为什么稀盐酸能验证硫酸根离子？
好吧，上面都是扯淡的。。。作为你亲爱的童鞋我来帮助小朋友了。
首先，稀盐酸能够检验硫酸根离子这个说法就不正确。
老师的原话是稀盐酸和氯化钡溶液混合后加入能够检验硫酸根离子，
检验硫酸根离子存在的主要是氯化钡溶液，
加入稀盐酸是为了使溶液酸化，以防碳酸根离子影响实验结果。化学方程式：
（R表示未知离子）
RSO4+BaCl2=RCl2+BaSO4↓
RCO3+BaCl2=RCl2+BaCO3↓
因为碳酸根离子和硫酸根离子都能与氯化钡溶液反应生成沉淀，所以利用BaSO4不溶于稀酸的性质：
RCO3+2HCl=2RCl+H2O+CO2↑
将碳酸钡溶解，所以两者一起用来检验硫酸根离子。
硝酸离子检验氯离子的原因和上面相似，
因为氯离子检验使用的是AgNO3溶液，化学方程式：
AgNO3+RCl=AgCl↓+RNO3
生成的AgCl不溶于稀酸，同样是利用这个特性防止干扰，所以加入酸性溶液。
但是为什么不加其他酸，是为了防止引入新的离子。
如HCl也能与之反应生成AgCl影响实验结果。
现在懂了撒，好好想想吧。
顺便说句：上课听讲，别乱提些不知所以然的问题，要不是一个老师上的课我也不知道你说些什么。
在验证稀盐酸和稀硫酸时要先加硝酸钡，后加硝酸银，钡离子可以和硫酸根离子结合生成白色沉淀，如果产生沉淀可以证明溶液中含有硫酸根离子，将硫酸根离子反应完后再加入硝酸银，产生沉淀可以证明溶液中含有氯离子。如果加入顺序相反，硝酸银既能和氯离子结合，也能和硫酸根离子结合，所以不能证明溶液中含有氯离子。
酸的化学性质主要有如下五个：
1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”．
2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．
3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．
4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．
5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．
因为稀盐酸中含有氢离子和氯离子
氯化钠溶液中含有的是钠离子和氯离子
如果加入氯离子不能使石蕊变红
那就是因为加入氢离子才使石蕊变红
再用稀盐酸和稀硫酸
都变红
所以真的是氢离子使石蕊变红
而其他的指示剂也是一样的
先在无色的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液,这时溶液呈现红色（因为无色的酚酞试液遇到碱性溶液呈红色）.
然后在上述红色溶液中逐滴滴加稀盐酸,会发现红色逐渐退去至无色（溶液不是红色了,说明溶液不显碱性了,既而说明氢氧化钠反应掉了,也就是说稀盐酸和氢氧化钠发生了化学反应!）.
当红色突然变成无色是说明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应,继续滴加盐酸的话,盐酸过量,溶液呈酸性.
NaOH+HCl=NaCl+ H2O
氢离子和氢氧根离子结合生成水
(2)①取一定量10%的氢氧化钠溶液于烧杯中,插入温度计测量其温度；然后加入适量10%的盐酸,用
玻璃棒搅拌,再测温度
②温度计示数变大（或温度升高）
(3) 生成蓝色沉淀；
若盐酸过量,加入硫酸铜溶液后也无明显现象（或盐酸可能有剩余）
紫色石蕊试液（或锌粒．碳酸钠．氧化铜．氢氧化铜等）
（2）高锰酸钾受热分解后，反应前物质的总质量等于剩余固体的质量与氧气的质量之和，符合质量守恒定律，由于氧气逸出，故剩余固体的质量比反应物的质量减小．
