请描述甲苯和水混合后第一次分层现象！
甲苯与酸性高锰酸钾反应的现象: 紫色溶液褪色，分二层。 因为酸性高锰酸钾溶液少量，能把甲苯氧化成苯甲酸，所以能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色；溶液分层，上层是甲苯（因为甲苯密度比水轻，不溶于水，即甲苯在上层）， 下层是苯甲酸（虽然苯甲酸微溶于水，但生成的量少，又是放热反应，溶解的多， 密度比甲苯大）水和锰离子溶液。 C6H5-CH3+ KMnO4(H+)--->C6H5-COOH 我也查了一下，苯甲酸是微溶于水的。 如果二层，还是我第一次说的正确，生成的苯甲酸很少，多数都溶于水中，又是放热反应，溶解的多，所以分两层。
缩聚反应中，对于平衡常数小的如聚酯化反应K=4左右，带分子副产物水的存在限制了分子量的提高，需减压脱水；对于平衡常数中等，如聚酰胺化反应，K=300-400，水对分子量有所影响，聚合早期可以再水介质中进行，但后期仍需脱水提高反应程度；平衡常数很大，K＞1000，可以看做不可逆反应，如聚砜类的逐步聚合反应。
而加入甲苯则是为了与水形成共沸物，比较容易使水脱出。
H2S
(少量)==Na2S+2H20
NaOH+H2S(过量)==NaHS+H20
NaOH+CO2(少量)==
Na2CO3
+2H20
NaOH+CO2(过量)==
NaHCO3
+H20
NaOH+
SO2
(少量)==
Na2SO3
+2H20
NaOH+SO2(过量)==
NaHSO3
+H20
2NaOH+Br=NaBr+NaBrO+H20
甲苯和水反应在一定条件下生成
苯甲醇
,那个苯难写就不写了
CH3CI、硝基苯等极性较强，为何它们不溶于水？有些教科书上将相似相溶规律中的相似仅提及溶质、溶剂的极性是很不够的。尽管溶质溶剂极性的相似是其能否相互溶解的一个重要因素，但并不是唯一的。物质的溶解性还取决于它们分子结构、分子间作用力的类型与大小的相似。例如，水和乙醇可以无限制的相互混溶、煤油与乙醇只是有限度地相互溶解，而水和煤油几乎完全不相溶。对于这些事实，如果只从分子极性的角度来考虑是难以令人满意的，但我们可以从分子结构上得到解释。水和乙醇的分子都是由一个一OH与一个小的原子或原子团结合而成，其结构很相似，分子间都能形成氢键，因此能无限制地相互相混。无疑，随着醇分子中烃基的增大，它与水分子结构上的相似程度将降低，醇在水中的溶解度也将随之减小。煤油主要是分子中含有8—16个碳原子的烷烃的混和物，因乙醇分子中含有一个烷烃的烃基，结构上有相似之处，它们能互溶，但乙醇分子中含有一个跟烃基毫不相干的—OH。因此，它们的相互溶解是有一个的限度的。水的分子结构与煤油毫无相似之处，煤油不溶于水、极性较强的CH3CI、溴苯、硝基苯不溶于水也就不奇怪了。
至于低分子量的羧、酸、醇、醛、酮等易溶于水，则可以从其分子的极性及其分子与水分子能形成氢键得到解释。
不会，即使加热也不会反应；二甲苯单独加热没什么反应，它比较稳定，可做为催化剂～另外， 二甲苯是混合物由间二甲苯、邻二甲苯、对二甲苯组成。其中间二甲苯与水共沸，共沸点92℃，间二甲苯含量24.3％。所以二甲苯与水一起加热最先蒸出的是间二甲苯和水。
详细可参考http://baike.baidu.com/view/106454.htm?fr=ala0_1_1
