硫酸转变为盐酸的化学方程式
化学方程式：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄(沉淀)+2HCl
盐酸，氯化氢（HCl）的水溶液 ，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。
浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
扩展资料
纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。
硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。
浓度的差异，尽管可以制出浓纯净的硫酸，并且室温下是无限稳定的，但是纯硫酸凝固点过高（283.4K），为了方便运输通常制成98%硫酸，故一般所说的“高浓度硫酸”指的便是浓度为98%的硫酸。
参考资料：百度百科-盐酸
参考资料：百度百科-硫酸
不是强酸制弱酸。
1、H2SO4+NaCl=微热=NaHSO4+HCl↑
H2SO4+2NaCl=△=NaHSO4+2HCl↑
2、由于氯化氢气体易挥发，以气体的形式放出，使平衡向正方向移动
3、可以看出，是利用难挥发性酸制挥发性酸
2NaCl+H2SO4=2HCl+Na2SO4或者NaCl+H2SO4=HCl+NaHSO4
一般是第二种化学方程式,我们在实验室制备时,化学反应是第二种情况.
NaCl+H2SO4(浓)==Δ==NaHSO4+HCl↑
制得的氯化氢气体通入倒盖在冷水液面上的漏斗，制得浓盐酸。这是利用高沸点酸制挥发性酸原理的方法做到的。
但这个高沸点酸不一定要比挥发性酸酸性强，其实NaHSO4本身就能与NaCl在继续反应！能否反应与H2SO4第二个氢离子酸性无关。
NaHSO4+NaCl==强热==Na2SO4+HCl↑
而之所以能高沸点酸制挥发性酸，是因为熵变与自由能关系(高二有涉及)：ΔG=ΔH-TΔS，自由能ΔG＜0时反应会自发，而HCl气体熵值ΔS比NaHSO4固体或浓H2SO4都要大，即ΔS为正值。温度T较低时TΔS＜ΔH，ΔG＞0反应不发生，但加热甚至强热，温度T升高，TΔS＞ΔH，即ΔG＜0，反应发生，所以即使是磷酸(中强酸)也能够制得HCl甚至HI(酸性比硫酸强)。
这是我亲自总结，不是抄的，望采纳！！！^ ^
这个反应实际上是利用了盐酸的沸点低于硫酸，在加热的条件下，使生成的氯化氢不断从体系逸出。你可以理解为生成了挥发性气体而使反应得以进行。
NaCl + H2SO4（浓）=加热= HCl气体 + NaHSO4
不懂的可以Hi
NaCl
+H2SO4(浓)=(加热)NaHSO4
+
HCl(向上的箭号)
