为什么能说明苯酚比碳酸氢根酸性强
在这里我们不妨把碳酸氢根看成是一种酸（而这也是正确的），而苯酚，碳酸氢根，碳酸的酸性从弱到强是碳酸氢根，苯酚，碳酸。
苯酚和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，恰恰能说明苯酚的酸性介于碳酸氢根和碳酸之间。
我们知道，像这种强酸与弱酸盐反应的，与氢离子结合形成的都是弱酸，像盐酸与碳酸钠反应后生成的碳酸就是比盐酸弱。而在苯酚和碳酸钠反应以后生成的是碳酸氢钠，说明碳酸氢钠是弱酸，它的酸性弱于苯酚。而没有形成碳酸说明碳酸的酸性大于苯酚。
再告诉你一个反应，向苯酚钠里冲入二氧化碳（即碳酸），将会形成碳酸氢钠与苯酚，这说明碳酸的酸性强于苯酚。
碳酸氢钠里的氢来源于溶液中游历的氢离子。
记住：！复分解！反应有一个重要原则：！强酸制弱酸！（强弱为相对而言）
先不管懂不懂，这个原则是非常重要的，要记住。
因为溶液中的反应有一个使离子减少的趋势，生成气体、沉淀是复分解反应发生的条件就是因为如此
弱酸的电离度小于强酸（相对），即强酸电离产生H+的能力强于弱酸。因此强酸根离子不可能在复分解反应中去获得弱酸电离出的H+
因为苯酚酸性弱于碳酸，所以不可能由苯酚通过复分解反应制得碳酸，自然不会生成CO2
也就是说
苯酚的酸性比碳酸弱，但比碳酸氢钠的酸性强
因此苯酚可以和碳酸钠反应得到碳酸氢钠
但不能和碳酸氢钠反应，因为假如能反应就必须得到碳酸了，就变成弱酸得到更强的弱酸了！
注意：这里只是把碳酸氢钠看作是一种酸，实际上在大学里，碳酸氢钠既是酸又是碱！但在高中里，碳酸氢钠属于酸式盐！
原因：苯酚的酸性介于碳酸的酸性和碳酸氢根的酸性之间，就是苯酚的酸性介于碳酸一级电离和二级电离之间！
碳酸 Ka1=4.2x10-7 Ka2=5.6x10-11 苯酚 Ka=1.12x10-10
强酸可以制弱酸，而弱酸在没有生成沉淀等的情况不能制强酸。
则就有：H2CO3可以制C65HOH，C6H5OH可以制HCO3-。而HCO3-不能制C6H5OH，C6H5OH也不能制H2CO3。
所以：C6H5ONa + H2O + CO2 ----->C6H5OH + NaHCO3(不可能是Na2CO3)
C6H5OH + Na2CO3 ---->C6H5ONa + NaHCO3(不可能是H2CO3)
若用离子方程式会更清楚地表明了以上规律：
C6H5O- + H2O + CO2 ----->C6H5OH + HCO3-
C6H5OH + CO32- ---->C6H5O- + HCO3-
强酸制弱酸。
这个介绍好了过后，再说强酸制弱酸。这个从电离平衡角度很好理解的。那么碳酸就可以和苯酚金属盐反应得到苯酚和碳酸氢盐。同时把苯酚加到含有碳酸盐的溶液中的时候，我们可以得到苯酚盐还有碳酸氢盐。反应具体的进度根化学平衡常数有关。
