为什么盐酸会发生完全电离,

纯液态的HCl是可以发生电离的：HCl=========(可逆） H+ + Cl-

事实上纯液态的HCl是电解质。

但是盐酸是混合物，所以他不是电解质，因为电解质是指纯净的化合物而不是混合物。

而碳酸钙溶中有CaCO3

因为当H+与碳酸根离子相遇时..会产生弱电解质H2CO3...碳酸不稳定.分解..

生成水和二氧化碳.

所以反应的实质用离子方程式表示应该为H+

+CaCO3=H2O+CO2↑+Ca2+(因为不能打出上标..勉强看看.)呵呵.希望对你有帮助

化学变化是指。

而盐酸溶于水电离并无旧键的断裂和新键的生成：相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移；化学变化实质是旧键的断裂和新键的生成

检验氯离子用AgNO3和稀硝酸 Ag+ +Cl-===AgCl（白色沉淀）

再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，检验出含Cl-

电离，就是指电解质）在水溶液中或熔融状态下产生自由离子的一种过程。

电离或称电离作用、离子化，是指在（物理性的）能量作用下，原子、分子形成离子的过程。是指原子或分子获得一个负或正电荷的获得或失去电子形成离子，通常与其他化学变化的结合。电离导致的电子的损失后的亚原子粒子碰撞，碰撞与其他原子，分子和离子，或通过与光的相互作用。异裂和杂原子取代反应可导致离子对的形成。电离能发生放射性衰变的内部转换过程，并将其能量激发原子核的内层电子使其喷出。

1、在水溶液中，由于水分子的作用，HCl全部离解成H+和Cl−，因此被定义为强酸

2、在水溶液中，由于水分子的作用，CH3COOH部分离解成H+和CH3COO−，因此被定义为弱酸

3、在光照或高能射线辐射下，气态原子、分子失去电子变成离子。

电离中的吸放热：

固体溶质进入溶液后，首先发生微粒（分子或离子）的扩散（吸热）过程，接着是形成水合离子或水合分子的水合过程（放热）。这里有化学键的破坏和形成，严格说都是物理-化学过程。对于强电解质来说，溶解和电离是难以截然分开的，因为离子的扩散就是电离。不过对于弱电解质说来，首先是扩散成分子（吸热），然后在水分子作用下，化学键被破坏而电离成为水合的自由离子（这里总体表现是吸热还是放热要看破坏化学键需要的能量多，还是水合释放能量多了，因此，电离过程不一定是吸热）。

完全电离和不完全电离：

电离有完全电离和不完全电离之分。强电解质在水溶液中是完全电离的，如硫酸、氯化钠、氢氧化钠等。弱电解质在水溶液中呈现不完全电离状态，如氯化汞的电离，硫化氢的电离等。

电离和电解的区别：

电离与电解是有区别的。电离过程根本不需要通电（会电离的物质，只要溶解在特定溶剂里就会电离），而电解则需要外部通以电流。

强电解质在水中完全电离,而弱电解质不能完全电离.

所以说HCl在水溶液中全部电离,CH3COOH在水溶液中部分电离.

望乞满意.

（1）盐酸溶液中氯化氢为强电解质完全电离，电离方程式为：HCl=H + +Cl - ；，醋酸为弱电解质存在电离平衡，电离方程式为：CH 3 COOH⇌CH 3 COO - +H + ，

故答案为：HCl=H + +Cl - ； CH 3 COOH⇌CH 3 COO - +H + ；

（2）①盐酸中不存在电离平衡：取适量盐酸于试管中，先滴加2滴石蕊试液，溶液变红色，再加入固体氯化钠，溶解后氯离子对溶液红色变化的影响，观察到溶液盐酸不变，说明溶液中不存在电离平衡，故选B、G、M，

故答案为：B； G； M；

 ②醋酸溶液中滴入石蕊试液变红色，醋酸中存在电离平衡：取适量醋酸于试管中，先滴加2滴石蕊试液溶液变红色，再加入醋酸钠固体，溶解后醋酸根离子影响平衡，若观察到溶液红色变浅说明醋酸溶液中存在电离平衡，故选B、H、L，

故答案为：B； H；L．