硫酸的分子数是3.01x10^23 求它的质量，物质的量 摩尔质量

硫酸稀释公式：m(浓溶液）×浓溶液质量分数＝m(稀溶液）×稀溶液质量分数

　高中时用溶质的物质的量不变

c(浓）×V(浓）＝c(稀）×V(稀）

氨气硫酸公式：2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

H2SO4是硫酸的分子式

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硫酸的物质的量浓度公式：

c=1000*ρω/98

式中：ρ为硫酸溶液的密度，单位g/ml

ω为硫酸溶液的质量分数。

例如，98%硫酸的密度为1.84g/ml,其物质的量浓度为：

c=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L

(H2SO4)g/l=49.04NV/V1

式中，N为氢氧化钠标准溶液的量浓度（mol/l）

V为消耗氢氧化钠标准溶液的体积（ml）

V1为量取硫酸试液的体积（ml）；

49.04为硫酸的克当量，即二分之一的硫酸分子量（g）；

(H2SO4)g/l为硫酸的浓度，单位为克/升。

浓度是2.

1摩尔硫酸消耗2摩尔氢氧化钠

硫酸浓度=1X8÷（2X2）=2摩尔/升

用摩尔/升表示的浓度。不是百分比浓度。

2*2，第一个2表示1摩尔硫酸消耗2摩尔氢氧化钠；

第二个2表示2毫升

例如：

配制c（H2S04)=1mol/L溶液的体积为：

1.84/1=1.84L

设1mol/L硫酸溶液的密度是D

则需要加水的质量为：1.84*1000*D-184=1840D-184

若D近似看作1，则加水的质量为：

1840-184=1656克=1656毫升

需要1656ml蒸馏水

扩展资料：

最高的发烟硫酸密度约为2g/cm3，含游离的SO3约60%。一般来说密度为1.61g/mL的硫酸叫浓硫酸（注：一般认为浓度70%以上硫酸的叫浓硫酸）其中折合含SO3的量达到82%，它的浓度为18 mol/L，中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右，它们的浓度分别是在9.2mol/L到16mol/L。那么稀硫酸是指密度在1.5g/mL以下，浓度在9.2mol/L以下。

参考资料来源：百度百科-浓硫酸

式中的c为硫酸的物质的量浓度；

ρ为硫酸的密度，单位g/ml；

ω为硫酸的质量分数,%。

公式可以看出三个未知数知道了其中的两个，即可计算出第三个。

(1000ml

*

1.07g/ml

-

1000ml

*

1.07g/ml

*

0.10

/

0.98)

/

1.00g/ml

=

960.82ml

公式原理：稀硫酸质量与浓硫酸质量之差为水的质量，水的质量除水的密度为水的体积。