硫酸根失电子是什么

两者都是。

电解硫酸时，实质是氢氧根离子失电子：4OH- -4e- =2H2O+O2，而氢氧根离子是实际上是水电离产生的，故电极反应也可以写作：2H2O-4e- =4H+ +O2。

实际上是相同的。

可溶性的碱对应的金属活泼性肯定都是大于氢气的，所以碱液中金属离子的的电子能力就差于H+，H+在阴极得到电子析出。

盐要分开讨论，看阳离子与H+离子相比而言，的电子能力强弱判断是否是H+在的电子

H+没有电子可放，溶液何来氧气？你这么提大概是想问到析氢和吸氧两种电化学腐蚀的不同吧。

当电解液为酸性，就是析氢腐蚀；当电解液为碱性时就是吸氧腐蚀

b、1.5molno2与足量h2o反应，的反应方程式为：3no2+hno3=2hno3+no，二氧化氮自身氧化还原反应，转移电子数为1mol，故b错误；

c、46g的no2和n2o4混合气体，若全是二氧化氮含原子3mol，若全是四氧化二氮含原子数为3mol，所以混合物中含原子数3mol，即3na，故c正确；

d、标况下22.4lo2和o3组成的混合物物质的量为1mol，若全是o2含氧原子数为2mol；若全是o3含氧原子数为3mol，所以

1mol混合气体所含氧原子数在2～3之间，故d错误；

故选c．

铜电解基本与此无关。