为什么浓硫酸有漂白性稀硫酸没有

（2）蘸有品红溶液的滤纸褪色 ，滤纸变红

（3）吸收多余SO 2 ，防止污染空气 （4）A B    （5）A

试题分析：（1）在加热的条件下，浓硫酸和铜反应的化学方程式是Cu+2H 2 SO 4 (浓) CuSO 4 + SO 2 ↑+2H 2 O。

（2）硫酸的还原产物SO 2 具有漂泊性，能使品红溶液褪色。但SO 2 的漂白是不稳定的，在加热的情况下，可以恢复到用来的颜色，所以滤纸条又恢复红色。

（3）SO 2 是大气污染物，因此蘸有Na 2 CO 3 溶液的棉花团作用是吸收多余SO2，防止污染空气。

（4）空气中的SO 2 被氧化生成SO 3 ，SO 3 溶于水生成硫酸，即形成酸雨，答案选AB。

（5）浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。可以使蔗糖炭化，进而氧化生成CO 2 、SO 2 和水，所以在该变化过程中，没有体现硫酸的酸性，答案选A。 2 的检验和尾气处理

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，难易适中，有利于考查学生能力，也有利于培养学生的实验探究、分析以及逻辑推理能力。同时也有利于培养学生的环境保护意识，增强学生的社会责任感。