为什么在氧气不足的情况下乙醇会生成一氧化碳
我们都知道,碳在燃烧过程中,是先生一氧化碳,之后在与氧气生成二氧化碳
如题所说的,可以认为是这样一个过程,乙醇在氧气不足的情况下,分解成碳与水
分解的碳在与少量的氧气生成一氧化碳或者二氧化碳,但明显碳是过量的,生成的二氧化碳被碳还原成一氧化碳一般的碳氢有机物在不完全燃烧的状态下都可以这样认为!
解：混合气体中含碳元素的质量=25.2g*2/(2+5)=7.2g
根据碳原子守恒则参加反应的乙醇的质量=7.2g/(12*2/46*100%)=13.8g
根据氢原子守恒得到如下关系式：
C2H5OH~~~6H~~~3H2O
46 54
13.8g X
46:54=13.8g:X
X=16.2g
希望你的回答能对你的学习有帮助！
乙醇完全燃烧方程式：
不完全燃烧：
从方程式中可以看出，如果有1mol乙醇，那么就需要3mol氧气，乙醇才可以完全燃烧，得到二氧化碳和水；如果只有2mol氧气，乙醇燃烧的产物就是一氧化碳和水；如果氧气的量在2mol到3mol之间，那么产物除了水之外，既含有二氧化碳，也有一氧化碳。
现在得到10.8gH2O,所以燃烧的C2H5OH一共就是0.2mol,9.2g.
所以有n(CO2)+n(CO)=0.4mol.
又最后得到混合物质量为27.6g,所以m(CO2)+m(CO)=16.8g
设CO2 xmol,CO ymol.
则x+y=0.4
44x+28y=16.8
x=0.35,y=0.05
所以CO的质量为0.05*28=1.4g.
水的质量为10.8g,水的物质的量为0.6摩尔，氢元素的物质的量为1.2摩尔。
根据乙醇化学式，碳氢物质的量之比2：6，所以碳元素物质的量为0.4摩尔
设CO物质的量为x,CO2物质的量为y,
x+y=0.4
28x+44y=27.6-10.8
解方程阻，求出x=0.05mol
CO的质量是28*0.05=1.4g
乙醇
在
氧气
不足时燃烧产生
一氧化碳
就像碳在氧气中不
充分燃烧
生成一氧化碳一样，氧气不充足。并不是生成
二氧化碳
之后再转化为一氧化碳。当然二氧公碳也可以在一定条件下转换为一氧化碳，例镁在二氧化碳中燃烧生成
氧化镁
和碳。及一楼的方法CO2+C=
高温
=2CO
