氯铱酸还原温度是多少

基本信息：

中文名称

1,5-环辛二烯(乙酰丙酮)铱

中文别名

(乙酰基丙酮)(1,5-环辛二烯)铱(I)1,5-环辛二烯(乙酰乙酸)铱

英文名称

IRIDIUM

I

PENTANEDIONATE-CYCLO-OCTADIENE

COMPLEX

英文别名

ir(acac)(cod)acetylacetonate-1,5-cyclooctadieneiridium(acetylacetonato)(1,5-cyclopentadienyl)iridium(I)(ACETYLACETONATO)(1,5-CYCLOOCTADIENE)IRIDIUM(I)[Ir(cod)acac](1,5-cyclooctadiene)(2,4-pentanedionato)iridium1,5-CYCLOOCTADIENE(ACETYLACETONATO)IRIDIUM

(I)IRIDIUM

PENTANEDIONATE-CYCLOOCTADIENE

COMPLEXIr(acetylacetonate)(cycloocta-1,5-diene)1,5-CYCLOOKTADIENE(ACETYLACETONATO)IRIDIUM(I)acetylacetonate-1,5-cyclooctadiene

iridium

I[Ir(acetylacetonate)(1,5-cyclooctadiene)]

CAS号

12154-84-6

上游原料

CAS号

中文名称

12112-67-3

1,5-环辛二烯氯化铱二聚体

123-54-6

乙酰丙酮

更多上下游产品参见：http://baike.molbase.cn/cidian/321079

烧蚀，主要用于火炮内膛、火箭喷口、电灯泡钨丝支架的制造。合金钢中加钼可以提高弹性极限、抗腐蚀性能以及保持永久磁性等，钼是植物生长和发育中所需七种微量营养元素中的一种，没有它，植物就无法生存。动物和鱼类与植物一样，同样需要钼。 钼在其它合金领域及化工领域的应用也不断扩大。例如，二硫化钼润滑剂广泛用于各类机械的润滑，钼金属逐步应用于核电、新能源等领域。由于钼的重要性，各国政府视其为战略性金属，钼在二十世纪初被大量应用于制造武器装备，现代高、精、尖装备对材料的要求更高，如钼和钨、铬、钒的合金用于制造军舰、火箭、卫星的合金构件和零部件。

钌：是一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属元素，是铂族金属中的一员。 莫氏硬度：6.5 　密度：12.2 g/cm^3 熔点： 2523K 沸点： 4423K 、 　硬质的白色金属，密度12.30克/厘米3。熔点2310℃，沸点390 钌

0℃。化合价2、3、4和8。第一电离能7.37电子伏特。化学性质很稳定。在温度达100℃时，对普通的酸包括王水在内均有抗御力，对氢氟酸和磷酸也有抗御力。在室温时，氯水、溴水和醇中的碘能轻微地腐蚀钌。对很多熔融金属包括铅、锂、钾、钠、铜、银和金有抗御力。与熔融的碱性氢氧化物、碳酸盐和氰化物起作用。 钌是极好的催化剂，用于氢化、异构化、氧化和重整反应中。纯金属钌用途很少。它是铂和钯的有效硬化剂。用它制造电接触合金，以及硬磨硬质合金等。

铂：黑色粉末，溶于王水；不溶于水和无机酸。　密度：21.45g/cm3 熔点：1773℃ 沸点：3827℃ 莫氏硬度：4--4.5电子材料、表面活性剂 第一电离能9.0电子伏特。熔点1772℃，沸点3827℃。密度21.46克/立方厘米。银白色金属，质柔软，有延展性。晶体结构为面心立方体。铂有很高的化学稳定性，除溶于王水[3]和熔融的碱外，还溶于盐酸和过氧化氢、盐酸和高氯酸的混合物中。不与一般强酸、碱和其他试剂作用。化合价为+2、+4和+6。 与王水的反应：3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO↑+8H2O　 海绵铂为灰色海绵状物质，有很大的比表面积，对气体（特别是氢、氧和一氧化碳）有较强的吸收能力。粉末状的铂黑能吸收大量氢气。铂的化学性质不活泼，在空气和潮湿环境中稳定，低于 450℃加热时，表面形成二氧化铂薄膜，高温下能与硫、磷、卤素发生反应。铂不溶于盐酸、硫酸、硝酸和碱溶液，但可溶于王水和熔融的碱。铂的氧化态为+2、+3、+4、+5、+6。容易形成配位化合物，如〔Pt（NH3）2〕Cl2、K〔Pt（NH3）Cl5

铂由于有很高的化学稳定性（除王水外不溶于任何酸，碱）和催化活性，因此，应用很广。可与钴合制强磁体。多用来制造耐腐蚀的化学仪器，如各种反应器皿、蒸发皿、坩埚、电极、铂网等，铂和铂铑合金常用作热电偶，来测定1200~1750℃的温度。还可用于制造首饰。铂在氢化、脱氢、异构化、环化、脱水、脱卤、氧化、裂解等化学反应中均可作催化剂。在医药中，可做抗癌药。稀有、柔软的银白色金属，非常沉重。开采自天然游离态铂矿藏。

钕：为银白色金属　单质熔点： 1010.0 ℃ 单质沸点： 3127.0 ℃ ，密度7.004克/厘米 维氏硬度：343MPa 有顺磁性。钕是最活泼的稀土金属之一，在空气中能迅速变暗，生成氧化物；在冷水中缓慢反应，在热水中反应迅速。掺钕的钇铝石榴石和钕玻璃可代替红宝石做激光材料，钕和镨玻璃可做护目镜。钕(Nd)：伴随着镨元素的诞生，钕元素也应运而生，钕元素的到来活跃了稀土领域，在稀土领域中扮演着重要角色，并且左右着稀土市场。 CAS号：7440-00-8[1]来源：存在于独居石中，由含水氯化钕经脱水后用金属钙还原，或由无水氯化钕经熔融后电解而制得。用于制造特种合金、电子仪器和光学玻璃。在制造激光器材方面，有着重要的应用钕元素凭借其在稀土领域中的独特地位，多年来成为市场关注的热点。金属钕的最大用户是钕铁硼永磁材料。钕铁硼永磁体的问世，为稀土高科技领域注入了新的生机与活力。钕铁硼磁体磁能积高，被称作当代“永磁之王”，以其优异的性能广泛用于电子、机械等行业。阿尔法磁谱仪的研制成功，标志着我国钕铁硼磁体的各项磁性能已跨入世界一流水平。钕还应用于有色金属材料。在镁或铝合金中添加1.5-2.5%钕，可提高合金的高温性能、气密性和耐腐蚀性，广泛用作航空航天材料。另外，掺钕的钇铝石榴石产生短波激光束，在工业上广泛用于厚度在10mm以下薄型材料的焊接和切削。在医疗上，掺钕钇铝石榴石激光器代替手术刀用于摘除手术或消毒创伤口。钕也用于玻璃和陶瓷材料的着色以及橡胶制品的添加剂。随着科学技术的发展，稀土科技领域的拓展和延伸，钕元素将会有更广阔的利用空间。

钇：一种金属元素，稀土金属。灰黑色粉末，有金属光泽。可制特种玻璃和合金。稀土金属元素之一，灰色金属。密度4.4689克/厘米3，熔点1522℃，沸点3338℃，化合价+3。性脆，显荧光性，色散低，对红外线，紫外线透射能力强。第一电离能6.38电子伏特。与热水能起反应，易溶于稀酸。　由氟化钇YF2·XH2O用钙还原而制得。钇铝石榴石Y3Al5O12用作激光材料，钇铁石榴石Y3Fe5O12用于微波技术及声能换送，掺铕的钒酸钇YVO4:Eu及掺铕的氧化钇Y2O3:Eu用作彩色电视机的荧光粉。金属钇在合金方面用作钢铁精炼剂、变质剂等。

钒:莫氏硬度：7 　硬度：0.4 物质状态：固态 熔点：336.53 K（63.38 °C） 沸点：1032 K（759 °C） 摩尔体积：45.94×10-6m3/mol 汽化热：79.87 kJ/mol 熔化热：2.334 kJ/mol 蒸气压：106×10-6 帕 声速：2000 m/s（293.15K）　电负性：0.82（鲍林标度） 比热：757 J/(kg·K) 电导率：13.9 ×106/(米欧姆) 热导率：102.4 W/(m·K) 一种银灰色的金属。熔点1919±2℃，属于高熔点稀有金属之列。它的沸点3000--3400℃，钒的密度为6.11克每立方厘米 纯钒具有展性，但是若含有少量的杂质，尤其是氮，氧，氢等，也能显著的降低其可塑性。熔点很高，常与铌、钽、钨、钼并称为难熔金属。有延展性，质坚硬，无磁性。具有耐盐酸和硫酸的本领，并且在耐气-盐-水腐蚀的性能要比大多数不锈钢好。于空气中不被氧化，可溶于氢氟酸、硝酸和王水。　银白色体心立方结构的金属。质软而轻。低熔点。化学性质活泼，在空气中易氧化。遇水能引起剧烈的反应，使水分解而放出氢气和热量，同时引起燃烧，呈蓝色火焰。也可与乙醇和酸类起剧烈反应。与饱和脂肪烃或芳香烃无反应。溶于液氨、乙二胺和苯胺，溶于多种金属形成合金。相对密度(H2O)0.856。熔点63.2℃。沸点765　

钾:银白色金属，很软，可用小刀切割。熔点63.25℃，沸点760℃，密度0.97g/cm3。 钾的化学性质比钠还要活泼，暴露在空气中，表面覆盖一层氧化钾和碳酸钾，使它失去金属光泽，因此金属钾应保存在煤油中以防止氧化。钾在空气中加热就会燃烧，它在有限量氧气中加热，生成氧化钾；在过量氧气中加热，生成过氧化钾；金属钾溶于液氨生成深蓝色液体，可导电，实验证明其中含氨合电子，钾的液氨溶液久置或在铁的催化下会分解为氢气和氨基钾。钾的液氨溶液与氧气作用，生成超氧化钾，臭氧作用，生成臭氧化钾。钾与水、冰或雪的反应在-100摄氏度时仍反应非常猛烈，生成氢氧化钾和氢气，反应时放出的热量能使金属钾熔化，并引起钾和氢气燃烧。钾与氢气发生反应，生成氢化钾。钾与氟、氯、溴、碘都能发生反应，生成相应的卤化物。钾与氮气共热可生成不稳定的叠氮化钾，但反应条件要控制得极为严格，否则叠氮化钾又会分解为钾和氮气。与氨共热，生成氨基钾 ，并放出氢气。钾与汞形成钾汞齐，是还原剂。钾的氧化态为+1，只形成+1价的化合物。金属钾很活泼，贮存和使用都要注意安全，由钾引起的火灾，不能用水或泡沫灭火剂扑灭，而要用碳酸钠干粉。钾离子能使火焰呈紫色，可用焰色反应和火焰光度计检测。

元素名称

金

符号

Au

CAS号

7440-57-5

熔点

1064℃

沸点

2807℃

密度

19.32g/cm3

比热容

0.13kJ/（kg·K）

原子序数

79

核电序数

79

核外电子数

79

收起

常温下金的自由电子的平均自由程：40nm

常温下，金的块体材料的电阻率：2.05×10^-8(Ω·m)

声音在其中的传播速率：（m/S） 2030

M+离子半径：137

M3+离子半径：85

M+（气）水合热：-644

升华热：385

原子体积：10.2（立方厘米/摩尔）

元素在太阳中的含量：0.000001（单位：千分之一）

元素在海水中的含量：0.00000001（单位：千分之一）

地壳中含量：0.0000011（单位：千分之一）

延性：金是展性最高的金属。一克金可以打成一平方米薄片，或者说一盎司金可以打成300平方英尺。金叶甚至可以被打薄至半透明，透过金叶的光会显露出绿蓝色，因为金反射黄色光及红色光能力很强。纳米级金材料的延展性显著不同，极脆，易碎，300个原子厚的金箔须用红松鼠毛靠静电吸起，否则极易遭到破坏。

其他：纯金是无味道的，因为它非常耐侵蚀（其他金属的味道源自金属离子）。另外，金的密度相当高，一立方米的金重量为19.320吨。与此比较起来，铅的密度为11.340 g/cm3，而密度最高的元素是锇，其密度为22.661 g/cm3。高纯度金单晶可反射红外线。

同位素：共发现金-169到金-205共37种同位素，其中只有金-197为稳定核素

化学性质

其化学性质不活泼，是不活泼的金属元素。常温或加热条件下都不与氧气反应，只有特殊工序才能制造氧化金，只能溶于王水，硒酸，高氯酸，氢氟酸与硝酸的混合物等腐蚀性(氧化性)较强的物质中。金受热后可以在氟气中燃烧形成三氟化金，化学式为

2Au+3F2=点燃=2AuF3

金的化合物：氯化金：AuCl3 、氧化金：Au2O3（又称三氧化二金）（易形成络合物）、氢氧化金：Au(OH)3等

物理性质

银是白色有光泽的金属，原子结构是面心立方结构

熔点

961.93℃

沸点

2212℃

相对密度（水=1）

10.49

汽化热

250.58 kJ/mol

熔化热

11.3 kJ/mol

蒸气压

0.34 帕（1234K）

声速

2600 m/s（293.15K）

反射率

99%

电阻率

1.586×10-8 Ω·m（20℃）

电负性

1.93（鲍林标度）

比热容

232 J/(kg·K)

电导率

63×106/（米欧姆）

热导率

429 W/（m·K）

收起

化学性质

银单质的化学性质

银溶于硝酸，生成硝酸银。

Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+H2O+NO2↑

3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+2H2O+NO↑

银不易与硫酸反应，因此硫酸在珠宝制造中，能用于清洗银焊及退火后留下的氧化铜火痕。银易与硫以及硫化氢反应生成黑色的硫化银，这在失去光泽的银币或其他物品上很常见。银在高温下可以和氧气反应，生成棕黑色的氧化银（常温也可反应，但速度很慢）。在溴化钾(KBr)的存在下，金属银可被强氧化剂如高锰酸钾或重铬酸钾侵蚀；这些化合物在摄影中用于漂白可见影像，将其转化为卤化银，既可以被硫代硫酸钠去除，又可以重新显影以加强原始的影像。

与硫化氢和氧气反应

4Ag +2H2S + O2==== 2Ag2S + 2H2O（常温下，银变质发黑的原理）

与浓硫酸反应

2Ag + 2H2SO4(浓) ==== Ag2SO4 + SO2↑ + 2H2O

银块

与硫反应

2Ag + S ==== Ag2S（混合即可反应）

与氧气反应

4Ag + O2 ==== 2Ag2O（在纯氧中加热至1000摄氏度明显反应，常温下在空气中反应很慢）

与氢卤酸反应

1.与氢氟酸不反应

2.与浓盐酸反应：2Ag+4HCl（浓）=2[AgCl2]+H2↑，条件为加热，银可以被高浓度的氯离子络合生成二氯合银络合离子（AgCl2-）但由于配离子不够稳定，对反应推动力不是很大，因此反应进行十分困难。

3.与浓氢碘酸反应：由于生成的碘化银溶解度极小，银的电极电势降低，所以反应可以自发进行。若HI过量，则会形成较稳定的[AgI2-]配离子，更有利于反应自发进行。

化学方程式：2Ag+2HCI（浓）=2AgCl+H2↑

2Ag+4HCI（浓）= 2H[AgCI2]+H2↑

metalloid

准金属也叫半金属。通常指硼、硅、锗、硒、碲、钋、砷和锑。它们在元素周期表中处于金属向非金属过渡的位置，物理性质和化学性质介于金属和非金属之间。单质一般性脆，呈金属光泽。电负性在1.8～2.4之间，大于金属，小于非金属，准金属多是半导体，具有导电性。它们跟非金属作用时常作为电子给予体，而跟金属作用时常作为电子接受体。 这类元素大部分为重要的工业材料，用于制造晶体管、集成电路芯片、半导体器件、陶瓷制品、太阳能电池和某些聚合物。

碱金属是锂、钠、钾、铷、铯、钫六种金属元素的统称。(钫因为是放射性元素所以高中不予考虑)除了氢氧化锂是中强碱之外,其余碱金属的氢氧化物是强碱。

碱金属盐类溶解性的最大特点是易溶性。除极少数阴离子的碱金属盐难溶于水外，几乎所有的碱金属盐均易溶于水，且在溶液中完全电离。

所谓主族元素就是指除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是满电子的化学元素。

原理：同主族元素从上到下原子序数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减小，失电子能力逐渐增大，元素金属性逐渐增大，非金属性逐渐减小，气态氢化物稳定性逐渐减小。

IA：Li Na K Rb Cs Fr

最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH

ⅡA：Be Mg Ca Sr Ba Ra）

最高价氧化物对应水化物碱性：Be(OH)2<Mg(OH)2<Ca(OH)2<Sr(OH)2<Ba(OH)2

ⅢA：B Al Ga In Ta

此层元素比较特殊，在化学性质上显示出两性

ⅣA：C Si Ge Sn Pb

气态氢化物的稳定性：CH4>SiH4

最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3>H2SiO3(H4SiO4)

ⅤA：N P As Sb Bi

气态氢化物的稳定性：NH3>PH3>AsH3

最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4

ⅥA：O S Se Te Po

气态氢化物的稳定性：H2O>H2S>H2Se

最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2SeO4

ⅦA：F Cl Br I At

气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI

最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

卤素，卤族元素的简称，是元素周期表上的第ⅦA族元素(IUPAC新规定：17族)。

由于卤素可以和很多金属形成盐类，因此英文卤素（halogen）来源于希腊语halos（盐）和gennan（形成）两个词。在中文里，卤的原意是盐碱地的意思。

卤素的物理、化学特性

通常来说，液体卤素分子的沸点均要高于它们所对应的烃链(alcane)。这主要是由于卤素分子比烃链更加电极化，而分子的电极化增加了分子之间的连接力（正电极与负电极的相互吸引），这使我们需要对液体提供更多的能量才能使其蒸发。

卤素的物理特性和化学特性明显区分与于它对应的烃链的主要原因，在于卤素原子（如F,Cl,Br,I)与碳原子的连接，即C-X的连接，明显不同于烃链C-H连接。

* 由于卤素原子通常具有较大的负电性，所以C-X连接比C-H连接更加电极化，但仍然是共价键。

* 由于卤素原子相较于碳原子，通常体积和质量较大，所以C-X连接的偶极子矩（Dipole Moment)和键能量（Bonding Energy)远大于C-H，这些导致了C-X的连接力（Bonding strength)远小于C-H连接。

* 卤素原子脆弱的p轨道（Orbital）与碳原子稳定的sp3轨道相连接，这也大大降低了C-X连接的稳定性。

位于元素周期表右方的卤族元素是典型的非金属。卤素的电子构型均为ns2np5，它们获取一个电子以达到稳定结构的趋势极强烈。所以化学性质很活泼，自然状态下不能以单质存在，一般化合价为-1价，即卤离子（X-）的形式。

卤素单质都有氧化性，氧化性从氟到碘依次降低。碘单质氧化性比较弱，三价铁离子可以把碘离子氧化为碘。

卤素单质在碱中容易歧化，方程式为：

3X2 + 6OH- = 5X- + XO3- + 3H2O

但在酸性条件下，其逆反应很容易进行：

5X- + XO3- + 6H+ = 3X2 + 3H2O

这一反应是制取溴和碘单质流程中的最后一步。

卤素的氢化物叫卤化氢，为共价化合物；而其溶液叫氢卤酸，因为它们在水中都以离子形式存在，且都是酸。氢氟酸一般看成是弱酸，pKa=3.20。氢氯酸（即盐酸）、氢溴酸、氢碘酸都是化学中典型的强酸，它们的pKa均为负数，酸性从HCl到HI依次增强。

卤素可以显示多种价态，正价态一般都体现在它们的含氧酸根中：

+1: HXO（次卤酸）

+3: HXO2（亚卤酸）

+5: HXO3（卤酸）

+7: HXO4（高卤酸）

卤素的含氧酸均有氧化性，同一种元素中，次卤酸的氧化性最强。

卤素的氧化物都是酸酐。像二氧化氯（ClO2）这样的偶氧化态氧化物是混酐。

只由两种不同的卤素形成的化合物叫做互卤化物，其中显电正性的一种元素呈现正氧化态，氧化态为奇数。这是由于卤素的价电子数是奇数，周围以奇数个其它卤原子与之成键比较稳定(如IF7)。互卤化物都能水解。

英文名称: Ammonium chloride

中文名称: 氯化铵

CBNumber: CB7129971

分子式: ClH4N

分子量: 53.49

MOL File: 12125-02-9.mol

氯化铵 化学性质

熔点 : 340 °C (subl.)(lit.)

沸点 : 100 °C750 mm Hg

密度 : 1.52

蒸气密度: 1.9 (vs air)

蒸气压: 1 mm Hg ( 160.4 °C)

折射率 : 1.642

储存条件 : Store at RT.

溶解度 : H2O: 1 M at 20 °C, clear, colorless

水溶解性 : soluble

敏感性 : Hygroscopic

Merck : 14,509

稳定性: Stable. Incompatible with strong acids, strong bases.

CAS 数据库: 12125-02-9(CAS DataBase Reference)

NIST化学物质信息: Ammonium chloride(12125-02-9)

EPA化学物质信息: Ammonium chloride ((NH4)Cl)(12125-02-9)

安全信息

危险品标志 : Xn

危险类别码 : 22-36-41-37/38

安全说明 : 22-36-26

危险品运输编号 : UN 9085

WGK Germany : 1

RTECS号: BP4550000

毒害物质数据: 12125-02-9(Hazardous Substances Data)

氯化铵 MSDS

氯化铵

氯化铵 化学药品说明书

氯化铵片

氯化铵|药物应用信息

氯化铵—氯化铵的测定—沉淀滴定法|药物分析方法信息

氯化铵片—氯化铵的测定—沉淀滴定法|药物分析方法信息

氯化铵|药典2005版

氯化铵 性质、用途与生产工艺

氯化铵是什么？

氯化铵（简称“氯铵”,又称卤砂,化学式：NH4Cl）为无色立方晶体或白色结晶粉末。味咸凉而微苦,酸式盐。相对密度1.527。易溶于水及乙醇，溶于液氨，不溶于丙酮和乙醚。水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。加热至100℃时开始显著挥发，337.8℃时离解为氨和氯化氢，遇冷后又重新化合生成颗粒极小的氯化铵而呈白色浓烟，不易下沉，也极不易再溶解于水。加热至350℃升华，沸点520℃。吸湿性小，但在潮湿的阴雨天气也能吸潮结块。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用。氯化铵由氨气与氯化氢或氨水与盐酸发生中和反应得到（反应方程式：NH3 + HCl → NH4Cl）。加热时又分解为氯化氢及氨：NH4Cl → NH3 + HCl，如果容器是开放体系的话，反应只向右走。

氯化铵在水中溶解度列表

0℃：29.4g 10℃：33.3g 20℃：37.2g 30℃：41.4g 40℃：45.8g 50℃：50.4g 60℃：55.2g 70℃：60.2g 80℃：65.6g 90℃：71.3g 100℃：77.3g

氯化铵的分解温度

337.8℃时离解为氨和氯化氢，遇冷后又重新化合成颗粒极小的氯化铵而呈白色浓雾，不易下沉，也极不易再溶解于水。可见气体会再反应变回氯化铵。

氯化铵用途

主要用于干电池、蓄电池、铵盐、鞣革、电镀、医药、照相、电极、粘合剂等。氯化铵也是一种速效氮素化学肥料,含氮量为24%～25%,属生理酸性肥料。它适用于小麦、水稻、玉米、油菜等作物,尤其对棉麻类作物有增强纤维韧性和拉力并提高品质之功效。但是,由于氯化铵的性质决定并如果施用不对路,往往会给土壤和农作物带来一些不良影响。技术条件：执行中华人民共和国国家标准GB-2946-82。

1,外观：白色结晶

2,氯化铵含量（以干基计）》99.3%

3,水份含量《1.0%

4,氯化钠含量（以干基计）《 0.2%

5,铁含量《0.001%

6,重金属含量（以Pb计）《 0.0005%

7,水不溶物含量《0.02%

8,硫酸盐含量(以SO42- 计) 《 0.02%

9,PH值:4.2-5.8

氯化铵药物说明书

【作用类别】本品为祛痰药类非处方药药品。

【药理作用】

1,氯化铵进入体内，部分铵离子迅速由肝脏代谢形成尿素，由尿排出。氯离子与氢结合成盐酸，从而纠正碱中毒。

2,对呼吸道黏膜有刺激作用，反射性地增加呼吸道粘液的分泌，从而使痰液易于排出，有利于粘痰的清涂。本品被吸收后，氯离子进入血液和细胞外液使尿液酸化。

【适应症】

1,重度代谢性碱中毒，应用足量氯化钠注射液不能满意纠正者。

2,氯化按负荷试验可了解肾小管酸化功能，用于肾小管性酸中毒的鉴别诊断。

3,怯痰，适用于干咳以及痰不易咳出等。【用法用量】

1．成人常用量口服；祛痰，一次 0.3—0.6g，一日 3次；利尿，一次 0.6～2g，一日 3次。

2．小儿常用量每日按体重 40—60mg/kg，或按体表面积 1.5g／平方米，分 4次服。

3．重度代谢性碱中毒口服，一次1～2g，每日3次。必要时静脉输注，按体重 1ml/kg 2％氯化铵能降低 CO2CPO．45mmol／L计算出应给氯化铵量，以 5％葡萄糖注射液稀释成 0.9％(等渗)浓度，分 2～3次静脉滴入。

【注意事项】

1．溃疡病和严重肝肾功能不良者禁用。

2．对本品过敏者禁用。

3．当药品性状发生改变时禁用。

4．如服用过量或发生严重不良反应时应立即就医。

5．儿童必须在成人监护下使用。

6．请将此药品放在儿童不能接触的地方。

【不良反应】可引起恶心、胃痛等刺激症状。

氯化铵合剂制备

取氯化铵溶于500ml蒸馏水中，过滤，滤液用稀氨溶液调pH值至8～9，加甘油，甘草流浸膏混合，依次加酒石酸锑钾水溶液（取酒石酸锑钾加热蒸馏水20ml溶解），复方樟脑酊、随加随搅拌，再加蒸馏水使成1000ml，搅匀即得。本品可祛痰镇咳。

化学性质

无色立方晶体或白色结晶。味咸凉而微苦。 易溶于水，溶于液氨，微溶于醇，不溶于丙酮和乙醚。

用途

主要用于制造干电池和蓄电池、其他铵盐、电镀添加剂、金属焊接助熔剂，还用于鞣革、制蜡烛、胶粘剂等

用途

用于医药、干电池、织物印染、肥料、鞣革、电镀、洗涤剂等。

用途

主要用于制造干电池和蓄电池。是制造其他铵盐的原料。用作染色助剂、电镀浴添加剂、金属焊接助熔剂。也用于镀锡和镀锌、鞣革、医药、制蜡烛、黏合剂、渗铬、精密铸造。

用途

用作农作物肥料，适用于水稻、小麦、棉花、麻类、蔬菜等作物

用途

用作分析试剂，也用于合纤粘度的检验

用途

酵母养料(主要用于啤酒酿造)；面团调节剂。一般与碳酸氢钠混合后使用，用量约为碳酸氢钠的25%，或小麦粉量的10～20g//kg。主要用于面包、饼干等中。加工助剂(GB 2760-96)。

用途

在食品工业中用作酵母养料、面团调节剂。

用途

药用氯化铵用作祛痰药和利尿药

用途

祛痰药。用作制粘合剂、洗涤剂、染色助剂，也用于电镀、电焊、鞣革、医药、照像等工业。

生产方法

重结晶法将工业氯化铵加入已盛有蒸馏水的溶解器中，通过加热使其溶解，经除砷和除重金属净化处理后，过滤、冷却结晶、离心分离、干燥，制得药用氯化铵成品。

生产方法

复分解法将氯化铵母液加入反应器中加热至105℃，在搅拌下加入硫酸铵和食盐，于117℃进行复分解反应，生成氯化铵溶液和硫酸钠结晶，经过滤，分离除去硫酸钠，向滤液加入除砷剂和除重金属剂进行溶液净化、过滤，除去砷和重金属等杂质。将滤液送入冷却结晶器，冷却至32～35℃析出结晶，过滤，把结晶用氯化铵溶液进行淋洗合格后，经离心分离脱水，干燥，制得食用氯化铵成品。其

(NH4)2SO4+2NaCl→2NH4Cl+Na2SO4

重结晶法将工业级氯化铵加入已盛有蒸馏水的溶解器中，通过加热使其溶解，加入除砷剂和除重金属剂进行溶液净化，过滤，除去砷和重金属等杂质，把滤液冷却结晶、离心分离、干燥，制得食用氯化铵成品。

生产方法

由联碱法过滤出的母液冷却结晶后，再加入细盐粉进行盐析而得。

由硫酸铵与氯化钙在水溶液中置换而得。

生产方法

气液相合成法将氯化氢气体从湍流吸收塔的底部通入，与塔顶喷淋的循环母液接触，生成饱和氯化氢的氯化铵母液流入反应器，与通入氨气进行中和反应，生成氯化铵饱和溶液。送至冷却结晶器，经冷却至30～45℃，析出过饱和的氯化铵晶体。把结晶器上部氯化铵溶液送至风冷器冷却并循环至结晶器；下部晶浆经稠厚器增稠后再离心分离，制得氯化铵成品。其

HCl+NH3→NH4Cl

经离心分离的母液送至湍流吸收塔循环使用。

复分解法 首先将氯化铵母液加入反应器中加热至105℃后，加入硫酸铵和食盐，于117℃进行复分解反应，生成氯化铵溶液和硫酸钠结晶，经过滤分离除去硫酸钠，将氯化铵饱和溶液送至冷却结晶器，冷却至32～35℃析出结晶，过滤，把结晶分别用4种不同浓度(15～17°Bé，11～12°Bé，10°Bé，9.5～10°Bé)的氯化铵溶液进行淋洗，控制Fe＜0.008%，SO42-＜0.001%，淋洗至合格后，再用氯化铵溶液重新将结晶调成浆状，送入离心机分离脱水，再经热风干燥，制得工业氯化铵成品。其

2NaCl+(NH4)2SO4→2NH4Cl+Na2SO4

母液送至复分解反应器循环使用。过滤分离的硫酸钠用于生产元明粉。

重结晶法将粗品氯化铵加入溶解器，通人蒸汽溶解，经过滤，将滤液冷却结晶、离心分离、干燥，制得工业氯化铵成品。离心分离的母液返回溶解器使用。

类别

有毒物品

毒性分级

中毒

急性毒性

口服-大鼠 LD50: 1650 毫克/公斤口服-小鼠LD50: 1300 毫克/公斤

刺激数据

眼睛-兔子 500 毫克/24小时 重度

爆炸物危险特性

与氯酸钾或BRF3 反应爆炸与氢氰酸反应爆炸

可燃性危险特性

本身不燃高温产生有毒氮氧化物, 氯化物和氨烟雾

储运特性

库房通风低温干燥

灭火剂

干粉、泡沫、砂土、二氧化碳, 雾状水

职业标准

TWA 10 毫克/立方米STEL 20 毫克/立方米

氯化铵 上下游产品信息

上游原料

重油 药用氯化铵 4-氯苯甲醛 工业级氯化铵 硫酸钠 氯化钠 硝酸铵 二氧化碳 1,4-苯二酚 工业氯化铵 盐酸 碳酸丙烯酯 氯化钾 碳酸氢铵 硫酸铵 氨

下游产品

3,4-二氯-1,2,5-噻二唑 硫代硫胺素 2-糠醛缩二乙醇 苯胺基硫脲 4-（4-氯苯基）-1，2，3，6-四氢吡啶盐酸盐 2-氨基-4,6-二甲基-3-吡啶甲酰胺 弹性酶 4-甲基苯甲脒盐酸盐 硫酸卡那霉素 固色剂M 氨基三亚甲基膦酸 苯甲酰甲酸乙酯 3-磺酰氨基-2-噻吩羧酸甲酯 镨黄 2-氯-5-氯甲基噻吩 三己基膦 二甲苯异构化催化剂 A-01-乙新型低毒脲醛胶 2-脒基吡啶盐酸盐 1-萘基异氰酸酯 4-甲脒基氯化吡啶 3-甲基噻吩-2-羧酰胺 4-氯苯甲脒盐酸盐 5-(氨甲基)-5-甲基吡咯-2-酮 2,5-二氯噻吩-3-磺酰胺 2-萘基异氰酸酯 4-硝基苄眯盐酸盐 5-甲醛基呋喃-2-硼酸 铱 1,3-二氯-2-丁烯 人淋巴母细胞干扰素 三环己基膦 4-吡啶甲脒 重铬酸铵 固色剂Y

氪 ，分子式为Kr， 分子量为83.80 室温和常压下都是无色、无嗅、无味的气体化学性质惰性。只生成少量稳定化全物。

光源应用——氪具有比氩更在的分子量和低的热导率，使它成为优良的充填气，长寿命氪灯对矿井作业很适用，氪还能制成不需要电能的原子灯，飞机场跑道上，通常使用氪气充填的闪光弧光灯作照明，因为它穿透雾的能力很强。

医疗作用——用氪作示踪剂，用示踪剂溶解氪的办法可以对血液循环系统作X-射线研究。

氪（krypton） 一种化学元素，化学符号Kr，原子序数36，相对原子质量83.80，属周期系零族，为一种稀有气体。1898年由英国W.拉姆齐和M.W.特拉弗斯发现。氪的唯一工业来源是空气，在矿石和陨石中只发现了痕量氪。氪在地球大气中的含量为1.14×10-4%（体积）；有6种同位素：氪78、氪80、氪82、氪83、氪84、氪86，都没有放射性。

氪为无色、无臭、无味气体；熔点－156.6 ℃，沸点－152.3 ℃，气体密度3.736 g/ L（0℃，1×105 Pa）；水中溶解度59.4 cm3/kg水。氪的电子构型为（Ar）3d104S24p6，氧化态为+4、+2。在室温下，至今尚未合成稳定的氪化合物。在放电时氪发出黄绿色辉光。氪可在高效灯泡中做惰性保护气体。

氪是一种化学元素，它的化学符号是Kr，它的原子序数是36，是一种无色的惰性气体，把它放电时呈橙红色。

已知的氪的同位素共有25种，包括氪72至氪95、氪97。

氪正如其他惰性气体一样，不易与其他物质产生化学作用，但已知有“二氟化氪（KrF2）”及一种氟酸盐化合物。

氪，原子序数36，原子量83.80，是一种稀有气体。1898年由英国化学家拉姆赛和特拉弗斯发现。氪主要存在于地球大气中，占大气体积的0.000114%；有六种稳定同位素：氪78、氪80、氪82、氪83、氪84、氪86，都没有放射性。

氪为无色、无味气体；熔点-156.6°C，沸点-152.3°C，密度3.736克/升；水中溶解度59.4厘米&sup3/千克水。在室温下，至今尚未合成稳定的氪化合物。在放电时，氪发出黄绿色辉光，可用于高效灯泡中作惰性保护气体。

熔点:-156.6℃

沸点:-152.3℃

气体密度 :3.736克/升（0℃，100千帕）

临界温度:-62.35℃

临界压力:5.500千帕

CAS号:7439-90-9

原子体积:38.9(立方厘米/摩尔)

元素在海水中的含量：0.00008(ppm)

地壳中含量:0.00001(ppm）

原子序数:36

质子数:36

摩尔质量:84

氧化态: Kr(0)Kr(II)

电子层排布: [Ar]4s24p6

声音在其中的传播速率:220m·s-1

100升空气中约含氪:0.114毫升

晶体结构：面心立方晶胞

晶胞参数：a=570.6pm

电离能(kJ/ mol)：I1：1350.7；I2：2350；I3：3565；I4：5070；I5：6240；I6：7570；I7：10710；I8：12200；I9：22229；I10：28900；