浓硫酸和稀硫酸如何界定
硫酸的浓稀概念有一个大概的标准：最高的发烟硫酸密度为1.96含游离的SO3 40%，含SO3总量达89%。一般来说密度为1.84的硫酸叫浓硫酸其中含SO3的总量达到82%，含游离SO3 4%,它的浓度为18 mol/L，中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右，它们的浓度分别是在9.2mol/L到16mol/L。那么稀硫酸是指密度在1.5以下,浓度在9.2mol/L以下。
浓硫酸和稀硫酸界定方法:
1．称重法：浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL），故重的是浓硫酸。
2．粘度法：浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。
3．沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸。难以沸腾的是浓硫酸。
4．稀释法：浓硫酸溶解于水放出大量的热，故可在小烧杯中加10mL水，沿烧杯壁慢慢加酸（切不可将水加到酸中），溶解时放出大量热的是浓硫酸。
5．铁铝法：分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是浓硫酸，有气泡出现的是稀硫酸。因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”。
6．铜碳法：分别取两支试管，加入铜片或木炭后，再分别加入酸，然后加热，能够产生刺激性气体的是浓硫酸。
7．胆矾法：分别取两支试管，加入胆矾少许，再分别加入酸，晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸，晶体表面变白色的是浓硫酸。
8．纤维素法：分别用玻璃棒醮取两种酸在纸或木材或棉布上画痕，一段时间后，表面脱水炭化的是浓硫酸。
9．蔗糖法：在小烧杯中加入约10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。
10．露置法：浓硫酸具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓硫酸。
11．食盐（硝酸钠）法：在试管中加入少许食盐，然后分别加入酸，产生刺激性气体的是浓硫酸，食盐溶解无刺激性气体产生的是稀硫酸。
12．电导法：取两个碳棒作电极，插入酸中，电路中串联上小灯泡，用两节干电池构成闭合回路，小灯泡发光且较亮的是稀硫酸，因为浓硫酸中水较少，绝大部分硫酸分子没有电离，故自由移动的离子很少，导电性较差。
您好！
可以用去掉火柴头的火柴梗（白色，未经燃烧）
分别插入浓硫酸和稀硫酸。
能使火柴梗变黑色的是浓硫酸；
不能使火柴梗变黑色的是稀硫酸。
因为浓硫酸具有脱水性，
可以使有机物脱水碳化而变黑。
以上所述，仅供参考！
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
能够生成两种沉淀的是硝酸钡，没有任何现象的是氯化钠，有沉淀、气体、放热是是硫酸，有沉淀、气体的是碳酸钾，只放热的是氢氧化钠。
1、 取10 mL浓硫酸，注入已知质量的称量瓶内。称其质量(m)，然后将浓硫酸注 入装有250mL蒸馏水的500mL容量瓶里，用水洗涤称量瓶数次，冷却到室温后， 用蒸馏水稀释至刻度，此溶液为待测试液。
2、取待测试液20.00mL(三份)，加2～3滴甲基红-亚甲基蓝指示剂(4.2.2)，用 c(NaOH)=1.0mol/L氢氧化钠标准溶液(4.2.1)滴定，溶液由紫红变成灰绿色即为终 点。
3、计算及允许差。硫酸含量x(以质量百分数表示)按(1)式计算：
(1) 式中 c(NaOH)——氢氧化钠标准溶液的浓度，mol/L；
a(NaOH)——滴定待测试液所消耗氢氧化钠标准溶液的体积，mL；
——12硫酸的摩尔质量，=49 g/mol；
m——试样质量，g；
V——滴定时所取待试液的体积，mL；
500——待测试液的总体积，mL。
加水，温度升的高的是浓的
化学方法：加铁片，浓的会使它钝化，没有气泡
加铜片或碳粉，加热，有气泡的是浓的
(H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl)
再另取那两种没有沉淀的溶液，加入少量AgNO3溶液,有白色沉淀的是盐酸,没有的就是硝酸了.
(HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓)
2.A
有酸碱性的溶液可以使指示剂变色,水一般视为中性,所以不会让指示剂变色.
酸性的可以让石蕊变红碱性的会让酚酞变红
要是想确定就要做实验了.硫酸还要分浓硫酸还是稀硫酸,在稀硫酸中放入锌或者铜收集气体,后,用打火机点燃,浓硫酸需要加水稀释后在做实验.硝酸在加入锌后收集的气体为黄褐色.比较危险建议不做硝酸的实验.
