硫酸能不能腐蚀铁

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

现象：固体缓慢溶解，有气泡产生，溶回液由无色逐渐变答浅绿色，生成气体能够燃烧，燃烧时产生淡蓝色火焰。

铁（Ferrum）是一种金属元素，原子序数为26，铁单质化学式：Fe，英文名：iron。平均相对原子质量为55.845。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。铁锈的成分氧化铁是铁锈的主要成分氧化铁。

稀硫酸硫酸根呈电离状态，呈稳定状态，氢离子的氧化性远大于硫酸根离子，稀硫酸的硫酸根一般不显氧化性，且氢离子的氧化性不足以氧化二价铁离子，稀硫酸加入二价铁离子溶液中，只能抑制二价铁离子的水解。

稀硝酸能把二价铁离子氧化成三价铁离子，酸性条件下，硝酸根呈强氧化性，能把二价铁离子氧化成三价铁离子。

常用的防止铁生锈的方法有:

(1)组成合金.以改变铁内部的组织结构.例如把铬.镍等金属加入普通钢里制成不锈钢.就大大地增加了钢铁制品的抗生锈能力.

(2)在铁制品表面覆盖保护层是防止铁制品生锈普遍而重要的方法.根据保护层的成分不同.可分为如下几种:

a.在铁制品表面涂矿物性油.油漆或烧制搪瓷.喷塑等.例如:车厢.水桶等常涂油漆,机器常涂矿物性油等.

b.在钢铁表面用电镀.热镀等方法镀上一层不易生锈的金属.如锌.锡.铬.镍等.这些金属表面都能形成一层致密的氧化物薄膜.从而防止铁制品和水.空气等物质接触而生锈.

c.用化学方法使铁制品表面生成一层致密而稳定的氧化膜以防止铁制品生锈.

(3)保持铁制品表面的洁净和干燥也是防止铁制品生锈的一种很好方法.

如果以上都帮不了你的话.那你可以试试用塑料薄膜包裹看看效果怎么样

希望以下的防护措施对你有帮助:

1.油类防锈.这种方法过于油腻又有污染.不但不美观.而且防锈效果也不理想.不洁油类防锈方式效果低于干燥剂及传统纸类包装方式.且成本较高.

2.防锈纸防锈:防锈纸是一种既经济.又环保的防锈包装材料.用于体积不大的铁或非金属零部件的包装.运输.储存,防锈效果较迅速.使用简单.具有最佳防潮.防锈.防蚀功能.还具有防锈时间长.使用安全.包装美观.成本较低等特点.已在国内外得到广泛应用.成为工业产品和零件包装不可缺少的防锈材料.对于机械加工行业的工序间及入库防锈非常适用.

3.防锈膜防锈:(特点同前)

采取刷漆防护或喷蜡防锈:喷蜡是在金属表面喷涂一层蜡保护膜.使金属表面与湿气隔离.从而达到防锈目的.这种方法使用简单.清除时需要热水清洗.是安全环保的一次性防锈材料.

除以上方法外.应保持铁器储存环境的干燥.湿度不得高于50%.

1)表面清洁：清洗必须依被防锈物表面的性质和当时的条件，选定适当的方法。一般常用的有溶剂清洗法、化学处理清洁法和机械清洁法。

2）表面干燥清洗干净后可用过滤的干燥压缩空气吹干，或者用120~170 ℃的干燥器进行干燥，也可用干净纱布擦干。

涂敷防锈油的方法：

1）浸泡法：一些小型物品采用浸泡在防锈油脂中，让其表面粘附上一层防锈油脂的方法。油膜厚度可通过控制防锈油脂的温度或粘度来达到。

2）刷涂法用于不适用浸泡或喷涂的室外建筑设备或特殊形状的制品，刷涂时既要注意不产生堆积，也要注意防止漏涂。

3）喷雾法一些大型防锈物不能采用浸泡法涂油，一般用大约0.7Mpa压力的过滤压缩空气在空气清洁地方进行喷涂。喷雾法适用溶剂稀释型防锈油或薄层防锈油，但必须采用完善的防火和劳动保护措施。

铁锈和稀硫酸发生反应的化学方程式为Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。

Fe2O3可以溶于盐酸，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。

稀硫酸是溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。

扩展资料：

注意事项：

健康危害：对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。 蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明。

引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。

口服后引起消化道烧伤以致溃疡；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等，口服浓硫酸致死量约为5毫升。

参考资料来源：百度百科-稀硫酸反应

参考资料来源：百度百科-硫酸铁

会反应

如果是冷浓硫酸，铁表面会有钝化现象，表层的铁被氧化成氧化铁(但不是铁锈)并释放少量二氧化硫，阻止反应深入进行。如果铁是研磨地很细的粉末，则会完全反应为氧化铁

而假如是热的浓硫酸，则是生成硫酸铁和二氧化硫，并且就算是铁块也会一路反应，不会钝化

由于反应中会生成水，于是浓硫酸会趋于变稀，越来越多的硫酸发生电离，于是溶液中的氢离子开始逐渐增多。于是生成氢气的置换反应强度开始增强，逐步取代原来硫酸分子的氧化还原反应

铁能与稀硫酸发生反应。反应类型为置换反应。

铁和稀硫酸反应：Fe + H₂SO₄ = FeSO₄  +H₂ ↑；现象：反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰。

扩展资料：

铁在生活中分布较广，占地壳含量的4.75%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四。

纯铁是柔韧而延展性较好的银白色金属，用于制发电机和电动机的铁芯，铁及其化合物还用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料等，是工业上所说的“黑色金属”之一（另外两种是铬和锰）（其实纯净的生铁是银白色的，铁元素被称之为“黑色金属”是因为铁表面常常覆盖着一层主要成分为黑色四氧化三铁的保护膜）。

人体中也含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白的重要组成成分，用于氧气的运输。

铁与酸的反应：

参考资料：百度百科-铁

置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的

化学反应

，是化学中

四大基本反应类型

之一，包括金属与

金属盐

的反应，金属与

酸

的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

氧化还原反应

不一定为置换反应，置换反应一定为氧化还原反应。置换反应可表示为A+BC=B+AC

或

AB+C=AC+B，通常认为置换反应都是

氧化还原

反应。1、放热的反应（1）金属和酸发生的置换反应（2）金属和盐发生的置换反应（3）铝和金属氧化物发生的置换反应（4）活泼金属和水的置换反应2、吸热的反应（1）不太活泼的金属和水蒸气发生的置换反应（2）碳、氢气还原金属氧化物的反应（3）碳和水蒸气的置换反应根据反应环境的类别，置换反应有以下2种情况：（1）固态置换在加热或高温条件下固体与固体或固体与气体发生的置换反应。（2）液态置换在

水溶液

中进行的置换反应。1、金属跟酸的置换：金属

原子

与酸溶液中氢离子（H+）之间的反应特别注意：（1）不能用

浓硫酸

，

硝酸

等有强氧化性的酸，它们反应时，先将金属氧化成对应氧化物，氧化物再溶于酸中，最后得到的不是氢气，而是二氧化硫、一氧化氮或二氧化氮。（2）金属在活动性顺序表中需位于氢（H）之前。如:镁和酸反应【Mg+2H+====Mg2++H2↑】铝和酸反应【2Al+6H+====2Al3++3H2↑】锌和酸反应【Zn+2H+====Zn2++H2↑】铁和酸反应【Fe+2H+====Fe2++H2↑】（一般情况下，铁与酸反应生成亚铁）金属活动性顺序简表（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au）中，氢是过渡的非金属元素，它前面的可以置换出氢（有例外，见注解），它后面的则不可以。也就是说：氢前面的可以和酸反应生成氢气，而氢后面的基本不和酸反应，除了铜、汞、银能和强氧化性的酸发生反应，反应时不生成氢气。2、金属跟盐溶液的置换：金属原子跟盐溶液中较不活泼金属的

阳离子

发生置换特别注意：置换需满足金属活动性顺序表先后次序，从镁开始，因为钾、钙、钠这三种金属会和溶液中的水发生反应。锌置换亚铁【Zn+Fe2+====Zn2++Fe】铁置换铜【Fe+Cu2+====Fe2++Cu】铜置换汞【Cu+Hg2+====Cu2++Hg】3.

非金属单质之间的置换反应。氯气置换溴【Cl2+2NaBr====Br2+2NaCl】溴置换碘【Br2+2NaI====2NaBr+I2】氧气和硫化氢反应【O2+2H2S=点燃=2S↓+2H2O】有机化合物也可以发生这样的置换反应，如钠和乙醇发生置换反应：2Na+2C2H5OH=2C2H5ONa+H2↑

四氧化三铁（薄而致密）,这种铁的氧化物不溶于浓硫酸和浓硝酸.

对于稀硫酸镁那么强大氧化性,它和铁反应生成是易溶于水的硫酸亚铁,即使生成氧化物,也可以溶解子稀硫酸中,因为稀的H+浓度更大.

钝化是指铁铝等金属在冷（不加热）的条件下不能被浓硫酸和浓硝酸腐蚀的性质.（不能说不反应,因为表面致密而薄的氧化物就是证据）