化学硫酸有什么特性

浓硫酸的特性：

由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。

发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体（棕色是因为其中含有少量铁离子），具有强烈刺激性臭味，吸水性很强，与水可以任何比例混合，并放出大量稀释热。所以进行稀释浓硫酸的操作时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。

扩展资料：

硫酸危害：

硫酸具有极高的腐蚀性，特别是高浓度硫酸。高浓度的硫酸不光为强酸性，也具有强烈去水及氧化性质：除了会和肉体里的蛋白质及脂肪发生水解反应并造成严重化学性烧伤之外，它还会与碳水化合物发生高放热性去水反应并将其碳化，造成二级火焰性灼伤，对眼睛及皮肉造成极大伤害。

理化性状和用途：

无色油状腐蚀性液体，有强烈的吸湿性。密度：1.8g/cm³，熔点10.4℃，沸点： 338℃。用于制造硫酸铵、磷酸、硫酸铝合成药物、合成染料、合成洗涤剂合金属酸洗剂。

参考资料来源：百度百科——浓硫酸

浓硫酸俗称坏水，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸在浓度高是具有强氧化性，这是它和稀硫酸的最大区别之一。

吸水性：浓硫酸的吸水性决定了浓硫酸有一个重要用途，作吸水剂、干燥剂。

脱水性：是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程。

强氧化性：常温下，能使铁、铝等金属钝化；加热时，浓硫酸可以与除铱、钌、金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫盐酸。

1、稀硫酸，具备酸的通性：

①可使酸碱指示剂变色，如使石蕊变红

②与活泼金属反应放出H2

③与碱反应生成盐和水

④与碱性氧化物（金属氧化物）反应生成盐和水

2、浓硫酸，除了具有酸的通性以外，还有一些特性：

①强吸水性，可用于干燥酸性和中性气体

②强脱水性，使纸张、木柴、皮肤等碳化

③强氧化性，可氧化C单质及氢后金属如Cu等

硫酸的物理性质：

1、纯硫酸一般为无色油状液体；

2、密度1.84 g/cm³；

3、沸点337℃；

4、能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾；

5、硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。

硫酸的化学性质：

具有腐蚀性。

1、腐蚀性：可与多数金属（比铜活泼）和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；

2、能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

3、可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；

4、可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；

5、可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；

浓硫酸特性：

1、脱水性：脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或按照水的氢氧原子组成比脱去有机物中氢氧元素的过程。

2、强氧化性，还原产物：浓硫酸由于还原剂的量，种类的不同可能被还原为SO2，S或H2S。

扩展资料：

硫酸的工业用途：

用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门，特别是有色金属的生产过程需要使用硫酸。例如用电解法精炼铜、锌、镉、镍时，电解液就需要使用硫酸，某些贵金属的精炼，也需要硫酸来溶解去夹杂的其他金属。

用于石油工业汽油、润滑油等石油产品的生产过程中，都需要浓硫酸精炼，以除去其中的含硫化合物和不饱和碳氢化合物。每吨原油精炼需要硫酸约24kg，每吨柴油精炼需要硫酸约31kg。石油工业所使用的活性白土的制备，也消耗不少硫酸。

参考资料：百度百科—硫酸

◆物理性质

纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物

质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶

解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”

若将浓硫酸中继续通入

三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样超过98.3%的硫酸称为"发烟硫酸"

吸水性

将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸

具有吸水性。

⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。

⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量

的热：H2SO4

+

nH2O

==

H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性

质。

⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4·

5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。

◆化学性质

◎1．脱水性

⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分

子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有

机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。

浓硫酸

如C12H22O11===12C

+

11H2O

◎2．强氧化性

⑴跟金属反应

①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2

Cu

+

2H2SO4(浓)

====

CuSO4

+

SO3↑+

2H2O

2Fe

+

6H2SO4(浓)

====

Fe2(SO4)3

+

3SO3↑

+

6H2O

在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

⑵跟非金属反应

热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这

类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

C

+

2H2SO4(浓)

====

CO2↑

+

2SO2↑

+

2H2O

S

+

2H2SO4(浓)

====

3SO2↑

+

2H2O

2P

+

5H2SO4(浓)

====

2H3PO4

+

5SO2↑

+

2H2O

⑶跟其他还原性物质反应

浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

H2S

+

H2SO4(浓)

====

S↓

+

SO2↑

+

2H2O

2HBr

+

H2SO4(浓)

====

Br2↑

+

SO2↑

+

2H2O

2HI

+

H2SO4(浓)

====

I2↑

+

SO2↑

+

2H2O

◎3．难挥发性（高沸点）：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸）

如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体

2NaCl（固）+H2SO4====（浓）Na2SO4+2HCl↑

Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑

再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。

◎4.酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等

2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4

Ca3(PO3)2+2H2SO4====2CaSO4+Ca(H2PO4)2

◎5.稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应

Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑

■稀硫酸

◆物理性质

无色无嗅透明液体。

◆化学性质

◎可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；

◎可与所含酸根离子氧化性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；

◎可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；

◎可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；

◎加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。参考资料：百科里面有..

稀硫酸具有酸的通性：

与活泼金属反应、与碱性氧化物反应、与碱反应、与弱酸的盐反应。

浓硫酸具有1.吸水性、2.脱水性、3.强氧化性（与Cu 能发生反应）。

以上所述，仅供参考！

1.脱水性

⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭(碳化)，并会产生二氧化硫。

浓硫酸 如C12H22O11————>12C + 11H2O

2.强氧化性

⑴跟金属反应

①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应. Fe+nH2SO4(浓)===Fe·nH2SO4

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2 △

Cu + 2H2SO4(浓) ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O △

2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

⑵跟非金属反应

热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。 △

C + 2H2SO4(浓) ==== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O △

S + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2↑ + 2H2O △

2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

⑶跟其他还原性物质反应

浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。 △

H2S + H2SO4(浓) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O △

2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O △

2HI + H2SO4(浓) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O

3.难挥发性(高沸点)

制氯化氢、硝酸等(原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸) 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体

2NaCl(固)+H2SO4(浓)==Na2SO4+2HCl↑ Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑ 再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。

硫酸的物理性质是无色，粘稠的透明液体；化学性质则具有强大的腐蚀性和氧化性，令人“谈之色变”。谈及“硫酸”这种液体，这可谓是名副其实的现实世界“大杀器”。在古代，硫酸或许就会成为武侠小说中令人闻风丧胆的“化尸水”。这种化学液体拥有着恐怖的威力，我们每年都能在新闻中看到因为“硫酸”而受害的受害者。硫酸的化学性质和物理性质，到底都是什么呢？

熟悉化学的朋友可能都知道，尽管拥有着令人谈之色变的巨大威力，但是硫酸的外表具有着强大的迷惑性，并没有很多人所想像的那么“狰狞丑陋”。从物理性质上来看，纯净的硫酸特点是粘稠的油状液体，虽然无色无味，但是我们还是能从外表上看出一些它的水的细微差别：比如说，高纯度的浓硫酸往往会伴随着“滋滋”的声音。它的密度是1.84 g/cm³，沸点337℃。可以在任何状态下和水互相溶解，并且在溶解过程中，散发出超出常人想象的热能。新闻上那些被浓硫酸造成重度烧伤的受害者，就是因为这一点。

作为一种强酸，纯度不高的稀硫酸拥有着“酸”的大部分特性，而硫酸的纯度到达一个临界点之后，就会有强大的脱水性和“吸水性”。我们需要注意的是，前者并没有那么恐怖，甚至威力远远不如我们身体中储藏的胃酸；后者才是我们印象中的“大杀器”，具有强烈的腐蚀性。据目前的科学研究表明，纯度达到百分之七十以上的浓硫酸，氧化性也会达到一个难以估量的地步。

但是硫酸的用途在现代是非常广泛的，很多人都知道，硫酸是化工工业中必不可少的原料。

◆物理性质

纯硫酸是一种无色无味油状液体.常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％,其密度为1.84g·cm-3,其物

质的量浓度为18.4mol·L-1.硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶.浓硫酸溶

解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅.” 若将浓硫酸中继续通入

三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样超过98.3%的硫酸称为"发烟硫酸"

◆化学性质

◎1．吸水性

将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,其质量将增加,密度将减小,浓度降低,体积变大,这是因为浓硫酸 具有吸水性.

⑴就硫酸而言,吸水性是浓硫酸的性质,而不是稀硫酸的性质.

⑵浓硫酸的吸水作用,指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合,生成一系列稳定的水合物,并放出大量 的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O,故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程,吸水性是浓硫酸的化学性 质.

⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水）,而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水.

◎2．脱水性

⑴就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性很强.

⑵脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分

子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子.

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有

机物,被脱水后生成了黑色的炭（碳化）.

浓硫酸 如C12H22O11===12C + 11H2O

◎3．强氧化性

⑴跟金属反应

①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化.

②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2

Cu + 2H2SO4(浓) Na2SO4+H2O+SO2↑

■稀硫酸

◆物理性质

无色无嗅透明液体.

◆化学性质

◎可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应,生成相应的硫酸盐和水；

◎可与所含酸根离子氧化性比硫酸根离子弱的盐反应,生成相应的硫酸盐和弱酸；

◎可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；

◎可与氢前金属在一定条件下反应,生成相应的硫酸盐和氢气；

◎加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解.