镍能用盐酸除水垢吗

镍的化学性质和铁、钴相似，在常温下与水和空气不起作用，能抗碱性腐蚀；镍能缓慢地溶于稀盐酸、硫酸和硝酸中，放出氢气；细粉末状的金属镍在加热时可吸收相当量的氢气；加热时与氧、硫、氯、溴等发生剧烈反应。

·2Ni(OH)2

·4H2O＋6HCl=3NiCl2+CO2(气体)+9H2O

碱式碳酸镍（NiCO3

·2Ni(OH)2

·4H2O），草绿色粉末状晶体，溶于水和碳酸钠溶液，与氨水和酸作用生成可溶性盐，溶于氨水、稀酸及碳酸铵、氰化钾、氯化钾的热溶液。在中温下用氢还原成细分散的有催化活性的金属镍。加热至300℃以上时分解成氧化镍和二氧化碳。NiCO3

·2Ni(OH)2

·4H2O

钴反应成的高价氢氧化钴的形态进入钴渣，钴渣加入硫酸溶液，在通二氧化硫使之溶解。可反应制的含硫酸镍、硫酸钴和少量铜、铁、砷、锑等杂质的溶液。

金属铬在酸中一般以表面钝化为其特征。一旦去钝化后，即易溶解于几乎所有的无机酸中， 但不溶于硝酸。铬在硫酸中是可溶的，而在硝酸中则不易溶。

氢氧化镍和浓盐酸的反应方程式：Ni(OH)₂+2HCl=NiCl₂+2H₂O，该反应为氧化还原反应。

氢氧化镍为浅绿色结晶粉末，溶于酸类，不溶于水、碱，溶于氨及铵盐的水溶液生成络合物，加热则分解。氢氧化镍为还原性氢氧化物。

盐酸为无色液体，在空气中产生白雾（由于盐酸有强挥发性，与水蒸气结合形成盐酸小液滴），有刺鼻气味，粗盐酸或工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色。

扩展资料：

浓盐酸化学用途：

盐酸是重要的基本化工原料，应用十分广泛。主要用于生产各种氯化物、苯胺和染料等产品；在湿法冶金中提取各种稀有金属；在有机合成、纺织漂染、石油加工、制革造纸、电镀熔焊、金属酸洗中是常用酸；在生活中，可以除水锈、除水垢。

性质及稳定性：

在一定的温度下可被溴水、氯水、次氯酸钠等氧化，生成黑色氢氧化氧镍NiO(OH)。不燃，具强刺激性。230℃时分解成NiO和H₂O。溶于氨水、乙二胺和酸。可用于制取镍盐、碱性蓄电池和镀镍等，也可用作催化剂。

储运条件：

贮存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。防止阳光直射。包装密封。应与氧化剂、酸类分开存放。

参考资料来源：百度百科-浓盐酸

参考资料来源：百度百科-氢氧化镍

参考资料来源：百度百科-氧化还原反应

+

2OH-

=

Ni(OH)2(沉淀）绿色，如果直接马上加盐酸，就发生它的溶解重新生成镍离子（加H+反应就不写了哈）；如果长期置于空气中或者加入强氧化剂如Cl2就可以发生如下反应：2Ni(OH)2

+

Cl2

+

2H2O=

2Ni(OH)3

+2HCl沉淀变成黑色，这时候再加入盐酸（浓）就发生氧化还原反应，2Ni(OH)3

+

6HCl

=

2NiCl2

+

Cl2

+6H2O能产生使淀粉-碘化钾试纸变蓝的氯气。做过本实验

和浓盐酸化学方程式：

2NiO(OH)+6HCl=4H2O+2NiCl2+Cl2↑

离子方程式如下：

2NiO(OH)十6H+十2Cl-

=2Ni2+十4H2O十Cl2↑

.

希望对你有帮助O(∩_∩)O

冲击镍中加盐酸是为了降低PH,在电镀的同时也不断的活化工件的表面

另外由于PH低，H离子多，阴极电流效率较低，大量的H离子还原成H，也起到了活化表面的作用

这样作为底镀层结合力就很好

如果是在其他的镀镍中 作用就和上面几位说得一样 不过一般加的是氯化镍 直接加盐酸的没见过

因为真正参加反应的是盐酸里的溶质(HCl)

所以化学式写HCl

其实标准的化学式要注明状态

Fe ( s ) + 2HCl ( aq ) = FeCl2 ( aq ) + H2 ( g )

这才是国际上标准统一的化学式.

从这个式子就可以看出HCl和铁的反应必须是在溶液中进行

等你们以后学过离子和电离之后就会明白氯化氢气体是不能和铁反应的

②镍为+3价：Ni2O3有强氧化性，与酸反应得不到+3价镍化合物。

与盐酸、氢溴酸、氢碘酸反应：Ni2O3 ＋ 6H+ ＋ 2X- → 2Ni2+ ＋ 3H2O ＋ X2

(X=Cl、Br、I)

与含氧酸反应：2Ni2O3 ＋ 8H+ → 4Ni2+ ＋ 4H2O ＋ O2↑