由乙醇合成丁醇，写出方程式
1、乙醇和氧气在银催化剂和加热的条件下反应：
2CH
3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O
2、甲醛发生所缩合：CH3CHO=CHCHO+H2O
3、甲醛和氢气在催化剂的条件下反应生成丁醇：4CHCHO+10H2=2CH3CH2CH2CH2OH+O2↑
乙醇液体密度是0.789g/cm³，乙醇气体密度为1.59kg/m³，相对密度（d15.56）0.816，式量（相对分子质量）为46.07g/mol。沸点是78.2℃，14℃闭口闪点，熔点是-114.3℃。纯乙醇是无色透明的液体，有特殊香味，易挥发。
扩展资料：
丁醇的工业制法
羰基合成法
丙烯、一氧化碳和氢经钴或铑催化剂（见络合催化剂）羰基合成反应生成正丁醛和异丁醛，经加氢得正丁醇和异丁醇。
CH3CH=CH2+CO+H2 —→
CH3CH2CH2CHO+（CH3）2CHCHO
CH3CH2CH2CHO+H2 —→
CH3CH2CH2CH2OH
（CH3）2CHCHO+H2 —→
（CH3）2CHCH2OH
在用钴催化剂时，反应在10～20MPa和约130～160°C下进行，生成的正丁醛与异丁醛之比约为3。1976年开始在工业上应用的铑络合物催化剂，使反应可在0.7～3MPa和80～120°C下进行，正丁醛与异丁醛之比达到8～16。加氢可在气相用镍或铜作催化剂，也可在液相用镍作催化剂下进行。
参考资料来源：百度百科-乙醇
参考资料来源：百度百科-丁醇
2CH3CH2OH+O2银催化剂加热催化=2CH3CHO+2H2O
2CH3CHO缩合=CH3CH=CHCHO+H2O
CH3CH=CHCHO+2H2催化剂加压=CH3CH2CH2CH2OH
然后乙醛进行羟醛缩合得到2-丁烯醛,然后加氢还原得到产物
2CH3CHO→CH3CH=CH-CHO→CH3CH2CH2CH2OH(氢气还原,Ni催化)
首先让1-丁醇发生消去反应，生成丁烯；然后丁烯与水在催化剂的作用发生加成反应，根据马氏规则，水中的-OH加到氢原子较少的C上（也就是第二个C上），水中的氢原子加到氢原子较多的C上（也就是第一个C原子上）。
方程式为：
马氏规则内容即：当发生亲电加成反应（如卤化氢和烯烃的反应）时，亲电试剂中的正电基团（如氢）总是加在连氢最多（取代最少）的碳原子上，而负电基团（如卤素）则会加在连氢最少（取代最多）的碳原子上。
由于烷基的超共轭稳定作用，有利于正电荷的分散，结构式a比b稳定，是加成反应的主要方向。因此，马氏规则可以用来预示亲电加成反应的方向。马氏规则可用另一种方法表述：不对称烯烃与极性试剂加成时，试剂中正离子或带部分正电荷部分加到重键中带有部分负电荷的碳原子上，而试剂中负离子或带部分负电荷部分加到重键中带有部分正电荷的碳原子上。如此表述，不仅适用于不含氢原子的加成试剂，也适用于分子中含有吸电基的不饱和烃的衍生物。
产生原因
马氏规则的原因是亲电加成反应中生成了较为稳定的碳正离子。加上一个H+的碳原子会使其他碳原子上引入一个正电荷，形成一个碳正离子。由于诱导效应和超共轭效应，取代基（碳上连接的碳或给电子基团），越多的碳正离子越稳定。
连氢多的碳会得到另外的氢，而连氢少的碳会得到另外的取代基。
1、先把乙醇氧化成乙醛，化学反应方程式如下：
2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O（催化剂为铜，加热）
2、醇醛缩合法
由两个分子乙醛，经缩合并脱水，可制得巴豆醛：
2CH₃CHO→CH₃CHOHCH₂CHO
CH₃CHOHCH₂CHO→CH₃CH_CHCHO （箭头上是脱水-H₂O）
巴豆醛在镍铬催化剂存在下于180°C和0.2MPa加氢生成正丁醇。
CH₃CH_CHCHO+2H₂→CH₃CH₂CH₂CH₂OH
扩展资料：
正丁醇安全措施
1、泄露处理
少量泄漏吸收材料吸收；大量泄漏围堵后用防爆泵收集。
2、危险特性
易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂接触猛烈反应。在火场中，受热的容器有爆炸危险。
3、有害燃烧产物
一氧化碳。
4、灭火方法
用泡沫、干粉、二氧化碳、雾状水、1211灭火剂、沙土灭火。
5、灭火注意事项及措施
消防人员须佩戴防毒面具、穿全身消防服，在上风向灭火。尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。处在火场中的容器若已变色或从安全泄压装置中产生声音，必须马上撤离。
参考资料来源：百度百科-乙醇
参考资料来源：百度百科-正丁醇
