高中化学实验题：制备1，2—二溴乙烷

乙醇 比重0.78945 g/cm^3 分子量 46.07

1，2-二溴乙烷 比重 2.182.2 分子量 187.88

用体积和比重算出质量

用质量和分子量算出摩尔数

用摩尔数相除即得产率

（取代反应） HO-CH2-CH2-OH + 2 HBr ==△== Br-CH2-CH2-Br + 2 H2O

或（消去+加成反应） HO-CH2-CH2-OH ==（浓H2SO4/△）== CH≡CH↑ + 2H2O ,

CH≡CH + H2 ==（Pd/△）== CH2＝CH2 ，

CH2＝CH2 + Br2 ==== Br-CH2-CH2-Br

精锐化学老师为你解答，希望能帮到你。

一、首先制取乙烯，实验室制乙烯用酒精在 有浓硫酸、170°C 的条件下 反应生成乙烯：

CH3CH2OH→CH2CH2+H2O

二、然后将乙烯通入液溴，乙烯与溴单质发生加成反应，生成1，2——二溴乙烷（无色液体）

CH2CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

这里的加成反应是指CH2CH2的碳碳双键断裂，跟溴结合。

三、冷水的作用：防止液溴挥发（液溴易挥发，熔点：-7.2°C；沸点：58.78°C）

四、通入乙烯量远远大于理论所需要的量主要是因为乙烯通过液溴的速度过快，乙烯未能完全与液溴反应就逸出了。

五、第一个NaOH溶液是为了吸收副反应生成的酸性气体（CO2、SO2）

副反应：碳化反应

六、第二个NaOH溶液是为了吸收挥发的溴单质，进行尾气处理。

七、液溴上覆盖少量的水：1，2-二溴乙烷微溶于水，且易挥发，加入少量的水能防止1，2-二溴乙烷挥发。

（2）乙醇在浓硫酸作用下加热到1700c时发消去反应生成乙烯，则温度计的位置应插入三颈烧瓶的液体中，反应

温度较高，容器内压强较大，为防止容器内压力过大时液体无法滴落，应用恒压滴液漏斗，而不能用分液漏斗；

故答案为：插入三颈烧瓶中的液体中；容器内压力过大时液体无法滴落；

（3）乙醇与浓硫酸作用可生成co2、so2，为防止so2与br2发生反应so2+br2+2h2o=2hbr+h2so4，影响1，2-二溴乙烷产品的制备，应用除去三颈瓶中产生的co2、so2，溴易挥发，有毒，为防止污染环境，应进行尾气处理，可用碱液吸收，

故答案为：除去三颈瓶中产生的co2、so2；吸收挥发的溴蒸汽；

（4）乙醇在浓硫酸作用下加热到1700c时发消去反应生成乙烯，反应的方程式为ch3ch2oh

浓h2so4

170℃

ch2=ch2↑+h2o，

故答案为：ch3ch2oh

浓h2so4

170℃

ch2=ch2↑+h2o；

（5）在反应管e中进行的主要反应为乙烯和溴的加成反应，反应的方程式为ch2═ch2+br2→brch2ch2br，故答案为：ch2═ch2+br2→brch2ch2br；

（6）溴易挥发，为减少挥发，在反应管e中加入少量水可起到水封的作用，把反应管e置于盛有冷水的小烧杯中，可降低温度，减少挥发，故答案为：减少溴的挥发损失．

（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，故答案为：c；

（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色，故答案为：溴的颜色完全褪去；

（4）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，故答案为：下；

（5）常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，故答案为：b；

（6）1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离，故答案为：蒸馏；

（7）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，

故答案为：乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞；