请问植酸是怎样提练的？主要应用在哪些方面？
一般用离子交换吸附法。
原料：米糠
试剂：盐酸(化学纯)、石灰(化学纯)、NaOH(化学纯)、732强酸性阳离子交换树脂．
仪器：721分光光度计、离子交换柱、抽滤装置、离心机、可控电炉、搅拌器、浓缩仪．
方法与步骤：取粉碎后经筛分约20目的米糠，加6倍量的水．用7％盐酸，调pH至1.5～2，于25'C左右搅拌浸渍．抽滤，用1.2％盐酸洗渣、弃渣，合并滤液．往浸出液中加石灰中和至pH值约6.5，得植酸钙沉淀静止1h，抽滤，弃滤液再用蒸馏水洗涤所得沉淀物2～3次，得净化的植酸钙．往所得植酸钙中加少量稀盐酸并调成稀浆状，稍后加入2／3倍量氢型强酸性阳离子交换树脂．微搅0.5h，使植酸钙溶转成可溶性盐溶液．抽滤、洗净，分离，得含杂质的植酸溶液．保留，供下步离子交换制植酸用1．3．2 植酸的制取将溶转所得的可溶性植酸盐溶液遥人离子交换柱，控制流速进行离子交换．此时，溶液中的Mg2+、Ca2+等杂质离子被交换到RH+树脂上，H+离子被交换下来并与植酸根离子一道流出由于Mg2+、Ca2+离子与RH 树脂的交换能力是Mg2+将植酸稀溶液用约1％量的活性炭脱色1～2次，分离，再将脱色液减压蒸发浓缩，控温70～80℃左右，至瓶内溶液呈稀稠状，植酸含量在75％以上即为植酸产品．
即：米糠粉碎→粉碎料酸浸、过滤→浸出液碱中和→植酸钙沉淀浸溶→植酸盐溶液离子交换→植酸稀溶液蒸发浓缩→植酸产品
米糠中植酸含量和成品中植酸含量采用钼蓝法测定，用抗坏血酸作还原剂．
植酸是一种极罕见的金属螯合剂，当与金属络合时，易形成多个螯合环，所形成的络合物在广泛的pH值范围内皆具有极强的稳定性，植酸在金属表面同金属络合时，易形成一层致密的单分子有机保护膜，能有效地阻止O2等进入金属表面，从而抑制金属的腐蚀，同时由于膜层与有机涂料具有相近的化学性质，并含有羟基和磷酸基等活性基团，能与有机涂料发生化学作用，因此植酸处理过的金属表面与涂料有更强的粘接性能。
植酸作为螯合剂、抗氧化剂、保鲜剂、护色剂、水的软化剂、发酵促进剂、金属防腐防蚀剂等广泛用于食品、医药、油漆涂料、日用化工、金属加工、纺织工业、塑料工业及高分子工业等行业领域。
是1mol/L的HCL吧?
浓盐酸的浓度大概是35%到37%,一般浓盐酸是6moL/L的,稀释一下就可以了
1mol/L盐酸,你看上面有没有写“标准6”的字样
如果不会要求很准确,只要稀释倍数对就没有问题.
如果要配的话就要
1.根据摩尔质量算出需要纯盐酸的质量,
2.根据浓度算出要浓盐酸的质量
3.配成溶液
但是你要是做题目就这么做要是真配的话,要是你操作不熟练的话,还是直接稀释6倍好了,浓盐酸不是那么好称的
c(HCl)＝m/(0.05299×V)
c(HCl)--盐酸标准滴定溶液之物质的量浓度，mol/L；
m--称取无水碳酸钠质量，g；
V--滴定用去盐酸溶液实际体积，mL；
0.05299--与1.00mL盐酸标准滴定溶液〔c(HCl)=1.000mol/L〕相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
如何写配制50ml1:1的盐酸溶液的化学预习报告答：配制一定物质的量的溶液实验报告：实验目的 1．练习配制一定物质的量浓度的溶液.2．加深对物质的量浓度概念的理解. 3．练习容量瓶、滴定管的使用. 实验原理 溶质物质的量浓度是指一定体积溶液中所含溶质的物质的量多少,单位是： mol/L(摩尔/升),定义式：物质的量浓度（c）= 溶质物质的量（n）/ 溶液体积（v） 实验用品 药品： NaCl、蒸馏水 仪器： 烧杯、酸式滴定管、容量瓶（100ml）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、 托盘天平疑点难点 1．应该怎样称量NaoH固体?用增量法称.先取一干净小烧杯,在天平上称出质量,再调整到加上要 称量NaoH的质量之数,在小烧杯里加入固体氢氧化气至天平平衡. 2． 容量瓶的使用容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞.容量 瓶常用于配制一定体积准确的溶液.容量瓶上标有温度和容积,表示在所 指温度下,液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度相切时,溶液体积恰好与瓶 上标注的体积相等.常用的容量瓶中100ml、250ml、1000ml等多种. 容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上,以防止损坏或丢失.
盐酸标准滴定溶液的配制与标定一、实训目的
1．学习减量法称取基准物的方法。
2．学习用无水碳酸钠标定盐酸溶液的方法。
3．熟练滴定操作和滴定终点的判断。
二、原理
市售盐酸试剂密度为1.19g/mL，含量约37%，其浓度约为12mol/L。浓盐酸易挥发，不能直接配制成准确浓度的盐酸溶液。因此，常将浓盐酸稀释成所需近似浓度，然后用基准物质进行标定。（考虑到浓HCl的挥发性，应适当多取一点。）
标定HCl溶液常用的基准物质是无水Na2CO3，反应为：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑
以甲基橙作指示剂，用HCl溶液滴定至溶液显橙色为终点；用甲基红-溴甲酚绿混合指示剂时，终点由绿色变为暗红色。
三、试剂
1．HCl（密度1.19g/mL）。
2．无水碳酸钠（基准物）。在270~300℃烘至质量恒定，密封保存在干燥器中。
3．甲基橙指示液（1g/L）。1g甲基橙溶于100mL水中。
4．甲基红-溴甲酚绿混合指示液：甲基红乙醇溶液（2g/L）与溴甲酚绿乙醇溶液(1g/L)按1+3体积比混合。
四、实验内容
1．0.1 mol/L HCl溶液的配制
用量杯量取9mL浓盐酸，倾入预先盛有200mL水的试剂瓶中，加水稀释至1000mL，摇匀，待标定。
2．标定
⑴用甲基橙指示液指示终点
以减量法称取预先烘干的无水碳酸钠0.15~0.2克(称准至0.0002克)置于250mL锥形瓶中，加25mL水溶解，再加甲基橙指示液1~2滴，用欲标定的0.1mol/LHCl标准滴定溶液进行滴定，直至溶液由黄色转变为橙色时即为终点。读数并记录，平行测定三次，同时作空白。
⑵用甲基红-溴甲酚绿混合指示液指示终点(国标法)
准确称取基准物无水Na2CO30.15~0.2克，溶于50mL水中，加10滴甲基红-溴甲酚绿混合指示液，用HCl标准滴定溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色，读数并记录，平行测定三次，同时作空白。
五、计算公式
式中 c（HCl）——HCl标准滴定溶液的浓度，mol/L；
V（HCl）——滴定时消耗HCl标准滴定溶液的体积，mL；
V（空白）——空白实验滴定时消耗HCl标准滴定溶液的体积，mL；
m（Na2CO3）——Na2CO3基准物的质量，g ；
M（1/2Na2CO3）——1/2Na2CO3的摩尔质量，g /mol。
六、数据记录
1
2
3
称量瓶+ Na2CO3（倾样前）/g
称量瓶+ Na2CO3（倾样后）/g
m(Na2CO3)/g
V（HCl）/ mL
V（空白）/ mL
c（HCl）/mol/L
HCl溶液平均浓度/mol/L
相对平均偏差
七、注意事项
用无水碳酸钠标定盐酸时反应产生碳酸会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐。因此，在接近滴定终点时应剧烈摇动或最好把溶液加热至沸，并摇动以赶出CO2 ，冷却后再继续滴定。
步骤如下：
1.配置约0.1mol/L 的盐酸溶液（不需太过精确，因为最后要标定）
2.用分析天平精确称量三组硼砂，记入数据
3.分别溶解于三个锥形瓶中，加入甲基红为指示剂（溶剂为去离子水50mL，指示剂2~3滴）
4.用配置的盐酸溶液滴定硼砂，当甲基红的颜色变为淡淡的浅黄色时，即为终点（由于有三组硼砂，需做三次）
5.记入消耗盐酸的体积，计算盐酸的精确溶度
第一次做不好没关系，重在练习，熟能生巧
