乙醇与酸性重铬酸钾的反应化学方程式
K2Cr2O7 + 3（CH3CH2OH） + 4（H2SO4）= Cr2(SO4)3 + 3（CH3COOH） + K2SO4 + 7（H2O）
乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。
扩展资料
乙醇的用途
1、工业原料
乙醇的用途很广，可以用于：溶剂；有机合成；各种化合物的结晶；洗涤剂；萃取剂。
食用酒精可以勾兑白酒；用作粘合剂；硝基喷漆；清漆、化妆品、油墨、脱漆剂等的溶剂以及农药、医药、橡胶、塑料、人造纤维、洗涤剂等的制造原料、还可以做防冻剂、燃料、消毒剂等。
75%的乙醇溶液常用于医疗消毒。
2、消毒用品
95%的酒精用于擦拭紫外线灯。70%～75%的酒精用于消毒。40%～50%的酒精可预防褥疮。25%～50%的酒精可用于物理退热。
注意：酒精浓度不可过高，否则可能会刺激皮肤，并吸收表皮大量的水分。
3、饮料制品
乙醇是酒主要成分（含量和酒的种类有关系）。
注意：日常饮用的酒内的乙醇不是把乙醇加进去，而是微生物发酵得到的乙醇，当然根据使用的微生物种类不同还会有乙酸或糖等有关物质。
首先分析元素的化合价，发现CH3CH2OH中碳元素是化合价是-2价，反应后变为二氧化碳中的+4价，升高6价，又因为一个CH3CH2OH分子中有两个碳原子，所以共升高6×2=12价。而Cr2O7(2-) 中的铬元素是+6价，反应后变为+3价，化合价降低了3价，而一个Cr2O7(2-) 离子中含有两个铬原子，所以共降低3×2=6价，因此升高总价12价与降低总价6价的最小公倍数是12，所以Cr2O7(2-) 的前面要配上计量数2，Cr(3+) 前面要配上计量数4，CH3CH2OH前面仍然是1不用写出，CO2前面配上2，然后根据氧原子的数目左边1+7×2=15，右边H2O前面的计量数是15-2×2=11，所以再根据氢原子的总数，在H(+) 前面配上16即可。
所以 D 选项符合题意。
这个方程式配平后为：C2H5OH+2Cr2O72-+16H+→2CO2+4Cr3++11H2O
不理解请追问，理解请及时采纳！！祝你学习进步！！
1、H2SO4 + CrO3 = H2SCrO7 = H+ + HSCrO7-
2、2HSCrO7- + 3CH3CH2OH +4H+=CH3CHO + 2Cr3+ + SO4- + 3H2O
乙醇氧化，不能或者很难得到酯 氧化产物依次为醛，酸，碳，彻底氧化（燃烧）是二氧化碳与水 铬酸作为氧化剂，被还原成三价铬，颜色会变成蓝绿色 你的现象，仅仅是上述情况的一种与局部 首先，乙醇可能是上述情况的一种或者几种 同理，铬也是这样，体系中肯定有被还原而产生的三价铬，也有你说的铬酸 如此，黑色的可能就是： 1，乙醇被氧化结果：生成的碳，黑色，为不溶物细微沉淀，可检测出来，点样渗圈也可以甄别 2，体系多种颜色混合的结果：如果体系原来是紫色，再有生成的三价铬绿色，其颜色的混色结果，很可能就是黑色，此现象与上述1并不冲突且会加剧 证明1，可显微镜看沉淀 证明2，可以进行加乙醇或者其他还有物，颜色最终会停留在绿色
醇被氧化的产物是对应的羧酸，重铬酸钾会变变成三价铬离子。
以乙醇为例：
2K₂Cr₂O₇ + 8H₂SO₄ + 3CH₃CH₂OH = 3CH₃COOH + 2Cr₂(SO₄)₃ + 11H₂O + 2K₂SO₄
铬酸可作为氧化剂的形式有：重铬酸钾与40%～50%硫酸混合液、铬酐的冰醋酸溶液、铬酐与吡啶的络合物等。
一级醇常用重铬酸钾与40%～50%硫酸混合液氧化，先得醛，醛进一步氧化为酸。
如控制合适的氧化条件，在氧化成醛后立即将其从反应体系中蒸出，可避免醛进一步被氧化为酸，反应需在低于醇的沸点，高于醛的沸点温度下进行将丙醇滴加到温度为～75℃的重铬酸钾，硫酸，水的溶液中，一旦生成丙醛，就被蒸馏出来。
这种反应产率不高，因为总有一部分醛氧化为酸。醛的沸点低于100℃才能用此法，因此它的用途是非常有限的。
扩展资料：
醇的分类
根据羟基所连接碳原子的类型，分为伯醇、仲醇、叔醇。
根据羟基所连羟基的种类，分为脂肪醇、脂环醇和芳香醇。脂肪醇又根据烃基部分是否含有不饱和键而分为饱和醇和不饱和醇。
根据分子中所含羟基数目的不同，分为一元醇、二元醇和三元醇等。含两个或两个以上羟基的醇统称为多元醇。
羟基连在双键碳上的醇称为烯醇，烯醇结构一般不稳定，易异构化为稳定的羰基化合物。
参考资料来源：百度百科——醇
另举一例：
如果将70%的硫酸溶液和2%的重铬酸钾溶液按1：2的体积比混合得到“强酸性的重铬酸钾溶液”，取这种溶液2ml，滴加2滴乙醇，不必振荡，就能观察到自上而下逐渐出现蓝绿色的Cr2+的全过程，演示效果好。
乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化的两个过程用化学方程式表示如下：
4C2H5OH+K2Cr2O7+3H2SO4=4CH3CHO+K2SO4+2CrSO4+7H2O
4CH3CHO+K2Cr2O7+3H2SO4=4CH3COOH+K2SO4+2CrSO4+3H2O
5C2H5OH
+
4KMnO4
+
6H2SO4
====
5CH3COOH
+
4MnSO4
+
11H2O
+
2K2SO4
反应。
2.
乙醇作为一种还原物质,在酸性(或者是强碱性条件下),会与重铬酸钾发生氧化还原反应,生成带有绿色的cr3+离子,即酒精检验器变成绿色。
3.
重铬酸根在碱性下也具有氧化性，只是相对较弱。
4.
因此能反应。
乙酸分子式为C2H4O2，C为0价。
因此，C从-2价上升至0价，一个C原子转移2个电子，1mol
乙醇有2个C原子，转移4mol电子。
| D |
| C 2 H 5 OH中C元素的化合价为－2价，根据得失电子守恒可得配平的离子方程式为：C 2 H 5 OH＋2 ＋16H ＋ ===2CO 2 ↑＋4Cr 3 ＋ ＋11H 2 O。 |
不能大量共存
因为乙醇能够将重铬酸钾还原，颜色变化：
2K2Cr2O7
+
3CH3CH2OH
+
8H2SO4=2Cr2(SO4)3
+
3CH3COOH
+
2K2SO4
+
11H2O
这是测酒精的方程式
如有疑问，请追问。
