浓硫酸能干燥什么气体

回答：

浓硫酸能干燥三类气体：一、中性气体,如H2、O2、N2、CO、NO、CH4等；二、酸性气体：SO3、SO2、CO2、HCl、HF等；三、氧化性气体：O3、F2、Cl2.不能干燥两类气体：一、碱性气体,如氨气（NH3）； 二、还原性气体,如HBr、HI、H2S等 .因为浓硫酸有强氧化性和酸性,所以不能干燥还原性气体和碱性气体.

浓硫酸不能用于干燥碱性气体，比如氨气；还原性气体，比如氯气，硫化氢，二氧化硫。

前者是酸碱反应，后者是氧化还原反应。考虑浓硫酸既是酸，又是强氧化物的特性后，再选择合适的气体利用浓硫酸进行干燥。

扩展：

浓硫酸定义：浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强腐蚀性，难挥发性，酸性，吸水性等。

化学定义：浓硫酸是指质量分数大于等于70%的纯H2SO4的水溶液。硫酸与硝酸，盐酸，氢碘酸，氢溴酸，高氯酸并称为化学六大无机强酸。

性质：由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体（棕色是因为其中含有少量铁离子），具有强烈刺激性臭味，吸水性很强，与水可以任何比例混合，并放出大量稀释热。所以进行稀释浓硫酸的操作时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。

不是，用浓硫酸做干燥剂利用的是物理性质。

浓硫酸不挥发，有吸水性，所以可做干燥剂，吸水性是浓硫酸的物理性质，浓硫酸常做为洗气装置，浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外，还可以干燥中性和酸性气体。

浓硫酸不能用作碱性气体（例如氨气）的洗气装置，因为浓硫酸与氨气反应。浓硫酸不可干燥溴化氢、碘化氢，硫化氢等还原性气体。

浓硫酸只有吸收游离水分子时才表现为吸水性，如吸收五水硫酸铜中的结晶水时是脱去的结晶水，不是吸水。

扩展资料

脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化），并会产生二氧化硫，故实验一定要在通风良好的情况下进行，否则有一定危险。

参考资料来源：百度百科-浓硫酸

【浓硫酸常做为洗气装置，浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外，还可以干燥中性和酸性气体例如中性气体：co、氢气、氧气、氮气和所有的稀有气体

酸性气体：hci气体、二氧化碳、二氧化硫

浓硫酸不能用作碱性气体（例如氨气）的洗气装置，因为浓硫酸与氨气反应。浓硫酸还不可干燥溴化氢、碘化氢，硫化氢等还原性气体。

需要特别注意的是，硫酸不能干燥二氧化氮，因为no2溶于浓硫酸生成亚硝基硫酸等一些物质

注：浓硫酸只有吸收游离水分子时才表现为吸水性，如吸收五水硫酸铜中的结晶水时是脱去的结晶水，不是吸水。此项应特别注意，cuso4·5h2o=cuso4+5h2o是化学变化，表现脱水性，而不是吸水性。】

浓硫酸具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性，被用作干燥剂。

吸水性：

1、将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性，能吸附空气中的水。

2、常做干燥剂。浓硫酸常做为洗气装置，浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外，还可以干燥中性和酸性气体

3、浓硫酸还具有强腐蚀性，在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。

扩展资料：

对不同材料的吸水性有不同的要求。

1、绝缘材料的吸水性愈小愈好，否则会影响其绝缘能力。通常将试样的一定标准条件下，浸在水中经一定时间后测定其重量的增加。

2、吸液原纸等未施胶纸的吸水性（吸水、水溶液和其他液体），包括，毛细管吸收速度、表面吸收速度和表面吸收重量等三种测定方法。

3、毛细管吸收速度是指水等液体沿着与液面垂直的纸页上升速度，是一种常用的测定方法。测定时，将试样垂直插入液体中，其结果以液体上升的高度表示。表面吸收速度是指一滴水等液体为纸面完全吸收所需要的时间，通常用以测定新闻纸的二甲苯吸收性，其结果以秒表示。

4、表面吸收重量则指一定面积的纸样，使其一面与不接触一定时间后所增加的重量。以克/米2表示。这种方法比较少用。

参考资料：百度百科-浓硫酸

浓硫酸能干燥中性气体：H2、O2、N2、CO、NO、CH4等；酸性气体：SO3、SO2、CO2、HCl、HF等；氧化性气体：O3、F2、Cl2。

浓硫酸不能干燥两类气体：

1、碱性气体，如氨气（NH3）；

2、还原性气体，如HBr、HI、H2S等

吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量 的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O。故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。

所以，用浓硫酸很容易吸收气体中的水分，利用这点来干燥不和浓硫酸发生反应的气体。

另外，而且还能吸收某些结晶水合物(如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O)中的水。

扩展资料：

硫酸具有极高的腐蚀性，特别是高浓度硫酸。高浓度的硫酸不光为强酸性，也具有强烈去水及氧化性质：除了会和肉体里的蛋白质及脂肪发生水解反应并造成严重化学性烧伤之外，它还会与碳水化合物发生高放热性去水反应并将其碳化，造成二级火焰性灼伤，对眼睛及皮肉造成极大伤害。

健康危害： 对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；

严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。

环境危害： 对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。

燃爆危险： 本品助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤及皮肉碳化。

参考资料来源：百度百科-浓硫酸

浓硫酸为酸性且有强氧化性,所以可以干酸性气体及一些表现氧化性气体,中性气体及不成盐的氧化物也可以干燥，不能干燥还原性气体，但SO2除外，因为两者间没有中间价态所以不反应.

P2O5（酸性白色粉末）

硅胶（它是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。）

②碱性干燥剂：碱石灰（它是白色固体，主要成分CaO和NaOH）

CaO（它是白色固体, 碱性氧化物）

固体NaOH

③中性干燥剂：无水CaCl2(白色多孔固体)

Al2O3(它是中性的白色粉末,是吸附性较强的多孔性吸附剂)

CuSO4(白色粉末,吸水程度较小,一般用来检验水的存在,吸水后变成蓝色)

①酸性气体：CO2、Cl2、H2S、NO2、HCl、SO2等

②碱性气体：NH3

③中性气体：N2、O2、H2、CH4等

一般的说，酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体；碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体；中性干燥剂可以干燥各种气体。但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，同时还应考虑到规律之外的一些特殊性.如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物,加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。

特殊性：

①不能用浓硫酸干燥H2S,Br2H,I2H等还原性气体，因为二者会发生氧化还原反应 ,如 H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓

②不能用无水硫酸铜干燥H2S气体，二者会反应 CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓

③不能用无水硫酸铜干燥NH3,二者可发生反应生成络合物 CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4

④不能用无水CaCl2干燥NH3，二者会发生反应生成一些加合物 CaCl2+4NH3=CaCl2*4NH3 CaCl2+8NH3=CaCl2*8NH3

B、浓硫酸能够蔗糖炭化，说明浓硫酸具有脱水性，故选项说法正确．

C、浓硫酸具有脱水性，用玻璃棒蘸着浓硫酸在白纸上写字，白纸逐渐变黄，最后变黑，故选项说法正确．

D、浓硫酸有腐蚀性，稀释时还放出大量的热，故选项说法正确．

故选：A．

实验室中常用来干燥气体

还要注意到，浓硫酸具有强的氧化性和酸性，因此能与Cu、蔗糖等反应。也是因为这个，浓硫酸不能干燥碱性气体。