硫酸的物理属性和化学属性

要看是哪种金属与哪种酸反应。比如铁、铝等金属可以与稀硫酸反应放出氢气，但与稀硝酸的反应无论如何也不能放出氢气，这是由硝酸的强氧化性所致。通常，在金属活动顺序表中排在氢之前的金属可以与稀硫酸、磷酸等非氧化性酸反应放出氢气(钾钠钙钡等非常活泼的金属与水就可以反应放出氢气，它们先和酸猛烈反应，再和水反应)，在金属活动顺序表中氢之后的金属不与非氧化性酸反应；如果是氧化性酸(比如硝酸、浓硫酸、高氯酸等)，那么金属与它们无论如何反应也无法放出氢气，而是放出氧化性酸的还原产物(比如浓硫酸的还原产物是SO2)。

一，强脱水性。浓硫酸遇见有机物会把有机物中的H,O元素按二比一形式拖出来，二者再结合成水，故称为脱水性。而有机物经脱水后就只剩下碳了，所以浓硫酸一旦沾到皮肤上……结果可想而知。这是其最变态的性质了。

二，强吸水性。吸水不同于脱水，是物理性质，通俗而降就是浓硫酸太过粘稠，能吸湿。

三，强放热，浓硫酸吸水后强放热。

其实，浓硫酸的威力在于三者综合作用，它脱水后，立刻就吸走脱下的水分，并放出大量的热，不仅会对皮肤造成灼伤，还会进一步加速反应进行，对皮肤造成进一步伤害。而且在浓硫酸过量时，还会与碳反应，方程式为C+2H2SO4(浓)=(加热)=CO2（气）+SO2（气）+2H2O会将皮肤完全变成气体，产生的SO2还有毒，所以，珍爱生命，远离浓硫酸。

四，酸性，这一点主要来自稀硫酸，腐蚀金属，建材，典型代表就是酸雨，但与其他其他酸属性相同，只是酸性更强。

望楼主采纳。

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物理性质

族：ⅣA族

周期：3

元素分区：p区

密度：2328.3kg/m³

常见化合价：4

硬度：6.5

地壳含量：25.70%

弹性模量：190GPa（有些文献中为这个值）

密度：2.33g/cm³（18℃）

熔点：1687K（1414℃）

沸点：3173K（2900℃）

摩尔体积：12.06×10⁻⁶m³/mol

汽化热：384.22kJ/mol

熔化热：50.55kJ/mol

蒸气压：4.77Pa（1683K）

间接带隙：1.1eV（室温）

电导率：2.52×10⁻⁴/（米欧姆）

电负性：1.90（鲍林标度）

比热：700J/（kg·K）

化学性质

硅原子位于元素周期表第IV主族，它的原子序数为Z=14，核外有14个电子。电子在原子核外，按能级由低硅原子到高，由里到外，层层环绕，这称为电子的壳层结构。硅原子的核外电子第一层有2个电子，第二层有8个电子，达到稳定态。最外层有4个电子即为价电子，它对硅原子的导电性等方面起着主导作用。

加热下能同单质的卤素、氮、碳等非金属作用，也能同某些金属如Mg、Ca、Fe、Pt等作用。生成硅化物。不溶于一般无机酸中，可溶于碱溶液中，并有氢气放出，形成相应的碱金属硅酸盐溶液，于赤热温度下，与水蒸气能发生作用。

原子属性：

原子量：28.0855u；

原子核亏损质量：0.1455u；

原子半径：（计算值）110（111）pm；

共价半径：111pm；

范德华半径：210pm；

外围电子层排布：3s²3p²；引

电子在每个能级的排布：2，8，4；

电子层：KLM；

氧化性（氧化物）：4（两性的）。

硅的用途

（1）高纯的单晶硅是重要的半导体材料。

（2）金属陶瓷、宇宙航行的重要材料。

（3）光导纤维通信，最新的现代通信手段。

（4）性能优异的硅有机化合物。

四氢硼钠是对二氢黄酮类化合物专属性较高的一种还原剂，产生红紫色。而与其它黄酮类化合物均不显色。

稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性等特殊化学性质。

我们平常所说的非氧化性酸---是指在反应中只能表现出氢离子的弱氧化性的酸.如：HCl,HBr,H2CO3,稀H2SO4,磷酸等.

与氧化性酸---一般是含氧酸,是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性.比较常见的有：浓、稀硝酸,浓硫酸,次氯酸,氯酸,亚氯酸,高氯酸,亚硝酸等.

比氢离子氧化性强的含氧酸,其酸根里的中心原子处于较高的价态.反应中比氢离子易得电子.常见的氧化性酸有浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、亚硝酸及氯、溴、碘的含氧酸.从标准电极电势的数值上看,它们比氢

氧化性酸的强氧化性表现在：

①能与排在常见金属活动性顺序表中氢后面的金属单质反应,能将变价金属从零价氧化成较高的价态.例如：

Cu+2H2SO（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

3Ag+4HNO3（稀）3AgNO3+NO↑+2H2O

2Fe+6H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

Fe+4HNO3（稀）Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

②能与不太活泼的非金属单质反应,例如：

C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑+2H2O

C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O

P+5HNO3（浓）H3PO4↑+5NO2↑+H2O

I2+10HNO3（浓）2HIO3↑+10NO2↑+4H2O

③能与许多含较低价态元素的化合物反应,例如：

4HNO3（稀）+FeS=Fe(NO3)3+S↓+NO↑+2H2O

HClO+H2SO3=HCl+H2SO4

氧化性酸的氧化性强弱,存在以下规律：

①对于同一种氧化性酸,浓度越大（或溶液中氢离子浓度越大）氧化性越强.例如,浓硝酸比稀硝酸氧化性强.从电极电势上看,增大酸根或氢离子的浓度,氧化能力增强,例如：

硝酸根及氢离子浓度增大（尤其是氢离子浓度）电极电势的值变大.

②对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸,一般低价态的比高价态的氧化性强,例如：

HClO＞HClO2＞HClO4

HNO2＞HNO3

③同周期主族元素形成的最高价含氧酸,从左到右,氧化性依次增强,例如,高氯酸常温下氧化性很强,硫酸浓度大加热时才表现出强氧化性,磷酸则几乎无氧化性.相应的低价态含氧酸也有类似的规律,例如,氯酸比亚硫酸氧化性强,溴酸比亚硒酸氧化性强.

④同主族元素形成的同价态含氧酸,氧化性强弱的规律复杂,常见各族元素含氧酸的氧化性强弱顺序：

HBrO4≈H5IO6＞HClO4

HBrO3＞HClO3＞HIO3

HClO＞HBrO＞HIO

H2SeO4≈H6TeO6＞H2SO4

HNO3＞H3AsO4＞H3PO4