7Fe氧化物区别

有五种氧化物（氧化铁、氧化亚铁、二氧化铁、三氧化铁、四氧化三铁）。

氧化铁（Fe2O3）即三氧化二铁，是棕红（红）色，俗称铁红，熔点为1565℃，相对密度为5.24。在自然界以赤铁矿形式存在，具有两性，与酸作用生成Fe（Ⅲ）盐，与强碱作用得[Fe(OH)₆]₃-。在强碱介质中有一定的还原性，可被强氧化剂所氧化。三氧化二铁不溶于水，也不与水起作用。灼烧硫酸亚铁、草酸铁、氧氧化铁都可制得，它也可通过在空气中煅烧硫铁矿来制取。它常用做颜料、抛光剂、催化剂和红粉等。可作油漆的颜料，是金属氧化物，可和酸发生反应。Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+3H2O。

氧化亚铁又称一氧化铁，黑色粉末，熔点为1369±1℃，相对密度为5.7，溶于酸，不溶于水和碱溶液。和酸（弱氧化性酸）反应。FeO+2HCl==FeCl2+H2O。极不稳定，易被氧化成三氧化二铁；在空气中加热会迅速被氧化成四氧化三铁。在隔绝空气的条件下，由草酸亚铁加热来制取。主要用来制造玻璃色料。

四氧化三铁为黑色晶体，加热至熔点（1594±5℃）同时分解，相对密度为5.18，具有很好的磁性，故又称为“磁性氧化铁”。它是天然产磁铁矿的主要成分，潮湿状态下在空气中容易氧化成三氧化二铁。不溶于水，溶于酸。俗称磁性氧化铁，是一种复杂的氧化物，其中1/3是Fe2+、2/3是Fe3+,Fe3O4可看作是由FeO、Fe2O3形成的化合物。[实质是Fe（FeO2）2，偏铁酸亚铁盐]近代测试表明，它实际是铁的混合价态化合物，化学式应为Fe2Fe2[Fe3O4]。在磁铁矿中由于Fe2+与Fe3+在八面体位置上基本上是无序排列的，电子可在铁的两种氧化态间迅速发生转移，所以四氧化三铁固体具有优良的导电性。由铁在蒸汽中加热，或者将三氧化二铁在400℃用氢还原都可制得四氧化三铁。四氧化三铁用来做颜料和抛光剂等。磁性氧化铁能用于制造录音、录相磁带和电讯器材等。

二氧化铁（FeO₂）为深绿色黏稠的油状液体。熔点为-25℃，沸点为170℃。有焦糊气味。与水互溶。水溶液呈酸性。

1、二氧化铁为水溶性酸性氧化物。可与水、碱反应。

FeO2 + H2O ==== H2FeO3 　FeO2 + NaOH ==== NaHFeO3 　FeO2 + 2NaOH ==== Na2FeO3 + H2O

2、FeO2有氧化性，可使金属等还原剂氧化（以单质铁为例）：　3FeO2 + Fe ==== 2Fe2O3

3、FeO2有弱还原性：　3FeO2 + O3 ==== 3FeO3

三氧化铁是高铁酸（H2FeO4）的酸酐，有极强的氧化性，高铁酸是强酸，但溶于水中会迅速水解，所以H2FeO4在水中显不出酸性。

8铁红的磁性编辑

成分是铁、氧化铁是没有磁性的。

磁性材料大多数是含铁的化合物这是正确的，因为磁铁大多数情况下是混合物。

钴、镍等原子结构特殊，原子本身具有磁矩，一般的这些矿物分子排列混乱。磁区互相影响就显不出磁性，但是在外力（如磁场）导引下分子排列方向趋向一致，就显出磁性，也就是俗称的磁铁。

测试

三氧化二铝的测定

铜盐回滴法（A法）

方法提要 在滴定铁后的溶液中，加入对铝、钛过量的EDTA标准溶液，于pH3.8～4.0，以PAN为指示 剂，用硫酸铜标准溶液回滴过量的EDTA。

试剂

a. 氢氧化铵溶液（1+1）；

b. 乙酸—乙酸钠缓冲溶液（hH4.3）：将42.3g无水乙酸钠溶解于水中，加80mL冰乙酸，然后 加水稀释至1 000mL，混匀；

c. 1—（2—吡淀偶氮）—2—萘酚（简称PAN）指示剂溶液（2g/L）：将0.2gPAN溶解于100mL 乙醇中；

d. 硫酸铜标准溶液〔c)CuSO4）=0.015mol/L〕：将3.7g硫酸铜（CuSO4·5H2O）溶解于水 中，加4～5滴硫酸（1+1），用水稀释至1 000mL，混匀；

e. 乙二胺四乙酸二钠（简称EDTA）标准溶液〔c(EDTA)=0.015mol/L〕配制及标定方法见 本标准5?3?2?2

f. DETA标准溶液与硫酸铜标准溶液体积比的测定：从滴定管中缓慢放出10.00～15.00 mL0.015mol/L EDTA标准溶液于400mL烧杯中，用水稀释至约200mL，加15mL乙酸—乙酸钠缓冲 溶液（pH4.3），然后加热至沸，取下，稍冷，加4～5滴PAN指示剂溶液，以硫酸铜标准溶液滴定至 亮紫色。EDTA标准溶液与硫酸铜标准溶液的体积之比（K）按式⒀计算：

V1

K=------………………………⒀

V2

式中：

K——1?00mL硫酸铜标准溶液相当于EDTA标准溶液的体积，mL

V1——EDTA标准溶液的体积，mL

V2——滴定时消耗硫酸铜标准溶液的体积，mL。

分析步骤

在按本标准5?3?2?3滴定铁后的溶液中，准确加入10.00～20.00mL0.015mol/LEDTA标准溶液，然后用水稀释至约200mL。将溶液加热至70～80℃后，以氢氧化铵溶液（1+1）调节溶液 pH3.5～4.0，加15mL乙酸—乙酸钠缓冲溶液（pH4.3），煮沸2～3min，取下稍冷，加4～5滴PAN指 示剂溶液，以硫酸铜标准溶液滴定至亮紫色。

结果计算

三氧化二铝的百分含量（X6）按式⒁计算：

TAl2O3×（V1-KV2）×n

X6=--------------------×100-0.64X8………………⒁

m×1 000

式中：

TAl2O3——1.00mLEDTA标准溶液相当于三氧化二铝的质量，mg

V1——加入EDTA标准溶液的体积，mLV2——滴定时消耗硫酸铜标准溶液的体积，mL

K——1.00mL硫酸铜标准溶液相当于EDTA标准溶液的体积，mL

n——试样溶液的总体积与所分取试样溶液的积体之比；

m——试样的质量，g0.64——二氧化钛对三氧化二铝的换算系数；

X8——按本标准5.5条测得的二氧化钛的百分含量。

5?4?1?5 允许差 平行测定结果的允许差见下表。

三氧化二铝含量，%

允许差，%

<2.0geh≥2.0

0.20geh 0.25

若平行测定结果之差在允许范围内，取其算术平均值为测定结果。否则，应重新测定。

总量差减法（B）法

方法提要

加入对铁、铝、钛过量的EDTA标准溶液，调节pH=4，煮沸，以铜盐溶液回滴过量的EDTA，测得铁、铝、钛总量，然后减去比色法测得的铁、钛含量（分别换算成三氧化二铝），即为三氧化 二铝的含量。

试剂 同本标准5?4?1?2。

分析步骤

准确分取50.00mL按本标准5?2?1?4制备的试样溶液（A）或按本标准5?2?3?3制备 的试 样溶液（B），放入400mL烧杯中，加入10.00～20.00mL0?015mol/L EDTA标准溶液，然后用水稀 释至约200mL，以下操作步骤同本标准5?4?1?3。

结果计算

三氧化二铝的百分含量（X7）按式⒂计算：

TAl2O3×（V1-KV2）×n

X7=----------------------×100-0.64X4-0.64X8………………⒂

m×1 000 geh中国选矿网

式中：

TAl2O3——1.00mL EDTA标准溶液相当于二氧化二铝的质量，mg

V1——加入EDTA标准溶液的体积，mL

V2——滴定时消耗硫酸铜标准溶液的体积，mL

K——1.00mL硫酸铜标准溶液相当于EDTA标准溶液的体积，mL

n——试样溶液的总体积与所分取试样溶液的体积之比；

m——试样的质量，g

0.64——二氧化二铁、二氧化钛分别对三氧化二铝的换算系数；

X4——按本标准5?3?1测得的三氧化铁的百分含量；

X8——按本标准5?5条测得的二氧化钛的百分含量。

望采纳，谢谢！

英文名称：1,3-DIOLEOYL-2-PALMITOYL-GLYCEROL

中文名称：1,3-2油酸-2-棕榈酸甘油三酯

分子式：C55H102O6

分子量：859.39

CAS号：1716-07-0

常用的树脂材料的组成成分例如PET、PVC、OPP、CPP、PP、PE等。

CAS(Chemical Abstract Service Numbers)：化学文摘服务社编号(CAS)。

在化工方面： CAS Registry Number或称CAS Number 又称CAS登录号。

树脂通常是指受热后有软化或熔融范围，软化时在外力作用下有流动倾向，常温下是固态、半固态，有时也可以是液态的有机聚合物。

广义地讲，可以作为塑料制品加工原料的任何高分子化合物都称为树脂。

相对分子量不确定但通常较高，常温下呈固态、中固态、假固态，有时也可以是液态的有机物质。具有软化或熔融温度范围，在外力作用下有流动倾向，破裂时常呈贝壳状。

义上是指用作塑料基材的聚合物或预聚物。一般不溶于水，能溶于有机溶剂。

按来源可分为天然树脂和合成树脂；按其加工行为不同的特点又有热塑性树脂和热固性树脂之分。

A

a-SAA0阴离子表面活性剂

AACG烷基两性羧基甘氨酸盐

AACP烷基两性丙氨酸盐

AAG 烷基两性甘氨酸盐

AAOA烷基酰胺丙基氧化胺

AAP 烷基丙氨酸盐

AAPB烷基酰胺丙基甜菜碱

AASB烷基酰胺丙磺基甜菜碱

ARS 支链烷基苯磺酸盐

AEO(n) 脂肪醇聚氧乙烯醚(n)

AEC 醇醚羧酸盐

AS00 烷基硫酸盐

AESS0 脂肪醇聚氧乙烯醚琥珀酸酯磺酸钠

AE 脂肪醇聚氧乙烯醚0

AES00 脂肪醇聚氧乙烯醚硫酸盐

ABS00 硬性苯磺酸盐

AOS00 烯基磺酸盐

AG 烷基甘氨酸盐

AGS 烷基甘油醚磺酸盐

APG 非离子烷基糖苷

AIDA烷基亚氨基二乙酸盐

AIDP烷基亚氨基二丙酸盐

Ale(2)S 月桂醇醚(2)硫酸铵盐

ALs 月桂醇硫酸酯铵盐

Am/DIFAG乙酸甘油单、二酸酯

AMT 长链酰基-N-甲基牛磺酸钠(1gepon T)

AOS a -烯烃磺酸盐

APAC长链烷基低聚氨基酸，烷基聚胺羧酸盐

APG 烷基低聚糖苷

APES烷基酚聚氧乙烯醚硫酸盐

C

CAPG 阳离子烷基糖苷

CHSB 十六烷基羟基磺丙基甜菜碱

CAPB 椰油酰胺丙基甜菜碱0

CAB 椰油酰胺甜菜碱

CAMA 椰油基咪唑啉甜菜碱0

CAPO 椰油酰胺丙基氧化胺

CoACG椰油基两性羧基甘氨酸盐

c-SAA0 阳离子表面活性剂

CCACP椰油基两性羧基丙氨酸盐

CoAG 椰油基两性甘氨酸盐

CoAHSB 椰油酰胺丙基羟基磺基甜菜碱

CoAPN-椰油基-β-丙氨酸盐

CoAPB 椰油酰胺丙基甜菜碱

CoASB 椰油酰胺磺丙基甜菜碱

CoB 椰油基甜菜碱

CoDEA 椰油基二乙醇酰胺

CoIDP 椰油亚氨基二丙酸盐

CCMEA 椰油单乙醇酰胺

CoMT椰油酰基-N-甲基牛磺酸钠

CoNnAa 椰油基低聚丙基甘氨酸

CoSB椰油基磺丙基甜菜碱

CM/DFAG 柠檬酸甘油单、二酸酯

CPC 十六烷基氯化吡啶

CSB十六烷基磺基甜菜碱

CAPG 阳离子烷基糖苷

CMEA椰油酸单乙醇酰胺

CAPB 椰油酰胺丙基甜菜碱0

CAB 椰油酰胺甜菜碱

CAMA 椰油基咪唑啉甜菜碱

CTAB十六烷基三甲基溴化铵

CTAC十六烷基三甲基氯化铵

D

DAC5十二烷基两性羧基甘氨酸盐

DAES十二胺乙基磺酸钠

DAP N-十二烷基-β-丙氨酸盐

DAPB十二酰胺丙基甜菜碱

DAPSB 十二酰胺丙基磺基甜菜碱

DB 十二烷基甜菜碱

DDBAC 十二烷基二甲基苄基氯化铵

DDEAC 双十烷基双甲基氯化铵

DDG 十二烷基二(氨乙基)甘氨酸

DEACG 癸基两性羧基甘氨酸盐

DEAP N-十烷基-β-丙氨酸盐

DEB 十烷基甜菜碱

DEEO(n) 十烷基聚氧乙烯醚(n)

DEO(n) 十二醇聚氧乙烯醚(n)

DETAC 十烷基三甲基氯化铵

DG 十二烷基甘氨酸

DHSB十二烷基羟基磺丙基甜菜碱

DIC 十二烷基咪唑啉阳离子

DIDP十二烷基亚氨基二丙酸盐

DMBB十二烷基甲基苄基甜菜碱

DMG 十二烷基氨乙基甘氨酸

DMT 十二酰基-N-甲基牛磺酸钠

DOA 十二烷基二甲基氧化胺

DPB十二烷基二甲基丙基甜菜碱

DSAC 双硬脂基双甲基氯化铵

DSB十二烷基磺丙基甜菜碱

DTAC十二烷基三甲基氯化铵

E

ECH烷基醚醋酸盐

EFA脂肪酸聚氧乙烯酯

EGDS乙二醇双硬脂酸酯

EHRA氢化蓖麻油酸聚氧乙烯酯

F

FMEE 脂肪酸甲酯乙氧基化合物

FMEA 脂肪酸单乙醇酰胺

H

HEDTA 羟乙基乙二胺三乙酸盐

HEED羟乙基乙二胺

HSB羟基磺基甜菜碱

HTB氢化牛脂基甜菜碱

I

Igepon A 椰油酰基乙基磺酸钠

ISAAP异硬脂酸两性丙氨酸

K

K12 脂肪醇硫酸盐（钠）

L

LDEA 月桂基二乙醇酰胺

LAPB 月桂酰胺丙基甜菜碱

LAPO 月桂酰胺丙基氧化胺

LACG月桂基两性羧基甘氨酸盐

LAG月桂基两性甘氨酸盐

LAP月桂基氨基丙酸盐

LAS00直链烷基苯磺酸盐（软性苯磺酸盐）

LAPB月桂酰胺丙基甜菜碱

LB 月桂基甜菜碱

LDBC月桂基二甲基苄基氯化铵

LDEA月桂酸二乙醇酰胺

LDEA 月桂基二乙醇酰胺

LAPB 月桂酰胺丙基甜菜碱

LAPO 月桂酰胺丙基氧化胺

LEO 月桂醇聚氧乙烯醚

LIDA月桂基亚氨二乙酸盐

LIDPN-月桂基-β-亚氨基二丙酸盐

L／MAP N-月桂基／肉豆蔻基-β-丙氨酸盐

L／MB 月桂基／肉豆蔻基甜菜碱

DFAG乳酸甘油单、二酸酯

LMIPA 月桂基单异丙醇酰胺

LQA月桂基氧化胺

LPC月桂基氯化吡啶

LTAC月桂基三甲基氯化铵

M

M/DFAG 甘油单、二脂肪酸酯

MES α-磺基脂肪酸甲酯钠盐

MES00 脂肪酸甲酯磺酸盐0

MAP 单烷基磷酸酯0

MgLES 月桂醇醚硫酸酪镁盐

MgLs月桂醇硫酸镁

MLS 月桂醇硫酸酯单乙醇胺盐

N

n-SAA0 非离子表面活性剂

NPO壬基酚聚氧乙烯醚

O

OACG油酸基两性羧基甘氨酸盐

OAG 单羧基化辛基咪唑啉钠盐

OAP 辛胺丙酸盐

oAPS油酰基两性丙基磺酸盐

0B 油酸基甜菜碱

OCACG 辛基两性羧基甘氨酸盐

ODBAC 十八烷基二甲基苄基氯化铵

ODEA油酸二乙醇酰胺

OIDP辛基亚氨基二丙酸钠

ONnAa 油酸基低聚丙基甘氨酸

OPES辛基酚醚硫酸盐

OSB 辛基磺基甜菜碱

P

PAS 烷基磺酸盐

PC 卵磷脂

PDEA棕榈油酸二乙醇酰胺

PEG 聚乙二醇

PEG(3)DS三乙二醇双硬脂酸酯

PFA 丙二醇脂肪酸酯

R

RAPB 蓖麻油酰胺丙基甜菜碱

RNnAa 烷基低聚氨基酸

S

SAS00仲烷基硫酸盐

SAG酰基谷氨酸钠

SAA00表面活性剂

SAS仲烷基磺酸盐

SDEE(3)S十烷基醇醚(3)硫酸钠

SDES十烷基硫酸钠

SDS 十二烷基硫酸酯钠盐

SE (蔗)糖酯

SLAS 直链烷基苯磺酸钠

SLE(n)S 十二烷基醚(n)硫酸钠

SLS 月桂醇硫酸钠

SLS-2月桂醇-2-硫酸钠

SL／TE(3)S十二／十四醇醚(3)硫酸酯钠盐

Span缩水山梨醇脂肪酸酯

STAC硬脂基三甲基氯化铵

T

TB 十四烷基甜菜碱

TDBAC 十四烷基二甲基苄基氯化铵

TDHEB 牛脂基双羟乙基甜菜碱

THSB 十四烷基羟基磺基甜菜碱

TIDP N-牛脂基-β-亚氨基二丙酸盐

TLE(2)S 月桂醇醚(2)硫酸酯三乙醇胺盐

TLS月桂醇硫酸酯仪二醇胺盐

TNnAa 牛脂基低聚丙基甘氨酸

TOA十四烷基氧化胺

TSB十四烷基磺基甜菜碱

TTAC十四烷基三甲基氯化铵

Tween聚氧乙烯化缩水山梨醇脂肪酸酯

TX-10壬基酚聚氧乙烯醚(10)

6501 椰油酸二乙醇酰胺

盐酸萘乙二胺比色法测定大气中氮氧化物等苯胺类的测定，以及测定磺胺类药剂和亚硝酸盐，还可以光谱测定氨基苯酚、苯二胺、二硝基苯胺、氯代苯胺类化合物、硫醇和氨磺酰等。

望采纳！！！

邻苯二甲酸甲苯基丁酯（BBP） 85-68-7

邻苯二甲酸二（2-乙基己基）(DEHP) 117-81-7

邻苯二甲酸二丁基酯(DBP) 84-74-2

蒽 120-12-7

二甲苯麝香（MX） 81-15-2

短链氯化石蜡（C10-C13）(SCCP) 85535-84-8

二氯化钴 7646-79-9

六溴环十二烷（HBCDD）及所有主要的非对映异构体(HBCDD) 25637-99-4

3194-55-6

(134237-50-6,

134237-51-7，

134237-52-8)

重铬酸钠 10588-01-9

氧化双三丁基锡 56-35-9

五氧化二砷 1303-28-2

三氧化二砷 1327-53-3

三乙基砷酸酯 15606-95-8

砷酸铅 7784-40-9

2,4-二硝基甲苯 121-14-2

蒽油 90640-80-5

蒽油，蒽糊，轻油 91995-17-4

蒽油、蒽糊，蒽馏分 91995-15-2

蒽油，含蒽量少 90640-82-7

蒽油，蒽糊 90640-81-6

邻苯二甲酸二异丁酯 (DIBP) 84-69-5

硅酸铝耐火陶瓷纤维

——

氧化锆硅酸铝耐火陶瓷纤维

铬酸铅 7758-97-6

钼铬红（C.I.颜料红104） 12656-85-8

铅铬黄（C.I.颜料黄34） 1344-37-2

磷酸三（2-氯乙基）酯 115-96-8

高温煤焦油沥青 65996-93-2

丙烯酰胺 79-06-1