苯酚、醋酸、甲酸、碳酸的酸性强弱顺序是什么

查找大批资料后,根据pKa（pKa1）值,酸性顺序大概如下（由大到小）：氨基磺酸（0.99）,草酸（1.25）,一氯乙酸（2.86）,柠檬酸（3.13）,甲酸（3.75）,乙酸（4.76）,苯酚（9.98）,乙酸铵（pKa＝pKb,所以为中性）,至于甲醛倒是没找到,但是应该至少排在甲酸的后面.

酸性强弱：乙酸、碳酸、苯酚、乙醇。

（1）乙醇为中性物质。

（2）乙酸显酸性：

CH₃COOH⇋CH₃COO⁻+H⁺

2CH₃COONa+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑

（3）苯酚有极弱的酸性：

C₆H₅-OH+H₂O⇋C₆H₅-O⁻+H₃O⁺

C₆H₅ONa+CO₂+H₂O=C₆H₅OH+NaHCO₃

（4）碳酸有弱酸性：H₂CO₃⇋H⁺+ HCO³⁻，其酸性强于苯酚、弱于醋酸。

扩展资料

酸性强弱判断方法

1、不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。

如：非金属性Cl>S>P>C>Si，则酸性HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>H₂SiO₃。

2、同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高，酸性越强。

如酸性：HClO₄>HClO₃>HClO₂>HClO。

3、同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。

如酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI。

4.非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。

如酸性：HCl>HF>H₂S。

我刚查了下,细微比较苯酚和硅酸,还是苯酚强些,不过两者酸性确实很接近了

弱酸酸性顺序表第一行:

H2SO3＞H3PO4＞HF＞CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5-OH\H2SiO3

CO32-一般不做酸。

HClO在H2CO3，HCO3-,之间。没查到

苯酚也在H2CO3，HCO3-,之间

（至于HClO，苯酚一般不比较。发生氧化还原反应了。）

H2SiO4按H2SiO3数据，原硅酸不好查，但差不多

至于H2SiO4>HCO3-这是水溶液体系。但如果是固相反应则会反过来。

至于为什么，用的是ka值比较。H2SiO3为1.7×10^-10,HCO3-是5.6×10^-11

(ka是酸解离常数，越大则酸度越大，但是在正常情况下，H2SiO3在水溶液中分子间氢键络合，整体也很难体现酸性。到了酸度很低的情况，Ka又接近，所以即使反应，也是两种酸平衡共存的，只是浓度有差别。）

而乙酸酸性强于碳酸,碳酸酸性强于苯酚,所以也比苯酚强啦.

有:甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞碳酸＞苯酚

2

CH3COOH

+

Na2CO3

＝

2

CH3COONa

+

H2O

+

CO2↑

C6H5OH(苯酚)

+

Na2CO3

→

C6H5ONa(苯酚钠)

+

NaHCO3

所以

乙酸＞碳酸＞苯酚

苯酚（Phenol，C6H5OH）又名石炭酸、羟基苯，是德国化学家龙格（Runge F）于1834年在煤焦油中发现的，是最简单的酚类有机物，一种弱酸。常温下为一种无色晶体，有毒。苯酚是一种常见的化学品，是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物（如阿司匹林）的重要原料。苯酚有腐蚀性，常温下微溶于水，易溶于有机溶液；当温度高于65℃时，能跟水以任意比例互溶。其溶液沾到皮肤上可用酒精洗涤，苯酚暴露在空气中呈粉红色。苯酚对皮肤、粘膜有强烈的腐蚀作用，可抑制中枢神经或损害肝、肾功能。

苯酚的酚羟基连在苯环上，乙醇的羟基连在乙基上。与羟基相连的基团，可能有诱导效应和共轭效应。

在有机化合物分子中，由于电负性不同的取代基（原子或原子团）的影响，使整个分子中的成键电子云密度向某一方向偏移，使分子发生极化的效应，叫诱导效应。由极性键所表现出的诱导效应称做静态诱导效应，而在化学反应过程中由于外电场（如试剂、溶剂）的影响所产生的极化键所表现出的诱导效应称做动态诱导效应。诱导效应只改变键内电子云密度分布，而不改变键的本性。且与共轭效应相比，无极性交替现象。

共轭效应 (conjugated effect) ，又称离域效应，是指共轭体系中由于原子间的相互影响而使体系内的π电子 （或p电子）分布发生变化的一种电子效应。凡共轭体系上的取代基能降低体系的π电子云密度，则这些基团有吸电子共轭效应，用-C表示，如-COOH，-CHO，-COR；凡共轭体系上的取代基能增高共轭体系的π电子云密度，则这些基团有给电子共轭效应，用+C表示，如-NH2，-OH，-R。

苯环和乙基相比，苯环的共轭效应和诱导效应(主要是前者)加起来体现为吸电子效应，使得羟基上的氧的电子云更偏向于苯环方向。这样，负电性的电子云密度低了，对于正电性的H原子核的吸引力就减弱了，所以酚羟基比醇羟基的H更容易电离