1moll硫酸溶液怎么配

1、硫酸溶液，即稀硫酸溶液，通常是用浓硫酸（C2=18mol/L）经过稀释的方法配制完成的。2、具体配制步骤：（1）首先（例如）确定配制的硫酸的体积（V2=1000ml）、物质的量浓度（C2=4.5mol/L）（2）依据C1V1=C2V2，计算准确量取浓硫酸的体积V2（3）C2V2=C1V1/C2 =1000x4.5 /18=250（ml）；（4）用量筒量取浓硫酸250ml，在不断搅拌的条件下，缓慢加入600 ml蒸馏水的1000ml烧杯中；（5）继续加水至1000ml，搅拌均匀后转移到1000ml的试剂瓶中，（6）贴好标签。

要配制的硫酸溶液的摩尔浓度

是2.5mol/L,折合成质量/体积

表示式是：

98g/mol*2.5mol/L

=245g/L=6.125g/25ml

.

所以需要的原料浓硫酸质量是：

6.125g/0.98=6.25g

.

取6.25克质量分数为98%的浓硫酸

溶于溶剂(一般是水)中,稀释成25

毫升即可.

1、计算：根据公式ρ1V1*98%=ρ2V2*20%，

ρ1：98%浓硫酸的密度，1.84g/mL

V1：98%浓硫酸的体积（未知，本次计算的目标）

ρ2：20%浓硫酸的密度，1.14g/mL

V2：20%浓硫酸的体积，1000ml

计算得到需要的浓硫酸的体积V1=70.54ml

2、配置：取不到1000ml的水（700~800ml适宜），将70.54ml的浓硫酸加入到水中，等溶液恢复到室温后，补水至1000ml。

扩展资料：

配置的注意事项：

1、浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，不仅能减少浓硫酸在皮肤上停留的时间，还能在第一时间稀释浓硫酸，减少其对人体的伤害

2、硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。

3、浓硫酸稀释时会放出大量的热，所以补水时，需要静止使溶液恢复到室温，否则因热胀冷缩的关系，使得配置不准确。

参考资料来源：百度百科——浓硫酸

配20%的硫酸溶液：因为它的浓硫酸是含量为98%，可以以配100g20%稀硫酸为例子，那么就需要20.4g浓硫酸，79.6g水，就能够配置出20%硫酸溶液。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质，与水混合时，亦会放出大量热能。

要用容量瓶来配制的，你要配制的应该是0.1mol/L的硫酸，先算出实际的纯硫酸的用量，再根据你手头有的浓硫酸的浓度取一定体积的浓硫酸，然后再在用水稀释，因为容量瓶对温度敏感，浓硫酸稀释会放热的，所以稀释要在其他容器中进行，然后再倒入容量瓶进行定容。举个例子，如果你要配制400ml的0.1mol/L的稀硫酸，但是实验用的只有500ml的容量瓶，所以要用500ml的体积来计算。先计算需要0.05mol的纯硫酸，那么质量是4.9克的纯硫酸，然后用你手头有的浓硫酸浓度计算一下，如果你有98%的硫酸，那么你需要5克浓硫酸，注意称量的时候要在干燥的环境中进行，不然浓硫酸会稀释，浓度会偏小的。接着用其他溶液稀释，注意酸入水，然后将稀硫酸倒入，然后定容摇匀就行了，一定准确无误！

硫酸（1m ol/L）的配制方法：

【】依据：取浓硫酸（C1=18 m ol/L）进行稀释，即可配制成C2= 1m ol/L 硫酸溶液；

【】计算：例如，配制V1=100ml、 1m ol/L 硫酸溶液，

依据 C1V1 = C2V2 , 可以计算出取浓硫酸的体积V1:

V1 = C2V2 /C1 = 100ml x 1m ol/L）/18m ol/L = 5.6 ml

计算加水的体积约为 ：100ml - 5.6 ml = 94.4ml

【】操作：用10ml移液管，准确移取5.6 ml、18mol/L 的浓硫酸，加入到装有94.4 ml 的250ml的烧杯中，经过不断搅拌下（散热、混匀），冷却至室温，即可。