硝酸和乙二醇反应。

混合时放出大量的热，使温度急剧升高。

生成的黄色液体是CH3CH2NO2，即硝基乙烷。

因为投入Na的时候，会跟生成的H2O反应，生成H2，H2遇热会导致体积急剧膨胀，也就是发生了爆炸。

混合时放出大量的热，使温度急剧升高，生成的黄色液体即硝基乙烷。

1、硝酸：

（1）含义：是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸。化学式:HNO3。熔点:-42℃，沸点:78℃，易溶于水，常温下纯硝酸溶液无色透明。硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色 ，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，也可保存在磨砂外层塑料瓶中(不太建议)，严禁与还原剂接触。

（2）物理性质：纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体(溶有二氧化氮)，正常情况下为无色透明液体。有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾，是硝酸蒸汽与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。露光能产生二氧化氮而变成棕色。有强酸性。能使羊毛织物和动物组织变成嫩黄色。

2、乙醇：

（1）含义：乙醇（英语：Ethanol，结构简式：CH3CH2OH）是醇类的一种，是酒的主要成份，所以又称酒精，有些地方俗称火酒。化学式也可写为C2H5OH或EtOH，Et代表乙基。乙醇易燃,是常用的燃料、溶剂和消毒剂，也用于制取其他化合物。工业酒精含有少量甲醇，医用酒精主要指浓度为75%左右的乙醇，也包括医学上使用广泛的其他浓度酒精。乙醇与甲醚是同分异构体。

（2）物理性质：乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。

实验室发生爆炸事故的原因大致如下：

（1）随便混合化学药品。氧化剂和还原剂的混合物在受热。摩擦或撞击时会发生爆炸。表1-1中列出的混合物都发生过意外的爆炸事故。表1-2为不能混合的常用药品。

表1-1 加热时发生爆炸的混合物示例

镁粉—重铬酸铵

有机化合物—氧化铜

镁粉—硝酸银

还原剂—硝酸铅

（遇水产生剧烈爆炸）

氧化亚锡—硝酸铋

镁粉—硫磺

浓硫酸—高锰酸钾

锌粉—硫磺

三氯甲烷—丙酮

铝粉—氧化铅

铝粉—氧化铜

表1-2 不能混合的常用药品一览表

药 品 名 称

不能与之混合的药品名称

碱金属及碱土金属如钾、钠、锂、镁、钙、铝等

二氧化碳、四氧化碳及其它氯代烃，钠、钾、锂禁止与水混合。

醋酸

铬酸、硝酸、羟基化合物，乙二醇类、过氯酸、过氧化物及高锰酸钾。

醋酸酐

同上。还有硫酸、盐酸、碱类。

乙醛、甲醛

酸类、碱类、胺类、氧化剂。

丙酮

浓硝酸及硫酸混合物，氟、氯、溴。

乙炔

氟、氯、溴、铜、银、汞。

液氨（无水）

汞、氯、次氯酸钙（漂白粉）、碘、氟化氢。

硝酸铵

酸、金属粉末、易燃液体、氯酸盐、硝酸盐、硫磺、有机物粉末、可燃物质

溴

氨、乙炔、丁二烯、丁烷及其他石油类、碳化钠、松节油、苯、金属粉末

苯胺

硝酸、过氧化氢（双氧水）、氯。

氧化钙（石灰） r>水

活性碳

次氯酸钙（漂白粉）、硝酸。

铜

乙炔、过氧化氢。

（2）密闭体系中进行蒸馏、回流等加热操作。

（3）在加压或减压实验中使用不耐压的玻璃仪器。

（4）反应过于激烈而失去控制。

（5）易燃易爆气体如氢气、乙炔等烃类气体、煤气和有机蒸气等大 量逸入空气， 引起爆燃。 常见易燃易爆物质蒸气在空气中爆炸极限见表1-3。

表1-3 易燃物质蒸气在空气中爆炸极限

名 称

爆炸极限（体积，%）

氢 气

4.1～74.2

乙 炔

3～82

二硫化碳

1～44

乙 醛

4～57

一氧化碳

12.5～74

乙 醚

1.9～36.5

丙 酮

2.6～13

甲 醇

6.7～36.5

乙 醇

3.3～19

丙 醇

2.1～13.5

二 恶 烷

2～22.2

苯

1.4～8

（6）一些本身容易爆炸的化合物，如硝酸盐类、硝酸酯类、三碘化氮、芳香族多硝基化合物、乙炔及其重金属盐、重氮盐、叠氮化物、有机过氧化物（如过氧乙醚和过氧酸）等，受热或被敲击时会爆炸。强氧化剂与一些有机化合物接触，如乙醇和浓硝酸混合时会发生猛烈的爆炸反应。

（7）搬运钢瓶时不使用钢瓶车，而让气体钢瓶在地上滚动，或撞击钢瓶表头，随意调换表头，或气体钢瓶减压阀失灵等。

（8）在使用和制备易燃、易爆气体时，如氢气、乙炔等，不在通风橱内进行，或在其附近点火。

（9）煤气灯用完后或中途煤气供应中断时，未立即关闭煤气龙头。或煤气泄漏，未停止实验，即时检修。

（10）氧气钢瓶和氢气钢瓶放在一起。

混合时放出大量的热,使温度急剧升高.生成的黄色液体是CH3CH2NO2,即硝基乙烷.反应的化学方程式:CH3CH2OH+HNO3==CH3CH2NO2+H2O乙醇中的羟基和硝酸中的羟基脱水,生成硝酸乙酯,这里是乙醇脱羟基硝酸脱氢.发生化学反应产生大量二氧化氮为红增色气体，密封的装置会发生爆炸。硝酸氧化性很强，乙醇还原性很强，两者混合加热反应剧烈，如果有引爆物，会爆炸。

乙二醇（ethyleneglycol）又名“甘醇”、“1,2-亚乙基二醇”，简称eg。化学式为(ch2oh)2，是最简单的二元醇。乙二醇是无色无臭、有甜味液体，对动物有毒性，人类致死剂量约为1.6g/kg。乙二醇能与水、丙酮互溶，但在醚类中溶解度较小。用作溶剂、防冻剂以及合成涤纶的原料。乙二醇的高聚物聚乙二醇（peg）是一种相转移催化剂，也用于细胞融合；其硝酸酯是一种炸药。外观与性状：无色、有甜味、粘稠液体蒸汽压：0.06mmhg(0.06毫米汞柱)/20℃粘度：25.66mpa.s(16℃）[2]溶解性：与水/乙醇/丙酮/醋酸甘油吡啶等混溶，微溶于乙醚，不溶于石油烃及油类，能够溶解氯化钙/氯化锌/氯化钠/碳酸钾/氯化钾/碘化钾/氢氧化钾等无机物。表面张力：46.49mn/m(20℃)燃点：418℃燃烧热：1180.26kj/mol在25摄氏度下，介电常数为37浓度较高时易吸潮由于分子量低，性质活泼，可起酯化、醚化、醇化、氧化、缩醛、脱水等反应。与乙醇相似，主要能与无机或有机酸反应生成酯，一般先只有一个羟基发生反应，经升高温度、增加酸用量等，可使两个羟基都形成酯。如与混有硫酸的硝酸反应，则形成二硝酸酯。酰氯或酸酐容易使两个羟基形成酯。乙二醇在催化剂（二氧化锰、氧化铝、氧化锌或硫酸）作用下加热，可发生分子内或分子间失水。乙二醇能与碱金属或碱土金属作用形成醇盐。通常将金属溶于二醇中，只得一元醇盐；如将此醇盐（例如乙二醇一钠）在氢气流中加热到180～200°c，可形成乙二醇二钠和乙二醇。此外用乙二醇与2摩尔甲醇钠一起加热，可得乙二醇二钠。乙二醇二钠与卤代烷反应，生成乙二醇单醚或双醚。乙二醇二钠与1，2－二溴乙烷反应，生成二氧六环。此外，乙二醇也容易被氧化，随所用氧化剂或反应条件的不同,可生成各种产物，如乙醇醛hoch2cho、乙二醛ohccho、乙醇酸hoch2cooh、草酸hooccooh及二氧化碳和水。乙二醇与其他二醇不同,经高碘酸氧化可发生碳链断裂。应用乙二醇常可代替甘油使用。在制革和制药工业中，分别用作水合剂和溶剂。乙二醇的衍生物二硝酸酯是炸药。乙二醇的单甲醚或单乙醚是很好的溶剂，如甲溶纤剂hoch2ch2och3可溶解纤维、树脂、油漆和其他许多有机物。乙二醇的溶解能力很强，但它容易代谢氧化，生成有毒的草酸，因而不能广泛用作溶剂。

乙醚是2个乙醇成醚 ，而二乙二醇乙醚是2个乙二醇和1个乙醇形成的醚

两者的主要区别如下：

乙醚是透明液体，有特殊刺激气味。带甜味。极易挥发。其蒸汽重于空气。在空气的作用下能氧化成过氧化物、醛和乙酸，暴露于光线下能促进其氧化。当乙醚中含有过氧化物时，在蒸发后所分离残留的过氧化物加热到100℃以上时能引起强烈爆炸； 这些过氧化物可加5%硫酸亚铁水溶液振摇除去。与无水硝酸、浓硫酸和浓硝酸的混合物反应也会发生猛烈爆炸。溶于低碳醇、苯、氯仿、石油醚和油类，微溶于水。相对密度0.7134。熔点-116.3℃。沸点 34.6℃。折光率1.35555。闪点（闭杯）-45℃。易燃、低毒

主要用作油类、染料、生物碱、脂肪、天然树脂、合成树脂、硝化纤维、碳氢化合物、亚麻油、石油树脂，松香脂、香料、非硫化橡胶等的优良溶剂。医药工业用作药物生产的萃取剂和医疗上的麻醉剂。毛纺、棉纺工业用作油污洁净剂。火药工业用于制造无烟火药。

乙二醇加热会爆炸。

乙二醇遇明火、高热或与氧化剂接触，有引起燃烧爆炸的危险。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。

乙二醇（ethylene glycol）又名“甘醇”、“1,2-亚乙基二醇”，简称EG。化学式为(CH2OH)2，是最简单的二元醇。乙二醇是无色无臭、有甜味液体。乙二醇能与水、丙酮互溶，但在醚类中溶解度较小。

扩展资料：

乙二醇的用途

1、主要用于制聚酯涤纶，聚酯树脂、吸湿剂，增塑剂，表面活性剂,合成纤维、化妆品和炸药，并用作染料、油墨等的溶剂、配制发动机的抗冻剂，气体脱水剂，制造树脂、也可用于玻璃纸、纤维、皮革、粘合剂的湿润剂。

2、可生产合成树脂PET，纤维级PET即涤纶纤维，瓶片级PET用于制作矿泉水瓶等。还可生产醇酸树脂、乙二醛等，也用作防冻剂。除用作汽车用防冻剂外，还用于工业冷量的输送，一般称呼为载冷剂，同时，也可以与水一样用作冷凝剂。

3、乙二醇甲醚系列产品是性能优良的高级有机溶剂，作为印刷油墨、工业用清洗剂、涂料（硝基纤维漆、清漆、瓷漆）、覆铜板、印染等的溶剂和稀释剂；可以作生产农药中间体、医药中间体以及合成制动液等化工产品的原料；作为电解电容器的电解质、制革化纤染剂等。

参考资料来源：百度百科-乙二醇