醋酸铵分解为醋酸和氨气

乙酸即醋酸，是弱酸，电离极少，导电性很差；

氨水是弱碱，铵离子很少，氢氧根也很少，导电性很差；

但是乙酸中加氨气后，生成乙酸铵，这是乙酸铵盐，溶于水，且电离，所以容易导电性很好。

继续导入氨气的话，由于氨气极易溶于水，导致氨的浓度升高。

导电性增大时，是乙酸与氨气在持续化学反应时：

HAc + NH3=NH4Ac=NH4+ + Ac- (HAc等于CH3COOH,为乙酸的无机化学简写）

溶液体系达到电离平衡：

NH4+ + Ac-+ OH-+ H+ =NH4OH + HAc

氨气的继续通入，使溶液显碱性，OH-增多。

稍微过量的氨气鞥结合H+离子，使电离的离子增多，但随着氨气的继续增加

使得NH3+H2O=NH4OH占据优势时，由于氨气极易溶于水，说明其有良好的结合水分子的能力，

溶液中用于载体的水H2O开始减少，将使离子趋于结合成分子，从而使导电性变差。

但是最后的导电性任然要远比乙酸或氨水的导电性要好。

【中文名称】乙酸铵；醋酸铵

【英文名称】ammonium

acetate

【结构或分子式】CH3COONH4

【相对分子量或原子量】77.083

【密度】1.17g/cm3

【熔点（℃）】114

【性状】

稍有乙酸气味的白色三角晶体，水溶液显中性！此性质很重要！

【溶解情况】

溶于水和乙醇，不溶于丙酮。

【用途】

用作分析试剂、肉类防腐剂，也用作制药等。

【制备或来源】

由冰醋酸与氨作用而得。

【其他】

易潮解，遇强碱分解出氨气。

CAS

No.：

631-61-8

醋酸铵的成分，可以先用过量的标准氢氧化钠溶液来处理，加热以驱除氨NH3，再用标准盐酸溶液滴定过量的标准氢氧化钠溶液。最初加入标准氢氧化钠溶液的毫升数，减去所用标准盐酸溶液的毫升数，所得的差，即为分解醋酸铵所用去的标准氢氧化钠量，由此可计算试品内所含醋酸铵的量。反应式如下：

CH3COONH4＋NaOH→CH3COONa＋H2O＋NH3↑

NaOH＋HCl→NaCl＋H2O

操作：称取样品1.5克，置於250毫升锥形烧瓶中，加入蒸馏水使其溶解后稀释至100毫升。然后加入0.1N氢气化钠40毫升，加热煮沸，至所生蒸气遇石蕊试纸不再显示?性反应。冷却后加入酚?指示液数滴，用0.1N盐酸滴至粉红色消失时为止。

或1毫升0.1N NaOH＝0.0077克CH3COONH4

注：醋酸铵的成分也可用下法进行分析：

在试品溶液里加入适量的甲醛溶液，使转化成环六亚甲基四胺及醋酸，再用

标准氢氧化钠溶液滴定醋酸量，从而计算出试品中所含醋酸铵的量。反应式

如下：

4CH3COONH4＋6HCHO→4CH3COOH＋(CH2)6N4＋6H2O

CH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2O

操作：称取试品3克，置於250毫升锥形烧瓶中，加入25%甲醛20毫升(这甲醛溶液预先以酚?为指示剂，用1N氢氧化钠中和)，盖好瓶塞，放置30分钟。

然后加入酚?指示液数滴，用0.1N氢氧化钠滴至微红色为止。

或1 毫升0.1N NaOH＝0.0077克CH3COONH4

冰乙酸强烈的刺激性酸味。

乙酸铵有轻微的氨气味，微热分解，在空气中遇冷会成烟。类似于氯化铵。

乙酸钠没什么气味，也没有上述现象，强热也会分解产生丙酮，但是现象不明显。

希望能解决你的疑问……

氨气和足量的氯气反应，会生成氮气和氯化氢气体。氯气过量不会和生成物继续反应。但是氨气如果过量，就会继续和生成物中的氯化氢发生前面所说的反应。因此，如果我们要用氨气和氯气反应得到氯化氢气体的话，就不能使用过量的氨气。否则就会消耗掉生成的氯化氢气体，并且得到氯化铵固体。

又因为加热，所以氨水加热生成氨气和水，氨气跑了，水被蒸干，醋酸加热蒸发。

因此加热蒸干醋酸铵盐溶液，什么都没有剩下来。

其实醋酸铵盐溶液本身就是一种不稳定的物质，铵根离子水解呈酸性，醋酸根离子水解呈碱性，所以两者会发生双水解反应，极度不稳定。