十水硼酸钠标定盐酸滴定终点颜色

在酸碱滴定中，使用混合指示剂，是为了克服单一指示剂的不足，使终点颜色变化明显，有利于滴定终点的准确判断。

如：在用无水碳酸钠标定盐酸标准溶液时，如果使用甲基红指示剂，终点时由黄色变为橙红色，橙红色是黄色到红色之间的颜色，不太容易准确判断。如果使用溴甲酚绿—甲基红混合指示剂，滴定终点则有绿色变为暗红色，颜色变化比较明显。

暗红色是比较灰暗的红色，看起来不是非常透亮。

滴定时，溶液由绿色变为紫红色时，不会非常迅速（有二氧化碳干扰），当感觉有紫色时，离终点还有大约1~2ml，加热后变回绿色，继续滴定，至终点时，变色很突然，一般不会滴定过头的。

甲基橙的变色范围是3.1～4.4，pH小于3.1显示红色、大于4.4显示黄色、3.1～4.4之间显示橙色，待测液是氢氧化钠，滴入甲基橙后溶液颜色是黄色。

甲基橙的变色范围是3.1～4.4，pH小于3.1显示红色、大于4.4显示黄色、3.1～4.4之间显示橙色，待测液是氢氧化钠，锥形瓶中盛有的氢氧化钠溶液中滴入甲基橙，溶液的颜色是黄色，随着溶液的pH减小，当滴到溶液的pH小于4.4时，溶液颜色由黄色变成橙色，且半分钟不褪色，滴到结束，所以滴定终点时的颜色变化为：黄色变成橙色。

酸碱指示剂一般是结构复杂的有机弱酸或有机弱碱，它们的酸式和其共轭碱式具有不同的颜色。在滴定过程中，溶液pH改变时。

酸碱指示剂失去质子由酸式转变为碱式或得到质子由碱式转变了酸式，引起结构的改变，这就是指示剂的变色原理。当酸式色和碱式色各占一半时，pH=pKHIn (指示剂常数)，称为指示剂的理论变色点。

1.滴定时振荡不充分,滴入的氢氧化钠一时未与盐酸完全反应会使与它接触的酚酞变红,等滴入的氢氧化钠完全反应后,红色消失

2.酚酞变红时,溶液的pH约为7.5－9.1,也就是说溶液此时是碱性的,它可以吸收空气中的CO2而使溶液pH降低,红色消失

酚酞作为一种常用指示剂,广泛使用于酸碱滴定过程中。通常情况下酚酞遇酸溶液不变色,遇中性溶液也不变色，遇碱溶液变红色。然而,酚酞在强碱中由红色迅速退为无色,而在浓酸中也会变色,在稀酸溶液中酚酞滴加过量造成沉淀,使溶液变成白色浑浊。（这是由于酒精易溶于水，使试剂中难溶于水的酚酞析出的缘故。)酚酞的醌式或醌式酸盐，在碱性介质中很不稳定，它会慢慢地转化成无色羧酸盐式；遇到较浓的碱液，会立即转变成无色的羧酸盐式。所以，酚酞试剂滴入浓碱液时，酚酞开始变红，很快红色退去变成无色。酚酞遇浓硫酸变橙色。一般情况下，其变色范围为：pH8.0无色-10.0红紫色

相反的话,就是甲基橙在Na2CO3溶液里面.终点的现象就是黄变红,且半分钟内不变色.

煮沸的目的是除去过饱和(饱和浓度为0.04mol/L)碳酸(分解为二氧化碳和水)。当滴至pH约等于5时(紫红色)，加热煮沸，除去溶液中溶解过多的碳酸，如果溶液退色，补加盐酸至紫红色为终点。如果提前煮沸2分钟，这时还有一部分碳酸氢根尚未转变为碳酸，溶液在终点前有过多碳酸积累而使终点提前到达，实际消耗的盐酸体积小于理论消耗体积，盐酸浓度相对变大，导致结果偏高。