硫酸亚铁会失效吗

硫酸亚铁产品中烘干硫酸亚铁易溶于水，不溶于乙醇具有还原性，在高温环境下受高热分解放出有刺激性的气体。所以，在储存硫酸亚铁的时候要避免在高温环境下储存以及避开高温物体的接触，应将其储存于阴凉、通风的库房，且远离火种、热源。防止阳光直射。一般的工艺硫酸亚铁不能直接食用，所以硫酸亚铁应存放在儿童部能接触到的地方，在使用及搬运硫酸亚铁的时候要注意穿戴好劳保用品避免硫酸亚铁粉尘对身体造成伤害。 硫酸亚铁化学性质常不稳定，易失水氧化而变成棕色的硫酸铁，特别是在高温、光照强或有碱性物质存在的条件下更不稳定。用来溶解硫酸亚铁的水如果PH值大于6.5时就会失去效力。如果硫酸亚铁因保存不善，由蓝绿变成棕色时，此时的硫酸亚铁已氧化成硫酸铁，而无法为花卉植物吸收利用。

制备硫酸亚铁是用硫酸和铁反应.那么我们用离子反应来表示可以看作是硫酸和铁先生成三价铁离子,然后三价铁再和铁反应生成二价铁离子.所以铁必须过量.而且二价铁易被氧化.而过量的铁可以抑止二价铁的氧化.

硫酸亚铁保存和制备都是在过量的铁条件下,因为亚铁离子容易与空气中的氧气反应生成三价铁离子,铁单质能使三价铁离子转化为二价亚铁离子且不引入新的杂质

硫酸亚铁的制备为什么必须在酸性条件下,因为在酸性条件下可以抑制亚铁离子的水解.如果是中性或者碱性条件下会生成氢氧化铁。防止铵离子转化为氨气挥发.亚铁离子易氧化,称为硫酸铁,铵离子就会转化为氨水分子,使得溶液偏碱性,导致释放出氨气.防止氧化,防止水解,一般要隔绝空气,同时要除溶解氧,要提供必要的酸性环境和还原性环境.

制备方法：

首先将含三价铁废渣与硫酸在高温条件下反应,得到含硫酸铁的酸性溶液,然后在含铁的硫酸铁的酸性溶液中加入硫铁矿或硫精矿还原硫酸铁得到硫酸亚铁溶液,再经冷却结晶、过滤、甩干、烘干得到七水硫酸亚铁即绿矾.硫铁矿还原含铁废渣与硫酸反应所得溶液中的硫酸铁制备硫酸亚铁,

金属铁溶于稀硫酸即可制得硫酸亚铁。将铁丝或铁屑先用氢氧化钠溶液处理以除去油污，用水洗净后放入硫酸溶液中，加热使其溶解，直至未溶的残渣不再溶解为止。将溶液滤出并转移到烧瓶中，加硫酸酸化到刚果红呈酸性反应。冷却后通硫化氢达饱和，塞紧瓶塞，静置几天，然后将烧瓶置于水浴上加热并过滤除去碳、碳化物、硫化物沉淀。将滤液转移到孚兹蒸馏瓶中，在通入无氧二氧化碳的情况下，使溶液蒸发浓缩到原来体积的一半。使溶液在二氧化碳气体中静置过夜，即可析出硫酸亚铁的结晶，更多烘干硫酸亚铁至http://www.cl39.com/望采纳。

12FeSO4+3O2==4Fe2(SO4)3+2Fe2O3，其实就是亚铁转化成铁离子。（二价变三价。）

硫酸亚铁，别名：绿矾化学式：FeSO4·7H2O。蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。在干燥空气中风化，在潮湿空气中表面氧化成棕色的碱式硫酸铁。在56。6℃成为四水合物，在65℃时成为一水合物。溶于水，几乎不溶于乙醇。其水溶液冷时在空气中缓慢氧化，在热时较快氧化。加入碱或露光能加速其氧化。相对密度(d15)1。897。有刺激性。无水硫酸亚铁是白色粉末，含结晶水的是浅绿色晶体，晶体俗称“绿矾”，溶于水水溶液为浅绿色。

硫酸亚铁可用于色谱分析试剂、点滴分析测定铂、硒、亚硝酸盐和硝酸盐。硫酸亚铁还可以作为还原剂、制造铁氧体、净水、聚合催化剂、照相制版等。