铝与硝酸银反应的化学方程式是什么

Al+3AgNO3==3Ag（沉淀）+Al(NO3)3。根据金属活动顺序表，Al排在Ag前面，Al的还原性比Ag强，所以Al可以把Ag置换出来，现象是铝的表面有一层银白色的固体析出。

由于铝中有微量铁、硅、铜等杂质，当铝制品同电解质溶液（NaCl溶液等）接触时，铝就会因原电池作用而受到腐蚀。此外，食盐中常因含有的少量MgCl2（MgCl2水解微显酸性），使铝的电化腐蚀加速。

硝酸银溶液的性状

需要注意硝酸银溶液为无色透明大形结晶或白色小结晶。无气味。纯品在光线和空气中不变黑，但有硫化氢或微量

有机物存在时能促进光致还原而变黑，熔化后为浅黄色液体，固化后仍为白色。加热至440℃时分解成银、氮气、氧气和氧化氮。

对蛋白质有凝固作用。1g溶于0.4ml水、0.1ml沸水、30ml乙醇、6.5ml沸乙醇、253ml丙酮。易溶于氨水、甘油，微溶于乙醚。水溶液和乙醇溶液对石蕊呈强酸性反应，pH小于2.0，大于此pH将水解产生棕褐色的Ag2O·nH2O沉淀。相对密度（d19）4.352。熔点212℃。沸点444℃（分解）。有氧化性。

以上内容参考  百度百科-硝酸银溶液

反应式：Al+3AgNO₃=3Ag(↓)+Al(NO₃)₃。现象：铝的表面有一层白色的固体（Ag）析出。原理：置换反应，由于在金属活动顺序表中，Al排在Ag的前面，其还原性强于Ag，所以在反应过程中Al能够将Ag置换出来。

硝酸银遇有机物变灰黑色，分解出银。纯硝酸银对光稳定，但由于一般的产品纯度不够，其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中。硝酸银加热至440℃时分解成银、氮气、氧气和二氧化氮。水溶液和乙醇溶液对石蕊呈中性反应，pH约为6。

硝酸银的用途

用于无氰镀银,如硫代硫酸镀银,盐酸镀银,亚氨基二磺酸铵镀银,磺基水杨酸镀银等做主盐。是银离子来源。硝酸银含量对镀银液的导电性、分散性和沉淀速度都有一定的影响。一般用量为25-50g/L。

硝酸银的氨水溶液能被有机还原剂醛、糖还原。因此它是检定醛、糖的试剂。还用于测定氯离子、测定锰的催化剂、电镀、摄影、瓷器着色。

以上内容参考  百度百科-硝酸银

10Al+6NaNO3+6H2O==4Al(OH)3+3N2↑+6NaAlO2

铝，银白色轻金属。有延展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，难溶于水。相对密度2.70。熔点660℃。沸点2327℃。铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。航空、建筑、汽车三大重要工业的发展，要求材料特性具有铝及其合金的独特性质，这就大大有利于这种新金属铝的生产和应用。 应用极为广泛。

硝酸钠，熔点为306.8℃，密度为2.257克/立方厘米（20℃时），为无色透明或白微带黄色菱形晶体。其味苦咸，易溶于水和液氨，微溶于甘油和乙醇中，易潮解，特别在含有极少量氯化钠杂质时，硝酸钠潮解性就大为增加。当溶解于水时其溶液温度降低，溶液呈中性。在加热时，硝酸钠易分解成亚硝酸钠和氧气。硝酸钠可助燃，须存储在阴凉通风的地方。有氧化性，与有机物摩擦或撞击能引起燃烧或爆炸。

反应式:Al + 3AgNO ==3Ag (↓)+ Al(NO)；

硝酸银遇有机物变灰黑色，分解出银，纯硝酸银对光稳定，但由于一般的产品纯度不够，其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中。

硝酸银加热至440℃时分解成银、氮气、氧气和二氧化氮。水溶液和乙醇溶液对石蕊呈中性反应，pH约为6，沸点 444℃（分解），有氧化性。在有机物存在下，见光变灰色或灰黑色。

分析化学用于沉淀氯离子，工作基准的硝酸银用于标定氯化钠溶液。无机工业用于制造其他银盐。电子工业用于制造导电粘合剂、新型气体净化剂、A8x分子筛、镀银均压服和带电作业的手套等。

感光工业用于制造电影胶片、x光照相底片和照相胶片等的感光材料。电镀工业用于电子元件和其他工艺品的镀银，也大量用作镜子和保温瓶胆的镀银材料。

电池工业用于生产银锌电池，医药上用作杀菌剂、腐蚀剂。日化工业用于染毛发等。分析化学中用于测定氯、溴、碘氰化物和硫氰酸盐。

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑，

NH3+HNO3=NH4NO3

②不稳定性：浓度很大的硝酸在常温下见光易分解，受热分解更快见光或受热

4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑

硝酸越浓越易分解、分解出的NO2，又溶于硝酸，使浓硝酸常呈棕黄色

③强氧化性：不论浓硝酸、稀硝酸都有强氧化性，是强氧化剂，能跟大多数金属（Au、铂等除外）和许多非金属发生氧化还原反应。浓硝酸一般还原成NO2，稀硝酸一般还原成NO，还可跟许多有还原性的化合物发生氧化还原反应

Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

C+4HNO3（浓）2H2O+CO2↑+4NO2↑

S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O

3H2S+2HNO3（稀）=4H2O+2NO↑+3S↓

3K2S+8HNO3（稀）=6KNO3+3S↓+2NO↑+4H2O

3Fe(OH)2+10HNO3（稀）=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

（硝酸呈酸性又显氧化性）

④硝化反应：和苯和甲苯等在浓硫酸作用下，发生硝化反应

⑤硝酸酯化反应：浓硝酸和浓硫酸混合酸可跟甘油等发生酯化反应

（三硝酸甘油酯）

注：

1.金属不论是否比氢活动与硝酸（不论浓稀）反应时，均不能生成氢气，因硝酸有强氧化性。一般规律是：金属+ 浓硝酸= 硝酸盐+NO2+水；金属+ 稀硝酸=硝酸盐+NO+水

2.铝、铁等金属在常温下浓硝酸（或浓硫酸）中发生钝化现象。因为金属表面被氧化生成一层致密的氧化物薄膜，阻碍了铁、铝进一步跟酸反应。因此可用铁、铝制容器盛浓H2SO4或浓HNO3。

3.浓硝酸氧化性比稀硝酸强，硝酸越浓氧化性越强。

4.浓硝酸和浓盐酸混合物（物质的量比1:3）叫做王水。它的氧化性更强，可溶解金、铂等金属，如：

Au+4HCl+HNO3=HAuCl4+NO↑+2H2O

这点差不多了

生产原理

铝或氢氧化铝与硝酸反应，得硝酸铝。反应式是如下：

A1+4HNO3→Al(NO3)3+NO+2H2O

A1(OH)3+3HNO3→A1(NO3)3+3H2O

硝酸铝制备过程

生产工艺

①工业制法：将金属铝板用10%烧碱溶液清洗除去表面油污后，再用自来水冲洗，然后放入反应器中，加入少量(每100 kg铝片约加入2 kg)氧化汞作为氧化剂，再慢慢加入稀硝酸(浓度约38%)，反应过程使铝保持过量，用蒸汽加热使反应温度保持在110~115℃，约经2 h后，反应完毕。经澄清、过滤，清液送至蒸发器在减压下蒸发，放入结晶器中自然冷却结晶，取出捣碎后，用离心机脱水，不经干燥，直接装桶作为成品。

母液送蒸发器循环使用，直至成品中铁含量或重金属含量不合格时才排去。

反应时放出的二氧化氮气体，经真空泵抽人碱液池中用碱吸收可得副产物NaNO3或NaNO2。

②实验室制法：加热条件下，将铝溶解在57%的硝酸中，经煮沸过滤去杂。滤液用硝酸酸化，在不高于74℃下蒸发浓缩、结晶。冷却析晶，过滤，用冰水洗涤晶体，置于硫酸干燥器中短时干燥，密封包装。

安全措施

包装方法： 塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶；塑料袋或二层牛皮纸袋外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱。

储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃,相对湿度不超过80%。包装必须密封,切勿受潮。应与易(可)燃物、还原剂、酸类、活性金属粉末等分开存放,切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

用途

用于显像管生产，也用于制造自然电灯丝、媒染剂。同时，也在分析试剂、铀的萃取、硝化剂、腐蚀抑制剂和石油精制催化剂上有作用。

措施

急救措施

皮肤接触： 脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。

眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。

吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。

食入： 饮足量温水，催吐。就医。

消防措施

危险特性： 无机氧化剂。与可燃物的混合物易于着火，并会猛烈燃烧。高温时分解，释出剧毒的氮氧化物气体。

有害燃烧产物： 氧化氮、氧化铝。

灭火方法： 消防人员必须佩戴过滤式防毒面具(全面罩)或隔离式呼吸器、穿全身防火防毒服，在上风向灭火。切勿将水流直接射至熔融物，以免引起严重的流淌火灾或引起剧烈的沸溅。灭火剂：雾状水、砂土。

硝酸铝是一种无机物，白色透明结晶，有潮解性，70度是熔融成六水合物,100度是开始分解,200度是彻底分解为氧化铝,溶于水有极强的酸性,是强氧化剂,与有机物接触易引起燃烧爆炸。

硝酸铝用于显像管生产，也用于制造自然电灯丝、媒染剂，同时，也在分析试剂、铀的萃取、硝化剂、腐蚀抑制剂和石油精制催化剂上有作用。

硝酸汞可溶，硝酸根不参与反应，离子方程式中不出现，还原性顺序里铝比汞靠前，因此二价汞将零价单质铝氧化。汞是液态金属，与原溶液不混溶，因此用(l)表示新液相，离子方程式中也可以不用s、l、g表示固液气，但是一定要在生成沉淀的时候加上下箭头，在生成气体的时候加上上箭头。因为格式问题，原本应该写在右上角的离子符号写进了括号，望理解。