硫酸、盐酸，硝酸的区别是什么？
1、都为强酸。 硫酸和硝酸为含氧酸，盐酸是无氧酸。 硫酸（普通的）无挥发性，发烟硫酸有挥发性，硝酸和盐酸都有较强的挥发性。硝酸加热易分解，但硫酸和盐酸不分解。
2、硫酸密度较大。 硫酸和硝酸都有氧化性，属氧化性酸，硝酸氧化性一般比硫酸强。盐酸只有氢离子有氧化性，可氧化较活泼金属生成氢气，而氯离子在遇到强氧化剂时则表现还原性。
3、盐酸只有氢离子有氧化性，可氧化较活泼金属生成氢气，而氯离子在遇到强氧化剂时则表现还原性。硫酸无刺激性气味。盐酸硝酸均有刺激性气味，打开瓶盖时会有白雾产生。
4、硫酸和硝酸为含氧酸，盐酸是无氧酸。硫酸（普通的）无挥发性，发烟硫酸有挥发性。硝酸和盐酸都有较强的挥发性。硝酸加热易分解，但硫酸和盐酸不分解。硫酸密度较大。硫酸和硝酸都有氧化性，属氧化性酸。硝酸氧化性一般比硫酸强。
硫酸（H2SO4）纯净的硫酸是无色黏稠的油状液体，不易挥发。从工厂生产出来的硫酸常是质 量分数为 98%的浓硫酸，密度为 1.84g/cm3 ，沸点为 338℃。
用浓硫酸做实验应当穿戴防护服、防 护手套和防护眼镜，避免浓硫酸直接接触身体和衣服。即便是稀硫酸沾到身 上，也要及时洗去，否则，水分蒸发，稀硫酸会变成浓硫酸。 如果不小心将浓硫酸沾在身体和衣服上了，应立即用抹布等物品拭去，迅 速用大量水冲洗。
如果沾的浓硫酸量少，可直接用水冲洗。如果硫酸进入眼 中，应立即撑开眼皮冲洗。浓硫酸有吸水性，跟空气接触会吸收空气中的水，因此浓硫酸可作干燥剂，在 保存时应当密封。 浓硫酸还有脱水性，它可以将纸张、木材、衣服、肌肉中的氢、氧元素按水的 组成脱去，使之炭化。
扩展资料
浓硫酸在稀释时，一般应将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，可用不断搅拌等方 法及时分散浓硫酸。这样在浓硫酸加入水中时，不会因浓硫酸猛烈坠落而溅起水 液。
而且一直都是少量的浓硫酸进入多量的水中并沉入水下，在多量水的稀释下， 产生的热量分散到水中，而搅拌又可以使稀释时产生的热量更容易及时分散，因此 可以避免局部水液暴沸。
随着地下水开采量不断增加，地下水的天然水化学平衡状态被打破，水化学类型也相应发生改变。其变化特征分为两种：①水化学类型向重碳酸型水转变，地下水硬度增加；②水化学类型由重碳酸型水转变为其他类型，矿化度增大，水质变差。
1.水化学类型向重碳酸型水转变，地下水硬度增高
主要发生在山前冲洪积扇前缘和地下水开采漏斗区，由于循环条件的改变，地下水流场发生变化，浅层地下水循环加快。根据目前掌握的资料来看，这种水化学类型变化在西北干旱区基本上没有发生，而在山西六大盆地和华北平原及松嫩平原变化比较明显。
山西盆地浅层地下水化学类型的变化表现为由多种水化学类型逐渐转变为简单的类型。对比太原盆地1983年和2003年两期水化学变化可见：水化学类型由重碳酸-硫酸型水、重碳酸-氯化物型水、硫酸型水、硫酸重-碳酸型水、硫酸-氯化物型水、氯化物-硫酸型水、氯化物-重碳酸型水等多种水质类型变化到目前以重碳—酸硫酸型水和重碳酸—氯化物型水为主（图5-1和图5-2）。1983年矿化度为1～3g/L的面积为1657km2，3～5g/L的面积为40km2；2003年为895km2，基本没有大于3g/L水。在地下水集中开采区，中深层承压水的矿化度和硬度有增加的趋势（图5-3）。
忻州盆地从20世纪70年代以来，冲洪积倾斜平原的中上部的浅层地下水，其地下水主要化学成分及化学类型变化不大，地下水主要化学成分及化学类型变化不大，为重碳酸型水，矿化度小于500mg/L。而在滹沱河中下游段的冲洪积交接带及冲湖积平原区，矿化度减小，水质具有变好的趋势。在崞阳到原平市城区一带，由重碳酸-硫酸型或硫酸-重碳酸型转化为重碳酸型水（图5-4），矿化度由1977年的520～840mg/L降低到2004年的310～510mg/L。在忻府区解原、忻府城区、东楼、西张、双堡、官庄一带，由硫酸-重碳酸或重碳酸-氯化物型水转化为重碳酸型水，矿化度由1977年的500～1300mg/L降低到2004年的300～350mg/L。而在忻府区、定襄县的高城、北张、受禄、定壤县城、季庄等广大地区，由重碳酸-氯化物型水转化为重碳酸-硫酸型水，矿化度由1977年的1000～1600mg/L，降低到2004年的600～930mg/L。
图5-1 太原盆地1983年水化学图
（据韩颖等，2009）
（图中Cl、H、S、N、M、C分别表示Cl、HCO3、SO4、Na、Mg、Ca）
据统计，河北平原浅层地下水重碳酸盐型（包括重碳酸为主的混合型）水的分布面积由1975年的45792km2增加到2005年的56032km2，硫酸盐型（包括硫酸盐为主的混合型）地下水面积由7294km2减少到4279km2，氯化物型（包括氯化物为主的混合型）地下水由19588km2减少到12818km2，见图5-5。
图5-2 太原盆地2003年水化学图
（据韩颖等，2009）
（图中Cl、H、S、N、M、C分别表示Cl、HCO3、SO4、Na、Mg、Ca）
对比鲁北平原1989年与2005年地下水水化学类型（图5-6）可见：西部地下水开采区，水化学类型向重碳酸盐型水转化，浅层地下水开采程度较高，沿黄河地带受到地表淡水的经常性补给，重碳酸盐型水的分布范围不断扩大。冠县-临清的广大地区，1984年水化学类型为重碳酸盐氯化物型水，目前均变为重碳酸盐型水；东阿、平原大部、阳谷、夏津、武城、济阳局部均由1989年的重碳酸盐氯化物型水、重碳酸-硫酸盐-氯化物型水转变为重碳酸盐型水。
图5-3 太原盆地西张水源地中深层水水质变化曲线
（据韩颖等，2009）
豫北平原浅层地下水（重碳酸盐型水）从山前及黄河上游向下游、由渠道轴部向两侧扩展。在1959年至1965年间，地下水开采量很小，豫北地区地表大部分为盐碱地，沿黄一带只有局部地区矿化度小于1g/L，水化学类型大部分为重碳酸硫酸盐型水，只有封丘县一带、武陟县和原阳的黄河大堤以南局部地区为重碳酸型水。人民胜利渠渠首区为HCO3-Ca·Mg水，矿化度小于1g/L。到1978年沿人民胜利渠和其它渠道两侧地下水矿化度大于1g/L界线向北和东扩展，新乡市东部的咸水被切开成两部分，西部的交接洼地地下水矿化度大于1的咸水区成孤立状分布，濮阳县至南乐的地下水矿化度小于1g/L的淡水已连为一体，重碳酸型水已扩至武陟、原阳、封丘北部。至1987年，大部分地区地下水矿化度已变为小于1g/L的淡水；大于1g/L的水已成孤岛状分布于各地，大部分地区地下水水化学类型已变为重碳酸型水，而阳离子Na·Ca型水面积逐渐扩大至原阳县。2002年，淡水面积基本稳定，咸水在1987年基础上又有缩小，沿黄一带仅在封丘东南部的黄河转弯处有一些咸水，淡水扩展缓慢，重碳酸型水扩展缓慢。
华北平原深层地下水重碳酸型水面积增加主要集中在河北平原，其分布面积由20世纪70年代的 50295km2增加到 55066km2，硫酸盐型地下水面积由 1129km2增加到1463km2，氯化物型地下水由6343km2增加到10850km2（表5-1）。天津地区第Ⅱ含水组大量开采后，其水化学特征并没有发生明显变化。
图5-4 忻州盆地地下水化学类型及矿化度动态曲线
（据韩颖等，2009）
表5-1 河北平原深层地下水水化学类型分布面积变化统计表 单位：km2
（据张兆吉等，2009）
图5-5 不同年份浅层水化学类型面积
（据张兆吉等，2009）
图5-6 鲁北平原浅层地下水水化学类型变化图
（据张兆吉等，2009）
西辽河平原部分地区水化学类型从20世纪70年代末80年代初的HCO3-Na·Ca水转变成了HCO3-Ca·Na水，HCO3-Ca·Na水转变成了HCO3-Ca水。在地下水的强开采区（平原中部开鲁、奈曼、科尔沁区），地下水循环交替较快，占绝对优势的Ca·Na型水、Ca·Na·Mg型水面积，2003年比70、80年代有较大增加，与此相反，Na型水、Na·Ca型水面积则明显减少。科左后旗一带的Ca·Na型水，则转化为Ca型水（图5-7）。
图5-7 西辽河平原地下水化学类型变化
（据李志等，2009）
2.水化学类型由重碳酸型水转变为其他类型水，地下水矿化度增大
主要发生在平原或盆地的中下游以及深层承压含水层开采漏斗区，地下水流场改变，承压含水层水头低于相邻含水层，劣质水越流补给承压含水层。目前在新疆准噶尔盆地局部、柴达木盆地、山西盆地和华北平原及东北平原变化比较明显。
新疆准噶尔盆地沙漠边缘的承压含水层，由于开采地下水使承压含水层水头低于潜水，高矿化度和高硬度潜水的混入承压含水层，20世纪80年代中期以来水化学类型明显变化，由HCO3·SO4-Na水转化为SO4·Cl-Na水。
柴达木盆地冷湖镇在开采地下水时出现了咸水入侵现象，冷湖镇水源地在冷湖北岸冲洪积扇潜水区，开采时动水位11～13m，之后形成了下降漏斗，其半径956～1130m，漏斗已扩展到半咸水、咸水区，引起了咸水倒灌。该水源地水质变咸后于1989年在原水源地北又重新开辟新的水源地。经2002年、2003年和2004年在水源地取样分析，一些水井水质已变咸，水化学类型属SO4·Cl·（HCO3）-Ca·Mg水。
格尔木河冲洪积扇戈壁带右翼也出现水质咸化现象，主要原因是该地区地表或浅层普遍存在一层古盐壳，在开采过程中，由于管道漏水等原因将盐壳中的盐分溶滤到含水层中，导致水质咸化；20世纪80年代初该地区地下水位普遍上升，溶滤了古盐壳的盐分，也造成水质咸化；另外，1998、1999年两年格尔木市农牧局为绿化城市于水源地上游营造了60亩防风林带，采用大水漫灌，使包气带盐分溶解并大量下渗而造成矿化度等急剧升高。
临汾盆地20世纪60年代、80年代及2004年水化学对比分析发现，从边山到盆地中心汾河一线，浅层水质序列已经发生明显变化（表5-2），变化的整体趋势是山前冲洪积扇地带HCO3 型水区普遍后移或者消失，取而代之的是HCO3·SO4 型水或者SO4·HCO3型水，SO4·HCO3型水及HCO3·SO4型水的区域分布面积明显变大，中深层水质也有一定程度的改变。
表5-2 临汾盆地代表性剖面浅层水水质序列变化
（据韩颖等，2009）
运城盆地浅层地下水20年来水化学类型相对趋于简化，水质相对变差，矿化度有增高的趋势（图5-8）。在涑水河谷中游东镇—闻喜—水头一线，水质类型由1980年的HCO3—Na、HCO3·SO4—Na、SO4·HCO3—Na、Cl·HCO3—Na、SO4—Na型水，逐渐变为2004年的HCO3、Cl型水，并且范围变大，矿化度增高。在夏县县城附近，HCO3、Cl型水的范围2005年比1980年明显增大，水质相对变差，矿化度增高。在临猗嵋阳一带，HCO3·SO4型水，由1980年的零星分布，逐渐变为片状，水质变差，矿化度增高，在湖积平原区伍姓湖一带，Cl·SO4型水范围2005年与1980年变化明显增大，矿化度增高。
图5-8 运城盆地浅层水水化学变化图
（据韩颖等，2009）
图5-9 运城盆地中深层水水化学变化图
（据韩颖等，2009）
运城盆地中部中深层含水层因为地下水开采导致浅层水进入致使水质变差。从盆地1980年和2005年中深层含水层水化学图5-12和图5-13可以看出，经过20多年的时间，盆地中深层含水层水化学场变化较为明显的地带，主要出现在盆地中部的涑水河冲洪积平原，水化学类型由20世纪80年代的HCO3、HCO3·SO4、HCO3·Cl、SO4·HCO3、SO4·Cl、Cl·SO4 型水演化为2005年的HCO3、HCO3·SO4、SO4·HCO3、SO4·Cl、Cl·HCO3、Cl型水，水化学类型趋于复杂，矿化度有升高之趋势，主要原因是由于地下水强烈开采，地下水流场发生变化及在凿井过程中，使含水层串通、使水质较差的浅层水灌入中深层水中所致。
鲁北平原东部滨海地带的氯化物型水向中西部扩展。在茌平—齐河—禹城—临邑一线、宁津和陵县的东部地区，由重碳酸盐型水变为重碳酸—氯化物型水和重碳酸—硫盐型水。在庆云—阳信一线、滨州市滨城区、利津和沾化交界地带，地下水由重碳酸—硫酸氯化物型水、重碳酸—氯化物型变为氯化物型水。
松嫩平原山前倾斜平原第四系潜水，在20世纪80年代，水化学类型主要是HCO3-Ca·Na水，其次是HCO3·Na水，再次是HCO3-Ca·Mg水。HCO3·SO4 型水只在北部讷河、齐齐哈尔、龙江和林甸县一带有少量分布，目前，泰来县也出现了HCO3·SO4 型水。低平原第四系潜水近20年来地下水水化学类型复杂化，氯化物型水分布面积增大，数量增多，出现了许多新的水化学类型，最典型的是硝酸型水。20世纪80年代，高平原北部潜水水化学类型主要是HCO3型水，局部有HCO3·SO4 型水；HCO3·Cl型水在呼兰河以南地区大片出现、以北零星分布。目前调查发现，在高平原区绥化一带HCO3·SO4（SO4·HCO3）型水及SO4·Cl（Cl·SO4）型水已成片分布。在呼兰河以北地区HCO3·Cl（Cl·HCO3）型水大面积向北扩展。水化学类型变化最大的是呼兰河以北的农业地区，出现了大量与硝酸相关的水化学类型，如 HCO3·NO3（NO3·HCO3）-Ca·Mg 型水、NO3-Ca·Mg型水及NO3·HCO3型水等。
松嫩高平原第四系承压水20世纪80年代，主要水化学类型是HCO3 型水，本次调查发现，在盆地北部呼兰河一带和哈尔滨市，出现了大面积的HCO3-SO4-Ca型水。HCO3-Cl-Ca型水分布面积也比80年代增多。
别名 :磺镪水、硫镪水、矾油
工业硫酸是一种油状的液体，一般看起来是无色透明状的，硫酸的密度比水的密度大，溶于水是放出大量的热；有强烈的腐蚀性和脱水性。
分子式: H2SO4
相对分子质量：98.08(按1985年国际原子量)
一般认为硫酸是强酸，因为他的第一个氢原子在水溶液中是可以完全电离的。需要记住的是，硫酸的第二个氢原子在水溶液中不会完全电离。
硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，硫的最重要的含氧酸。纯净的硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右。
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。
发现历史
在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。 在公元650~683年（唐高宗时），炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆（胆矾）而获得硫酸。
硫酸发现于公元8世纪。阿拉伯炼丹家贾比尔通过干馏硫酸亚铁晶体得到硫酸。一些早期对化学有研究的人，如拉齐、贾比尔等，还写了有关硫酸及与其相关的矿物质的分类名单；其他一些人，如伊本·西拿医师，则较为重视硫酸的种类以及它们在医学上的价值。
1 硫酸和硝酸为含氧酸，盐酸是无氧酸。
2 硫酸（普通的）无挥发性，发烟硫酸有挥发性。硝酸和盐酸都有较强的挥发性。
3 硝酸加热易分解，但硫酸和盐酸不分解。
4 硫酸密度较大。
5 硫酸和硝酸都有氧化性，属氧化性酸。硝酸氧化性一般比硫酸强。
6 盐酸只有氢离子有氧化性，可氧化较活泼金属生成氢气，而氯离子在遇到强氧化剂时则表现还原性。
7 硫酸无刺激性气味。盐酸硝酸均有刺激性气味，打开瓶盖时会有白雾产生。
扩展资料：
硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。所属的危险符号是O（Oxidizing agent 氧化剂）与C（Corrosive 腐蚀品）。
纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾（与浓盐酸相同），是硝酸蒸汽（一般来说是浓硝酸分解出来的二氧化氮）与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。
露光能产生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在硝酸中，从而变成棕色。有强酸性。能使羊毛织物和动物组织变成嫩黄色。能与乙醇、松节油、碳和其他有机物猛烈反应。能与水混溶。能与水形成共沸混合物。相对密度(d204)1.41，熔点-42℃（无水），沸点120.5℃（68%）。
对于稀硝酸， 一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L，市售普通试剂级硝酸浓度约为68%左右，而工业级浓硝酸浓度则为98%，通常发烟硝酸浓度约为98%。
盐酸（hydrochloric acid ）是氯化氢（HCl）的水溶液 ，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性。
因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。
是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。
硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。
参考资料：百度百科-硝酸 百度百科-盐酸 百度百科-硫酸
