稀硫酸具有酸的哪些通性

1、所有的酸都具有氧化性，这个氧化性是氢离子的性质，这叫酸的氧化性。

2、浓硫酸、硝酸等的酸根也具有氧化性，这类酸叫氧化性酸。

3、稀硫酸有氧化性，但不是氧化性酸

4、所以稀硫酸具有弱氧化性，不具有强氧化性

50%的稀硫酸显然已经没有脱水性了，而且浓度在120%的发烟硫酸都不会使毛巾燃烧更不要说只有50%的了50%的硫酸在短时间内对皮肤不会造成任何伤害，就算在皮肤上停留10分钟也不会有什么不适。

只有在95%以上时才会短时间对皮肤造成伤害。

而且如果环境寒冷比如现在北京的室外温度，就算95%的浓硫酸也不会对皮肤造成伤害了，会在皮肤上结晶，类似冰糖一样的东西。

貌似这样就没有腐蚀性了，因为就被95%的硫酸洒在手上过，当时是在冬天时回家的路上，手里拿的细口瓶硫酸就渗出来了，在街上没有东西擦就慢慢的结晶了，滑滑的，也不疼也不痒。

就没在意。

走到一个酒店卫生间用水冲掉了。

没伤到也没什么不适。

是氢离子做氧化剂

你初中学的稀硫酸和金属反应

就是氢离子做氧化剂

而浓硫酸

体现氧化性的硫酸分子

而不是氢离子

酸性重铬酸钾

大于浓硫酸

小于酸性高锰酸钾

纯净的硫酸是没有颜色的、黏稠的油状液体，不容易挥发，它的密度是1840千克/立方米，它和金属反应时，会把金属氧化为金属氧化物，接着又跟多余的硫酸反应生成硫酸盐，硫酸本身则会被还原成亚硫酸，随即分解为二氧化硫和水。

浓硫酸还能把有机化合物中的氢原子和氧原子以2：1的比例（水的组成比）脱去，这是浓硫酸的脱水性。实验室制乙烯或一氧化碳就是用了浓硫酸的脱水性。

浓硫酸溶解于水时，放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿着容器的壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使生成的热量迅速扩散，水温慢慢上升，如果把水倒入浓硫酸里，水的密度小，浮在硫酸上面，溶解时产生的热量会使水沸腾，带着硫酸液滴向四处飞溅，容易造成事故。

浓硫酸还能直接吸收空气里的水蒸气，这是浓硫酸的吸水性，我们常常用浓硫酸做干燥剂，可以干燥氢气、氧气、二氧化碳等气体，但不可以干燥还原性或碱性的气体。

如反应：Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑

对于浓硫酸的氧化性，一般是指它的狭义的氧化性，即它可以使物质得到氧元素；稀硫酸的这种能力随着浓度的降低而逐渐减弱了，但还是有的。稀硫酸表现的氧化性主要是广义的氧化性，即可以使其他物质失去电子的反应。

1 物理性质：

都是无色透明液体。

浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶，瓶口有白雾出现；

浓硫酸具有吸水性，无色、粘稠状液体；

2 化学性质：

都有酸性：遇到紫色石蕊溶液变红；稀溶液和活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气；和金属氧化物反应，生成盐和水；和碱发生中和反应；和盐反应，生成新酸新盐；

浓硫酸还具有的性质：氧化性、脱水性、腐蚀性、

稀硫酸的化学性质是：稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸可使石蕊变色，无色酚酞不变。它还因为它的腐蚀性可用于除铁锈：Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O。由于稀硫酸中的硫酸（H2SO4）已经完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的强氧化性、脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质。

应当用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积就可以了。水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸的表面，由于浓硫酸溶于水中放出大量的热，水会立即沸腾，液滴会向四周飞溅，为了防止发生事故，所以将浓硫酸倒入水中而不是将水倒入浓硫酸中。

以上内容参考：百度百科-稀硫酸

稀硫酸可以和碱性氧化物反应生成盐和水

mgo

+

h2so4

=

mgso4

+

h2o

4.与指示剂作用

稀硫酸使紫色石蕊变红稀硫酸

1，

fe+

h2so4

=

feso4

+

h2↑

3.与碱作用

h2so4

+

2naoh

=

na2so4

+

2h2o

5。

2.与活泼金属反应

稀硫酸可以与活泼金属反应生成氢气，无色酚酞不变

化学：可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；

可与所含酸根离子氧化性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；

可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；

可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；

加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。