制备硅酸为什么盐酸不能过量？
因为向可溶性硅酸盐溶液里加酸，产物的组成会随酸的加入量而发生变化：
pH=14（未加酸时），H2SiO3
pH=10.9-13.5（少量盐酸），H2Si2O5
pH＜10.9以后（过量盐酸），缩合成更大的离子（如H2Si3O7），溶解度急剧下降
pH更小时，开始析出凝胶
pH=5.8，胶凝速度最快
所以过量盐酸生成产物不是所需的硅酸
因为稀盐酸首先与碳酸钙反应,方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
稀盐酸过量后,碳酸钙已经反应完,它就要和盛的容器（如铝壶等）反应,方程式为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 所以如果是除去铝壶中的水垢碳酸钙,就不能过量了.
稀盐酸过量后，碳酸钙已经反应完，它就要和盛的容器（如铝壶等）反应，方程式为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 所以如果是除去铝壶中的水垢碳酸钙，就不能过量了。
由于水垢是碳酸钙，所以能够和盐酸反应．但是由于水壶一般是铁或者是铝制的，所以当盐酸遇到这些活泼金属时能够将之腐蚀掉，导致水壶的损坏．铝制的表面的氧化膜也能和盐酸反应．
故填：CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；过量盐酸与铁或者铝的氧化膜、铝单质反应．
Mg(OH)2 + 2 HCl = MgCl2 + 2 H2O
碱与酸反应,生成盐和水.属于中和反应.
盐酸过量或者不足,对反应生成物没有影响.一样的
故答案为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
（2）由于水垢中的碳酸钙是难溶性的碳酸盐，氢氧化镁是一种碱，都可以和酸溶液反应．
故选CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
