老师总是说稀硫酸表现出酸的通性，浓硫酸表现出强氧化性。什么叫酸的通性

具体的硫酸结构，楼上的朋友说了，就是因为硫酸分子中S的化学环境不同导致了+6价的S容易接受外来的电子，从而被还原； 而稀硫酸中，H2SO4基本全部电离，绝大多数都是以SO42-的形式存在，此时的S周围的化学环境一致，而且带了两个单位的负电荷，很难得电子显氧化性(因为电子也带负电嘛，要发生反应，必须先接近，但是同性相斥，故难以反应； 与Na投入CuSO4水溶液不能置换出铜一样，因为溶液中是水合铜离子，Na接触不到Cu2+)； 而浓硝酸，HNO3，HO-N-O(-O)两个O都是连在N上的，还是，分子结构不对称，易得电子显氧化性，况且HNO3是个平面结构，接触电子的几率远大于浓硫酸的四面体结构； 而稀硝酸NO3-的结构可由VSEPR算得分子构型是三角形，仍然是平面的，所以也很容易接触到电子，并且只有一个负电荷，相对于硫酸根的两个负电荷，斥力要小很多；

要区分好溶解的概念：

1.氯化钠易溶于水，是真的溶解于水，形成溶液，没有化学变化

2.金属钾钙，钠等溶于水，其实不是溶于水，是发生了化学反应，生成了新的溶于水的物质

来看酒精，酒精和水是能相互溶解的，它们都是极性分子化合物，极性溶解极性的，非极性溶解非极性的，也就是通常所说的“结构相似相溶”

浓硫酸也是极性分子组成的液体，自然能和水，酒精相互溶解。这里有个问题是酒精和浓硫酸是会发生化学反应的，生成了新的物质，所以一般不能说浓硫酸溶解了酒精或者是酒精溶解了浓硫酸。

酒精与浓硫酸混合在常温下就会发生酯化反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H）．

通常说的浓硫酸的酒精溶液是在实验室做制取乙烯的实验当中用的，先配好浓硫酸的酒精溶液，放一会儿，然后，将混合溶液加热，能够快速生成乙烯，实验的副产品较少。

总之，可以说浓硫酸溶于水，一般不说浓硫酸溶于酒精因为他们发生了化学反应，生成了新物质。。

当然，如果不是学术，只是生活当中的说，也未尝不可。

负极：4H2O + 4e- = 2H2↑ + 4OH-，也可以说是水电离出的H+在负极得电子生成H2，剩余OH-使溶液显碱性

总反应：2H2O = 2H2↑ + O2↑（通电），由于原Na2SO4溶液显中性，虽然电解时两极酸碱性有变化，但从总反应看，最终消耗的是水，电解后将溶液搅拌均匀，溶液中Na2SO4浓度增大，但溶液仍为中性

55g × 2% ÷ (55g - 5g) = 2.2%，硫酸钠溶液浓度变成2.2%

若加入NaOH，电解后溶剂水减少，NaOH浓度增大，溶液碱性增强

若加入H2SO4，电解后溶剂水减少，H2SO4浓度增大，溶液酸性增强

见到你的补充问题，可能应该这样考虑：

电解的不是纯水，而是自来水或者井水之类。

由于水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+等离子，当负极产生OH-后，会生成Mg(OH)2、Fe(OH)3等沉淀。尤其Fe(OH)3沉淀在pH大于3时就能与一定量的酸共存。这样应该是电解后的水略显酸性。

不知我的理解是否正确，请参考并查阅有关资料。

而楼下的说，NaOH吸收了CO2，我觉得可能需要商讨。因为即使NaOH吸收了CO2，当与H2SO4混合时，又会重新产生Na2SO4。

至于H2SO4的电离，实际上将水完全电解是不太可能的，不可能最后形成浓硫酸。