检验盐酸和可溶性盐酸盐可用什么

（1）电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱时，NaCl不能全部转化为产品，可以推测出烧碱样品中可能含有NaCl，又由于烧碱生产和贮存过程中会吸收空气中的CO 2 而生成Na 2 CO 3 ，还可以推测烧碱样品中可能含有Na 2 CO 3 ． （2）设计实验方案来验证猜测是正确的，实质是验证样品中Cl - 和CO 3 2-- 的存在，检验Cl - 通常用AgNO 3 溶液和稀硝酸；检验CO 3 2- 通常用酸溶液，为防止对Cl - 鉴别产生干扰，酸溶液只能用稀硝酸，实验方案设计中一定要注意排除CO 3 2- 对 Cl - 鉴别的干扰以及OH - 对Cl - 鉴别的干扰； 故答案为： （1）可能含有NaCl和Na 2 CO 3 （2）见下表 实验步骤 实验现象 实验结论把固体烧碱溶于水 取少量溶液，滴入稀酸 有气体逸出 有Na 2 CO 3 取少量溶液，先滴入过量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液 （或者取少量溶液，先滴入足量硝酸银溶液，再滴入过量硝酸） 有气体逸出，滴入硝酸银溶液后有白色沉淀（或者：先有沉淀生成，滴入过量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有气体逸出） 有NaCl

。因为纯碱就是碳酸钠是盐不是碱，但其水溶液显现碱性，化学式为na2co3

，

食盐就是氯化钠，食醋中含醋酸化学式为

c2h3coo。

食醋和纯碱反应，生成二氧化碳气体，方程式为c2h3cooh+na2co3=c2h3coona+h2o+co2，食醋与氯化钠不反应，故能鉴别

检验硫酸盐用钡离子,比如说硫酸钠

Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3

检验碳酸盐用酸

Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2

AgNO3 、 HNO3

Ag+ +Cl- =AgCl↓

2.

BaCl2 、 HCl

Ba2+ + SO42- =BaSO4↓

3.

澄清石灰水[Ca(OH)2] 、 HCl

Ca2+ +CO32- =CaCO3↓

CaCO3+2H+ =Ca2+ +CO2↑+H2O

1、将食盐（NaCl)溶解在水中

分别向两种试剂中加入Zn,Fe,Mg等金属（金属活动性比

Na弱，比H强的金属）

无明显现象的为食盐，有无色气体生成的是稀盐酸。

反应方程式为：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

2、向食盐溶液和稀盐酸中滴加紫色石蕊

溶液变红的的是稀盐酸，无明显现象的是食盐

3、向两种溶液中分别加入碳酸钠Na2CO3,或碳酸钾K2CO3

有无色气体产生的是稀盐酸

反应方程式为：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

4、用PH试纸也可以测出。

操作方法：用玻璃棒蘸少量试剂涂在PH试纸上

然后对照比色卡

中性的为食盐，酸性的为稀盐酸。

5、蒸发溶剂法

蒸发溶剂，有固体析出的就是食盐溶液

6、可以通过闻气味的方法。

具体操作方法是：

用鼻孔轻轻凑近烧杯

用手轻轻在烧杯上方扇几下

闻到有刺激性气味的是盐酸溶液。

7、可以转为专门对氢离子和氯离子的鉴别。

注意：千万禁止用口来尝味道。

在鉴别化学药品的过程中是禁止用口来直接尝味道的。

因为很多化学药品是有腐蚀性的

会对口腔甚至是人体造成伤害。

并且在本问题中的稀盐酸是强酸

具有很强的腐蚀性

更是不可以直接用口来尝味道！

所用试剂：硝酸银溶液和稀硝酸

实验现象：滴入硝酸银有_白色沉淀_生成，再滴入稀硝酸，__沉淀没有明显变化__。反应的化学方程式：

（2）可溶性硫酸盐的检验（以Na2SO4为例）

所用试剂：硝酸钡溶液和稀硝酸（说明：为了防止Ag+对检验的干扰，一般不使用BaCl2溶液，或可以先滴加稀盐酸，确认无沉淀生成，再滴入BaCl2溶液）。

实验现象：滴入硝酸钡有__白色沉淀__生成，再滴入稀硝酸，___沉淀没有明显变化__。反应的化学方程式：