为什么在稀酸中,Kw是定值

没指明温度时一般指25

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0c

解析：0.1mol/l的盐酸溶液中c(h+)=0.1mol/l,

又因为任何溶液中c(h+)*c(oh-)是一个常数(即kw)

kw=c(h+)*c(oh-)

10-^-14=

0.1*c(oh-)

解得:

c(oh-)

=10^-13(mol/l)

因为水电离出的c(h+)=c(oh-)

,而在盐酸溶液中的oh-就是水电离出的oh-

所以:

由水电离出的氢离子浓度c(h+)=c(oh-)

=

10^-13(mol/l)

望采纳O(∩_∩)O谢谢~~

祝你学习进步~~

H2O=H+

+

OH-

____0.1____0

____x______x

____0.1+x__x

如果已经加入0.1mol/L的盐酸。可以看作初始H+浓度为0.1mol/L

假设水电离出x的H+

则氢离子平衡浓度为0.1+x，氢氧根浓度和水电离的氢离子浓度相等，也是x

所以最后就是x(0.1+x)=Kw=10^-14

因为x<<0.1，所以0.1+x可以约等于0.1（误差小于0.01%），所以x=10^-13

，所以水中氢氧根浓度为10^-13，同样氢离子也差不多。精确计算就是代入方程用求跟公式求解，得出水电离的精确氢离子浓度。

。因为水电离出来的OH-与H+一样多，所以水电离出来的氢离子也为1*10^-13

因为盐酸的浓度是6mol/L，那么盐酸电离出来的H+浓度就是6mol/L

溶液的体积是100mL，那么盐酸电离出来的H+总量是6*0.1=0.6mol

Kw=C(H+)*C(OH-)

那么溶液中的OH-浓度就是1/0.6*10^(-14)mol/L

溶液中的OH-就是水电离出来的OH-,那么水电离出来的H+浓度就是(5/3）*10^(-14)mol/L

物质的量就是1.67*10^(-15)mol

那么氢离子总数就是0.6NA+1.67*10^(-15)NA