硫酸的性质是什么?
硫酸的性质如下：
1、物理性质
纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。
2、化学性质
纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸。
硫酸脱水
脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或按照水的氢氧原子组成比脱去有机物中氢氧元素的过程。就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，浓硫酸有脱水性且脱水性很强，脱水时按水的组成比脱去。
物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子或脱去非游离态的结晶水，如五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)。
以上内容参考 百度百科-硫酸
硫酸（H2SO4）纯净的硫酸是无色黏稠的油状液体，不易挥发。从工厂生产出来的硫酸常是质 量分数为 98%的浓硫酸，密度为 1.84g/cm3 ，沸点为 338℃。
用浓硫酸做实验应当穿戴防护服、防 护手套和防护眼镜，避免浓硫酸直接接触身体和衣服。即便是稀硫酸沾到身 上，也要及时洗去，否则，水分蒸发，稀硫酸会变成浓硫酸。 如果不小心将浓硫酸沾在身体和衣服上了，应立即用抹布等物品拭去，迅 速用大量水冲洗。
如果沾的浓硫酸量少，可直接用水冲洗。如果硫酸进入眼 中，应立即撑开眼皮冲洗。浓硫酸有吸水性，跟空气接触会吸收空气中的水，因此浓硫酸可作干燥剂，在 保存时应当密封。 浓硫酸还有脱水性，它可以将纸张、木材、衣服、肌肉中的氢、氧元素按水的 组成脱去，使之炭化。
扩展资料
浓硫酸在稀释时，一般应将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，可用不断搅拌等方 法及时分散浓硫酸。这样在浓硫酸加入水中时，不会因浓硫酸猛烈坠落而溅起水 液。
而且一直都是少量的浓硫酸进入多量的水中并沉入水下，在多量水的稀释下， 产生的热量分散到水中，而搅拌又可以使稀释时产生的热量更容易及时分散，因此 可以避免局部水液暴沸。
1、稀硫酸，具备酸的通性：
①可使酸碱指示剂变色，如使石蕊变红
②与活泼金属反应放出H2
③与碱反应生成盐和水
④与碱性氧化物（金属氧化物）反应生成盐和水
2、浓硫酸，除了具有酸的通性以外，还有一些特性：
①强吸水性，可用于干燥酸性和中性气体
②强脱水性，使纸张、木柴、皮肤等碳化
③强氧化性，可氧化C单质及氢后金属如Cu等
硫酸的物理性质：
1、纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 立方米每克，沸点337摄氏度，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290摄氏度时开始释放出三氧化硫，最终变成为百分之98.54的水溶液，在317摄氏度时沸腾而成为共沸混合物；
2、硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂；
3、纯硫酸是一种极性非常大的液体，其介电系数大约为100。因为它分子与分子之间能够互相质子化对方，造成它极高的导电性。
扩展资料：
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。
其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
硫酸的物理性质如下：
1、纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 立方米每克，沸点337摄氏度，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290摄氏度时开始释放出三氧化硫，最终变成为百分之98.54的水溶液，在317摄氏度时沸腾而成为共沸混合物。
2、硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂。
3、纯硫酸是一种极性非常大的液体，其介电系数大约为100。因为它分子与分子之间能够互相质子化对方，造成它极高的导电性。
浓度的差异：
尽管可以制出浓纯净的硫酸，并且室温下是无限稳定的（所谓的分解成恒沸物的反应发生在接近沸点的高温之下），但是纯硫酸凝固点过高（283.4K），所以为了方便运输通常制成98%硫酸，故一般所说的“高浓度硫酸”指的便是浓度为98%的硫酸。
