6mol/l的盐酸怎么配制

用高浓度的盐酸稀释。比如说要配1L

6mol/L的盐酸，用12mol/L的。先计算溶质HCl需6mol，就该取0.5L浓盐酸，然后加水稀释到1L即可。（是加水直到溶液体积为1L，并非加500ml水，因为稀释中密度会变。）

试剂盐酸是指hcl浓度为36—38%的高纯酸主要成份：氯化氢，水。含量：分析纯浓度约36%⑶8%。1般实验室使用的盐酸为0.1mol/l，ph=11般使用的盐酸ph在2~3左右（呈强酸性）pka：⑺熔点(℃)：⑶5°c沸点(℃)：57°c相对密度(水=1)：1.20相对蒸气密度(空气=1)：1.26饱和蒸气压(kpa)：30.66(21℃)溶解性：与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液产生中和反应。能与乙醇任意混溶，氯化氢能溶于苯。20℃时不同浓度盐酸的数据：

常见的浓盐酸质量分数为36%的盐酸；

比重（密度）：1.19g/ml。

解题的思路为：

质量分数为36%(密度为1.19g/cm3)的盐酸溶液，一升的质量为：1190g，其中含有氯化氢1190*36%=428.4g

氯化氢的分子量为36.5，所以氯化氢的物质的量为11.74mol。物质的量浓度指一定体积的溶液中含有的溶质的物质的量，高中常用的单位是mol/l

所以：

质量分数为36%(密度为1.19g/cm3)的盐酸,其物质的量浓度为(

11.74mol/l)

取出10ml该溶液,加水稀释到100ml，表明溶质的量没变而溶液扩大到了十倍既溶液被稀释了十倍，所以浓度也减少了十倍，

所以：取出10ml该溶液,加水稀释到1174ml时,其物质的量浓度为(

11.74mol/l/117.4--应该是0.1mol/l)

或者取出8.5ml该溶液,加水稀释到1000ml

郭敦顒回答：

我没查中国药典，按一般方法回答如下——

N是当量浓度的代号，因为盐酸是一价酸，其当量浓度等于摩尔浓度，即1N=1M；

而当化合物为二价时如硫酸是二价酸，则其摩尔浓度是当量浓度的二倍，即2N=1M。现在已废止当量浓度的使用，现今的学生多不了解。

9ml浓盐酸（比重为1. 19）加到1000ml水中，其当量浓度大约是0.1N，这不精确，如果是作为标准溶液则必须进行标定。

标定方法是用已经过用基准试剂苯二甲酸氢钾标标定的0.1N的氢氧化钠标准溶液进行标定。在250 ml三角烧瓶中加入50 ml水煮沸冷凉，加3—5滴1%酚酞酒精指示剂，加0.1N的氢氧化钠标准溶液数滴使微红，用滴定管加入0.1N的

盐酸标准溶液20ml，用0.1N的氢氧化钠标准溶液滴定至微红色，计算盐酸标准溶液的当量浓度，计算式略。

38.2 ml浓盐酸（比重为1. 194）于1000ml容量瓶中加水到刻度，均匀，其PH值是1.2。

－lg[H+]=PH=1.2，[H+]=0.0631（mol/L）

盐酸的质量浓度为38%时，比重为1. 194，当量浓度为12.4，

1000ml×（0.0631/38%×1/36.45）/1.194=38.2ml。

0.01N是指0.01的当量浓度，当量浓度(N) ：用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。一般用到的盐酸试剂都是含量在36%-38%之间。参照盐酸密度表：含量36%的盐酸的密度为1.18g/L.配置1L所含盐酸的克数为0.01g，体积=质量/密度=0.01/1.18=0.0085L=8.5ML.需要含量为36%的盐酸试剂8.5ml.

盐酸（分析纯）即盐酸二级纯度。分析纯是化学试剂的一种纯度规格，标签为金光红，用于重要分析和一般性研究工作。

盐酸（分析纯）试剂往往是小瓶包装，通常为500g/瓶。分析纯是指做分析测定用的试剂，杂质非常少，不妨碍分析测定。

分析纯的分类：

1、国标试剂：该类试剂为我国国家标准所规定，适用于检验、鉴定、检测。

2、基准试剂（JZ，绿标签）：作为基准物质，标定标准溶液。

扩展资料

常用的分析提纯方法：

1、蒸馏。对于易挥发的试剂，如常用的无机酸，有机溶剂等是最常用的提纯方法。根据沸点的高低选用常压或减压蒸馏法。

2、升华。对于某些易升华的试剂，如碘、萘等，此法最简便。

3、重结晶。适用于大多数固体试剂的提纯，其关键是选择好合适的溶剂。

4、溶剂萃取。无论将母体或杂质萃取到有机溶剂相中，均可达到提纯的目的。

参考资料来源：百度百科-分析纯