乙酸正丁酯理论产量怎算(正丁醇11.5ml0.125mol 冰乙酸7.2ml0.125

楼上的没明白楼主的意思 楼主是在用乙酸正丁酯内标物检测白酒中乙酸乙酯吧 是指那个内标物添加到酒样中的质量浓度I吧 等于 密度乘以浓度乘以加内标毫升数 最后再除以酒样量即0.8825*2％*0.1 /10=17.6g/l 注意单位毫升与升 我这是帮你转换后的

采用DNP的填充柱，氢火焰离子化检测器检测，乙酸正丁酯为内标物定量白酒中的醇酯的含量。

测定组分：乙醛、甲醇、乙酸乙酯、正丙醇、仲丁醇、乙缩醛、异丁醇、正丁醇、丁酸乙酯、异戊醇、戊酸乙酯、乳酸乙酯、己酸乙酯。

检测条件：柱温90℃、检测器135℃、汽化室135℃，载气流量30ml/min，采用内标法定量。

在内标法分析中,要求试样中必须不存在内标物,内标物与各组分的色谱峰能彼此分开,并尽量接近预测组分的色谱峰。

内标法是一种间接或相对的校准方法。在分析测定样品中某组分含量时，加入一种内标物质以校谁和消除出于操作条件的波动而对分析结果产生的影响，以提高分析结果的准确度。

内标法在气相色谱定量分析中是一种重要的技术。使用内标法时，在样品中加入一定量的标准物质，它可被色谱拄所分离，又不受试样中其它组分峰的干扰，只要测定内标物和待测组分的峰面积与相对响应值，即可求出待测组分在样品中的百分含量。采用内标法定量时，内标物的选择是一项十分重要的工作。理想地说，内标物应当是一个能得到纯样的己知化合物，这样它能以准确、已知的量加到样品中去，它应当和被分析的样品组分有基本相同或尽可能一致的物理化学性质(如化学结构、极性、挥发度及在溶剂中的溶解度等)、色谱行为和响应特征，最好是被分析物质的一个同系物。当然，在色谱分析条什下，内标物必须能与样品中各组分充分分离

影响内标和被测组分峰高或峰面积比值的因素主要有化学方面的、色谱方面的和仪器方面的三类。

由化学方面的原因产生的面积比的变化常常在分析重复样品时出现。

化学方面的因素包括：

1、内标物在样品里混合不好；

2、内标物和样品组分之间发生反应，

3、内标物纯度可变等。

对于一个比较成熟的方法来说，色谱方面的问题发生的可能性更大一些，色谱上常见的一些问题(如渗漏)对绝对面积的影响比较大，对面积比的影响则要小一些，但如果绝对面积的变化已大到足以使面积比发生显著变化的程度，那么一定有某个重要的色谱问题存在，比如进样量改变太大，样品组分浓度和内标浓度之间有很大的差别，检测器非线性等。进样量应足够小并保持不变，这样才不致于造成检测器和积分装置饱和。如果认为方法比较可靠，而色谱固看来也是正常的话，应着重检查积分装置和设置、斜率和峰宽定位。对积分装置发生怀疑的最有力的证据是：面积比可变，而峰高比保持相对恒定，

在制作内标标准曲线时应注意什么?

在用内标法做色话定量分析时，先配制一定重量比的被测组分和内标样品的混合物做色谱分析，测量峰面积，做重量比和面积比的关系曲线，此曲线即为标准曲线。在实际样品分析时所采用的色谱条件应尽可能与制作标准曲线时所用的条件一致，因此，在制作标准曲线时，不仅要注明色谱条件(如固定相、柱温、载气流速等)，还应注明进样体积和内标物浓度。在制作内标标准曲线时，各点并不完全落在直线上，此时应求出面积比和重量比的比值与其平均位的标准偏差，在使用过程中应定期进行单点校正，若所得值与平均值的偏差小于2，曲线仍可使用，若大于2，则应重作曲线，如果曲线在铰短时期内即产生变动，则不宜使用内标法定量。

M乙酸=24×1.050/60=0.42 mol

M正丁醇=18×0.8098/74.12=0.2 mol

根据反应时

CH3(CH2)3OH + CH3COOH → CH3COO(CH2)3CH3 + H2O

二者1:1反应，所以最多就生成0.2 mol的乙酸正丁酯

m乙酸正丁酯=0.2 × 116.16=23.23 g

（2）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与丁醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸丁酯和水，该反应为可逆反应，化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O，

故答案为：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O；

（3）减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，使用分水器分离出水，有利于平衡向正反应方向移动，提高反应产率，

故答案为：使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率；

（4）制备乙酸丁酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸丁酯的香味，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸丁酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，

故答案为：除去产品中含有的乙酸等杂质；

（5）分液操作时，使用的漏斗是分液漏斗，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，

故答案为：C；

（6）若从118℃便开始收集馏分此时的蒸气中含有醋酸和正丁醇，会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇，因此会导致产率偏高，

故答案为：高；会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇；

（7）正丁醇的质量=0.8 g/mL×18.5mL=14.8g；冰醋酸的质量=1.045g/mL×13.4mL=14.003g；

理论上14.8g正丁醇完全反应生成酯的质量为xg，需乙酸的质量是yg．

乙酸和正丁醇的反应方程式为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O

                            60g     74g                     116g            18g

                            yg      14.8g                     xg

所以x=23.2  y=12g＜14.003g   所以乙酸过量，乙酸正丁酯的产率=

故答案为：65%．

故答案为：CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3或CH2=CHCH2CH3；

（2）实验发现温度过高，乙酸正丁酯的产率反而降低，是由于乙酸、正丁醇都易挥发，使产率降低，或因温度过高可能发生副反应使产率降低，如正丁醇在140℃，在浓硫酸催化下发生分子间脱水形成醚CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，

故答案为：乙酸、正丁醇都易挥发，温度过高可能使乙酸、正丁醇大量挥发使产率降低，温度过高可能发生副反应使产率降低；

Ⅱ（1）制备乙酸正丁酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸正丁酯，主要是利用了乙酸正丁酯难溶于饱和碳酸钠，正丁醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质，

故答案为：溶解正丁醇；中和乙酸；降低乙酸正丁酯的溶解度，便于分层析出；

（2）①蒸馏烧瓶能将液体变成蒸气，把蒸汽引出，再经过冷凝管，冷凝管是双层玻璃管，它能使蒸气，冷却后就变成纯度较高的乙酸正丁酯，

故答案为：蒸馏烧瓶、冷凝管；

②乙酸正丁酯的沸点为126.1℃，所以蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在126.1℃左右，

故答案为：126.1℃；

Ⅲ．正丁醇的质量=0.8 g/mL×18.5mL=14.8g；冰醋酸的质量=1.045g/mL×15.4mL=16.093g；

先根据方程式判断哪种物质过量，以不足量的为标准进行计算．

理论上14.8g正丁醇完全反应生成酯的质量为xg，需乙酸的质量是yg．

乙酸和正丁醇的反应方程式为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH

                              60g     74g              116g            18g

                               yg      14.8g              xg

所以x=23.2  y=12g＜16.093g   所以乙酸过量，乙酸正丁酯的产率=

故答案为：60%．

（2）实验中为了提高乙酸正丁酯的产率，使反应向正反应方向移动，所以采取的措施是用分水器及时移走反应生成的水，减少生成物的浓度；使用过量醋酸，提高正丁醇的转化率，

故答案为：用分水器及时移走反应生成的水，减小生成物的浓度，利用冷凝回流装置，提高反应物的转化率；

Ⅱ．（3）因为正丁醇和乙酸都具有挥发性，所以制取的酯中含有正丁醇和乙酸，第一步水洗除去酯中的正丁醇和乙酸；第二步用10%碳酸钠洗涤除去乙酸；

第三步用水洗涤除去碳酸钠溶液；第四步用无水硫酸镁干燥除去水；第五步蒸馏，制得较纯净的酯，

故选C．

CH3COOH+C4H9OH==CH3COOC4H9+H2O

6074 116

9.73 9.44 X

按照正丁醇计算，理论上可以生成乙酸丁酯X=18.81克，产率是100%*7/18.81=37.2%

按照冰醋酸计算，理论上可以生成乙酸丁酯X=14.80克，产率是100%*7/14.80=47.3%