醋酸钠和硫酸反应
强酸制弱酸原理呀。硫酸酸性比醋酸强，所以这个反应能进行。
1.强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律，这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱，甚至能呈现酸性的一些非酸类物质，如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。
2.你可以列出离子方程式啊。举个例子吧：
醋酸钠与稀硫酸反应，生成了硫酸钠和醋酸
醋酸钠与盐酸酸反应，生成了硫酸钠和醋酸
写成离子方程式：
2Na+
+2Ac-
+
2H+
+
SO4
2-
==2Na+
+SO4
2-
+2HAc
Na+
+2Ac-
+
H+
+
Cl-
==Na+
+Cl-
+HAc
表明：加入极易电离的强酸（稀硫酸、盐酸），就生成了弱酸（醋酸），其实质，就是把溶液中的醋酸根离子Ac-（来源于强电解质醋酸钠NaAc）和氢离子H+（来源于极易电离的强酸——稀硫酸、盐酸），变成难于电离的弱电解质醋酸分子（HAc）
醋酸钠和硫酸反应生成醋酸（气体）和硫酸钠。条件是加热；有刺激性气体产生，是复分解反应。这是实验室制取比较纯净的乙酸的方法。
乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。
扩展资料
醋酸钠用途：
1、测定铅、锌、铝、铁、钴、锑、镍和锡。络合稳定剂。乙酰化作用的辅助剂、缓冲剂、干燥剂、媒染剂。
2、用作有机合成的酯化剂以及摄影药品、医药、印染媒染剂、缓冲剂、化学试剂、肉类防腐、颜料、鞣革等许多方面。
3、用作缓冲剂、调味剂、增香剂及ph值调节剂。作为调味剂的缓冲剂，可缓和不良气味并防止变色改善风味时使用0.1%～0.3%。具有一定的防霉作用，如使用0.1%～0.3%于鱼肉糜制品及面包。
参考资料来源：百度百科——乙酸钠
参考资料来源：百度百科——乙酸
乙酸钠是弱酸强碱盐，显示碱性，会合浓硫酸发生酸碱中和反应
同时也符合强酸制取弱酸的规则
元素之间发生什么反应是有条件的，浓硫酸有强烈的脱水性，但是并不是所有的东西都会被它脱水，另外也不是脱水了就会碳化，跟脱水的程度有关
按照规则，浓硫酸碰到乙酸钠会首先发生酸碱反应，生成硫酸钠和乙酸
乙酸虽然是弱酸，可也是酸，中学阶段可认为它不会和浓硫酸发生反应
制
弱酸
，稳定性酸制
挥发性
酸。
由于
硫酸
酸性
强于乙酸（因为乙酸难
电离
，酸性较弱），因此浓硫酸能和乙酸钠反应生成
硫酸钠
和乙酸。该反应是复分解反应。
其实和浓硫酸与
氯化钠
共热制
氯化氢
并生成硫酸钠是一样的。
必须加强酸才能制出乙酸，乙酸的沸点低，可以蒸馏出来
用硫酸的目的：一是提供强酸性，强酸制
弱酸
；二是硫酸不易挥发，是高沸点酸，不能用盐酸，硝酸，因为易挥发；
浓硫酸
有强
氧化性
和
脱水性
，会发生反应。
一个是阴离子 硫酸根
一个是阴离子 乙酸根
两个都是 二价离子
阳离子 都是 钠离子
阳离子 没有区别‘’
乙酸钠中加较浓的硫酸,2CH3COONa + H2SO4= Na2SO4 + 2CH3COOH
因为Na2SO4是盐,较浓的硫酸它们沸点都很高,CH3COOH沸点低,所以用蒸馏方法.
乙酸的酸性比亚硫酸的要强,所以这个反应是强酸制弱酸的反应,又亚硫酸是二元酸所以反应分两步：
第一步先生成亚硫酸氢钠
CH3COOH + Na2SO3 = CH3COONa + NaHSO3
第二步亚硫酸氢钠与乙酸继续反应
CH3COOH +NaHSO3=CH3COONa + SO2↑ + H2O
所以如果亚硫酸钠过量的产物是乙酸钠和亚硫酸氢钠
如果乙酸过量的产物是乙酸钠,二氧化硫,水
