化学实验中粗盐提纯的实验步骤
1-1 1-2粗盐的提纯
实验步骤：
1、 粗盐溶解：称取约4g粗盐，加约12mL水。
2、 过滤：制作一个过滤器，组装过滤装置，进行过滤操作。
3、 蒸发。
4、 食盐晶体的洗涤：重新制作一个过滤器，将蒸发皿中物质全部转移到过滤器中，并用少量蒸馏水洗涤食盐。
5、 杂质离子（S042-）的检验：取上述得到的食盐0.5kg放入试管中，加约2mL水配成溶液，先滴几滴稀硝酸酸化，然后再滴入几滴BaCl2溶液。
6、 除杂
1-3制取蒸馏水
实验步骤：
1 蒸馏前的检验：在试管中加入少量自来水，滴加几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。
2 装配冷凝装置。检查气密性。
3 蒸馏：在烧瓶中加入约1/2体积的自来水，再加几粒沸石（或碎瓷片），重新连接好装置。加热，锥形瓶中收集到约10mL液体，停止加热。
4 蒸馏后的检验：在试管中加入少量蒸馏出的液体，滴加几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。
1-4 碘的萃取
实验步骤：
1 混合：用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再加入4mL 四氯化碳，盖好玻璃塞
2 振荡：用右手压住分液漏斗口部（上端的玻璃塞），左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。
3 静置：将分液漏斗放在铁架台上静置
4 分液：待液体分层后，将漏斗上端玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁留下，到有色液体接近流完时快速关闭活塞
1-5 配制100mL 1.00mol/L NaCl 溶液
实验步骤：
1 计算：计算实验所需NaCl固体的质量为______克。
2 称量或量取：根据计算结果，称量NaCl固体。（注：如是液态溶质，则应用量筒或移液管量取）
3 溶解：在烧杯中用约40mL蒸馏水溶解NaCl固体。（如溶解时放热，溶液温度升高，则须放置一段时间冷却至高温）
4 转移和洗涤：将烧杯中溶液沿玻璃棒引流注入容量瓶（玻璃棒下端要伸入瓶颈刻度线以下），并用少量水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液要全部注入容量瓶。
5 振荡：轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
6 定容：同样用玻璃棒引流加入蒸馏水，至液面离刻度线约1~2cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面凹面下缘与刻度线相切。
7 摇匀：盖好瓶塞，用右手指尖托住容量瓶底，左手按住瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
3-1 3-2 金属钠的取用 钠与氧气的反应
实验步骤：
1 取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮
2 新切开的表面再空气中露置一会儿
3 取一小块金属钠放在坩埚上加热
3-3 金属钠与水的反应
实验步骤：
1 在小烧杯中放一些水，滴入几滴酚酞试液，然后放入一小块金属钠，观察现象
2 另取一只小烧杯，放入一些硫酸铜溶液，再加入一小块金属钠，观察现象
3-4 铝与酸、碱的反应
实验步骤：
1 在两支小试管中分别加入5 mL 2mol/L的HCl溶液和5mL 2mol/L的NaOH，再分别放入一小段铝片
2 过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支试管口
3-5 金属氧化物与酸、碱的反应
实验步骤：
1 在三支试管中分别装入少量 MgO、Fe2O3、CuO粉末，再分别加入盐酸，振荡试管，观察现象
2 取两支试管，分别放入少量Al2O3粉末，再分别加入盐酸和NaOH溶液
3-6 3-7 3-8 铁的氧化物及氢氧化铝的制备 氢氧化铝的性质
1取两支试管，各放入少量FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后分别滴入NaOH溶液
2取一支试管，加入10mL 0.5mol/L的 Al2（SO4）3溶液，滴入氨水至过量
3 取上述实验中生成的Al（OH）3，分别装在两支试管中，一支滴加2mol/L NaOH溶液，边加边振荡，观察现象
3-9 焰色反应
1 洗净铂丝：把铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，直至火焰颜色呈无色为止
2 用干净的铂丝醮取NaCO3 溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色
3 用干净的铂丝醮取K2CO3溶液，在酒精灯外焰上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察火焰颜色
4 分别用NaCl固体、KNO3固体重复以上实验，观察火焰颜色
4-1 硅酸的制备
1 在试管中加入3~5Ml的饱和Na2SiO3溶液，滴入1~2滴酚酞试液
2 再用胶头滴管在上述溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。静置
3 在另一支试管中加入3~5mL饱和Na2SiO3溶液，再通入足量的CO2
4-2 硅酸盐的性质
1 取两条小木条（或滤纸条），分别放入蒸馏水和饱和Na2SiO3溶液中，使之充分吸湿浸透。取出沥干（不在滴液）
2 将上述小木条（或滤纸条）分别在酒精灯外焰点燃
4-3 氯气和其他单质的反应
1 取一瓶氯气，观察其颜色并用正确的方法闻氯气的气味
2 将黄豆大小的钠粒放入燃烧匙中，点燃后伸入充满氯气的集气瓶里
3 用坩埚钳夹住一束光亮的细铜丝（或绕成螺旋状的铁丝），灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶里，再把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡
4 在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中
4-4 4-5 氯气与水、碱反应的比较 干燥氯气与氯水漂白作用的比较
1 向两瓶氯气中分别加入约5mL水和氢氧化钠溶液，盖好玻璃片，振荡
2 取少量新制的氯水于试管中，滴加硝酸银溶液
3 在新制的氯水中滴加2~3滴紫色石蕊试液，振荡试管
4 将三条有色纸条或布条、有色花瓣分别放入盛有氯水的广口瓶、盛有盐酸的广口瓶和盛有干燥氯气的集气瓶中，盖好玻璃片
集气瓶中，盖好玻璃片
4-6 氯离子的监测
在五支试管中分别加入2~3mL右边五种溶液或液体，然后滴加几滴硝酸银溶液，观察现象。再分别滴入少量稀硝酸，观察现象
4-7 二氧化硫的性质
1 取一试管二氧化硫气体，观察其颜色，并闻其气味
2 把盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水下面打开胶塞，轻轻摇动试管至管内页面稳定为止
3 在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用PH试纸测定溶液的酸碱度
4 将步骤3所得的溶液分成3份，向其中第一份中滴加1~2滴紫色石蕊试液；第二份中滴加加有酚酞试液的氢氧化钠溶液；第三份中滴入1~2滴品红溶液，振荡
5 给步骤4种试管里的溶液加热
粗盐提纯：
先将粗盐溶于水，
再过滤（注意一贴二低三靠），
然后加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2（两个反应方程式）：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
过滤
最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3（可以用PH试纸检测酸碱度，也有两个反应方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O
2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
蒸发溶液，析出NaCl晶体。
不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
粗盐提纯实验：
仪器药品
药品：粗盐、蒸馏水、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸
器材：托盘天平(含砝码)，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，滤纸，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，研钵，研杵，火柴，若干一样的小纸片
过程
用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？搅拌，加快溶解速度）。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否变浑浊。
1.在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。
2.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
3.加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
4.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
5. Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
（注：可互换2，3两步或3，4两步。Na2CO3的用量一定要将所有的BaCl2除去，可使用pH试纸控制加入量。）
6.过滤
向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）
7.蒸发结晶
过滤注意事项：
将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠盛接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。
1、先将粗盐溶于水，再过滤（注意一贴二低三靠），该步骤过滤泥沙等不溶性杂质。
2、加入过量的BaCl2溶液，除去Na2SO4：
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
3、加入过量的NaOH溶液，除去MgCl2：
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
4、加入过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和BaCl2（两个反应方程式）：
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
5、过滤。
6、最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体，除去NaOH和Na2CO3（可以用PH试纸检测酸碱度,也有两个反应方程式）：
HCl+NaOH==NaCl+H2O
2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
7、蒸发溶液,析出NaCl晶体。
1.溶解 用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？搅拌，加速溶解）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊． 在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．
2.过滤 将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次． 如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作．
3.蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热． 同时用玻璃棒不断搅拌滤液（均匀受热，防止液体飞溅）． 等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率
先将粗盐溶于水,然后加入过量的BaCl2溶液：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
然后加入过量的Na2CO3溶液：Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
然后加入过量的NaOH溶液：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
过滤
最后滴加盐酸至恰好不再产生气体：HCl+NaOH==NaCl+H2O
2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
蒸发溶液,可得到纯净的NaCl固体.
用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？搅拌，加快溶解速度）。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否变浑浊。
1.在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。
2.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
3.加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
4.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
5. Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
（注：2，3两步可互换。）
6过滤
向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）
7.蒸发结晶
元素变化
反应前：NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4
加入BaCl2（过量）产生BaSO4沉淀 溶液内还剩：NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2
加入Na2CO3（过量）产生CaCO3沉淀和BaCO3沉淀 溶液内还剩:NaCl、MgCl2、Na2CO3
加入NaOH（过量）产生Mg（OH）2沉淀 溶液内还剩：NaCl、Na2CO3、NaOH
加入HCl（过量）产生CO2、H2O 溶液内还剩:HCl、NaCl
蒸发后：Nacl[1]
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42- 等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
二，原理：
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如： 等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法 除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．
三，过程：
用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？搅拌，加快溶解速度）。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否变浑浊。
1.在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。
2.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
3.加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
4.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
5. Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
（注：可互换2，3两步或3，4两步。Na2CO3的用量一定要将所有的BaCl2除去，可使用pH试纸控制加入量。）
6过滤
向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）
7.蒸发结晶
四，实验现象：
溶解：粗盐固体为灰色，加入水中所得液体呈浑浊状。
过滤：滤液是无色透明液体，滤纸上的残留物呈黑色。
蒸发：随着加热，蒸发皿中液体的量减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有固体析出。蒸发得到的固体为白色。
五，结论：
(一)、选择漏斗和滤纸：
漏斗的大小主要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量，而不是看液体的体积．沉淀量或固体量较多，则所选用的漏斗就大，反之亦然．漏斗的圆锥角应为60°．管径粗细适宜，太粗难以保持水柱，太细则水流速度慢，过滤需要的时间过长．管径末端应稍微倾斜．滤纸的选择依据所做的实验来定．滤纸分定性滤纸和定量滤纸．定性滤纸在过滤操作中主要用于研究物质的物理性质和化学性质；定量滤纸主要用于物质的定量分析。
(二)、组装过滤器：首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗（顶角60°）中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上．这样装成的过滤器比所有表面都贴在漏斗上的过滤器的过滤速度更快．对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度．然后剪去三层纸那边的两层的小角，以便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上．其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸，用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上．把水注入漏斗时，漏斗颈应充满水，或用手指堵住漏斗颈末端，使其充水至漏斗顶角稍上部为止．漏斗颈保持有连续的水柱，会产生向下的引力，加速了过滤过程．
(三)、正确地进行过滤：
在过滤时，玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着；玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近，但不能触及滤纸；要保持垂直（笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢）；漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁．每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二，防止滤液不通过滤纸而由壁间流出．对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲，将洗液全部转移到漏斗中进行过滤．
(四)、正确洗涤沉淀物：
如果需要洗涤沉淀物，则应立即进行洗涤，否则沉淀物在滤纸上放置过久会开裂或结块，不易润洗．可用原溶剂、蒸馏水或其它适当的洗涤剂进行润洗．换一个洁净的空烧杯以代替原来接受滤液的烧杯，这样可以避免因沉淀穿透滤纸而要重新过滤大体积的液体．每次洗液用量以能浸没所收集的沉淀物为宜．洗涤时，用少量洗液小心沿四周从上而下冲洗，将沉淀冲到漏斗底部，不可使液体流速过猛，否则会使沉淀冲出过滤器．也不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质，以免划破滤纸，前功尽弃．一般洗2到3次左右，可基本洗净。
(五)、检验沉淀物是否洗净：
可根据沉淀物上可能检出的杂质类别，在最后一次洗出液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度。
