醋酸钠溶液的ph怎样算？
Ac- + H2OHAc + OH- Kh=Kw /Ka(HAc)
[OH-]=[Kh·C(Ac-)]^(1/2)
查表找Ka(HAc)=1.76*10^(-5),然后计算
若醋酸钠溶液浓度为0.10mol/L
[OH-]=7.5*10^(-6),pOH=5.1 则pH=8.9
醋酸钠水溶液的ph值是8、87。
醋酸钠水溶液一般以带有三个结晶水的三水合乙酸钠形式存在。三水合乙酸钠为无色透明或白色颗粒结晶，在空气中可被风化，可燃。易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。123摄氏度时失去结晶水。但是通常湿法制取的有醋酸的味道。水中发生水解。醋酸钠溶液呈碱性，PH值大于7，不同浓度的醋酸钠溶液的PH值不同。
CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-
浓度不同，PH值也不一样，
但PH＞7是肯定的，
分析纯乙酸钠（500g）是固体，如果有PH值也大于7，但好象没这么说的。
，这个浓度很小的。
钠离子是完全电离的，浓度较大，而由于电荷守恒，所有阴离子浓度和等于阳离子浓度和，所以c（na+)=c(ch3cooh-）＞c(oh-)=c(h+)。下一步就是判断醋酸分子的位置了，只有3种可能，在c（na+)=c(ch3cooh-）＞c(oh-)=c(h+)的最左边，最右边，中间＞处。由于醋酸钠是弱碱性的，可以认为混合溶液是醋酸钠里滴加了几滴醋酸，所以最左边和最右边都不符合，只能插中间了。所以是c（na+)=c(ch3cooh-）＞c(ch3cooh)＞c(h+)=c(oh-)
已知醋酸根离子的pKb=9.26、浓度c=0.1mol/L。由于cKb大于du10Kw，所以水电离的氢离子对酸度的贡献可以忽略，又由于c/Kb大于100，故因醋shu酸根结合氢离子导致的醋酸根浓度的降低也可以忽略。鉴于此，计算该溶液中的pOH为：
pOH=(pKb-lgc)/2=(9.26-lg0.1)/2=5.13，于是pH=pKw-pOH=14.00-5.13=8.87
答：0.1摩尔每升的醋酸钠的pH值等于8.87。
扩展资料：
醋酸钠的生产方法很多，可以用稀醋酸或醋酸钙与纯碱作用而得；也可以用硫酸钠与醋酸钙复分解而得。工业上还常采用药厂和香料厂的下脚料回收醋酸钠。
把628kg稀醋酸倒入反应器中，把200kg纯碱分次加入反应器中。不搅拌，开动引风机抽气。反应平稳后开动搅拌，使纯碱和醋酸充分反应，然后打入蒸发器加热浓缩至液体密度为1.24g/cm3时停止加热。反应液过滤后打入结晶器中，用NaOH调节Ph值为9.2，冷却至35℃结晶。抽去表面母液，甩干结晶得到350kg白色粉末状产品。一次产率约为70%
参考资料来源：百度百科-乙酸钠
PH试纸你自己会用，不多阐述。
查百度百科，可以得到：
醋酸钠 (CH3COONa)，
分子量(Molecular Weight)： 82.03，
碱性pKb= 9.25，
无水物的密度1.528克/厘米3，溶于水（76 g/100 ml (0°C)加热后溶解度暴涨），呈弱碱性。稍溶于乙醇。也称“热冰”。
即查到溶解度是76g/100mL水，即最大浓度是760g/1000mLH2O，即相当于
760/82=9.27mol/L
碱性，pKb=9.25，即水解常数相当于它作为碱的电离常数是
10^-9.25=5.55*10^-10
相当于一元弱碱，由于c/K，最大时=9.27/K >500
所以，可以使用最简单的计算方法
[OH-]=根号（cK)
代入各个数据，即可计算
0.15mol/L，[OH-]=9.12*10^-6，pOH=5.04，pH=8.96
0.2mol/L，[OH-]=1.05*10^-5，pOH=4.98，pH=9.02
0.25mol/L，[OH-]=1.18*10^-5，pOH=4.93，pH=9.07
0.30mol/L，[OH-]=1.29*10^-5，pOH=4.89，pH=9.11
0.35mol/L，[OH-]=1.39*10^-5，pOH=4.86，pH=9.14
0.4mol/L，[OH-]=1.49*10^-5，pOH=4.83，pH=9.17
最浓，9.27mol/L，[OH-]=7.17*10^-5，pOH=4.14，pH=9.86
