浓硫酸冒烟的原理是什么

硫酸不会冒烟

浓盐酸因挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成酸雾而“冒烟”。发烟硫酸是浓硫酸中溶解了三氧化硫，当它暴露于空气中时，挥发出来的SO3和空气中的水蒸汽形成硫酸的细小露滴而冒烟，所以称之为发烟硫酸。

因此,浓硫酸稀释时,常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌,使稀释产生的热量及时散出。

浓硫酸倒入浓盐酸，相当于一个稀释浓硫酸的过程。

而稀释浓硫酸会放热。

又因为浓硫酸倒入的液体是浓盐酸，浓盐酸本身具有挥发性。

所以当浓硫酸倒入浓盐酸后便放热，放热会在瓶口形成白雾。

白雾即液化了的HCL氯化氢气体！

吸水性和这个当然搭不上关系

PS

：这道题你要注意的是

是白雾而不是白烟

白雾是液体的小液滴，而白烟则是固体。

因为此试验过程是液体放热变成气体的过程，所以产生的是白雾！

浓硫酸没有挥发性，挥发性的酸是浓盐酸和浓硝酸，盛装它们的瓶子被打开时，会出现白雾，而非白烟，萤石部分样本在受摩擦、加热、紫外线照射等情况下可以发光，它们在反应时会冒白烟。

萤石（Fluorite）又称氟石。自然界中较常见的一种矿物，可以与其他多种矿物共生，世界多地均产。

硫酸是硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

重要性质：

浓硫酸性质

1、脱水性：

脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或按照水的氢氧原子组成比脱去有机物中氢氧元素的过程。就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，浓硫酸有脱水性且脱水性很强，脱水时按水的组成比脱去。

2、强氧化性。

稀硫酸特性

1、可与多数金属（比铜活泼）和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；

2、可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；

3、可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；

4、可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；

5、加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解；

6、能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

浓硫酸和稀硫酸的区别：

1、密度：浓硫酸密度比稀硫酸密度大，两瓶溶液用手掂量掂量，感觉很沉的是浓硫酸；

2、状态：浓硫酸是无色黏稠油状液体，稀硫酸没有黏性，两瓶溶液用手摇动，有黏稠感的是浓硫酸；

3、溶于水放热：浓硫酸溶于水会放出大量的热，而稀硫酸没有放热现象。取少量酸分别慢慢倒入盛有少量水的试管，用手摸试管外壁，发烫为浓硫酸；

4、脱水性：用玻璃棒蘸少量硫酸在纸上写字，过一会字迹变黑的是浓硫酸；

5、吸水性：将蓝色胆矾晶体少量加入盛有少量硫酸的试管中，能变白色的是浓硫酸；

6、强氧化性：取铜片少量加入盛有少量硫酸的试管中，加热能反应,放出无色有刺激性气味的气体的是浓硫酸，稀硫酸不能跟铜反应。

还想纠正一下LZ的说法，不是白烟，是白雾。因为雾本质是液体，而烟是固体。