加入过量盐酸的目的是什么
因为你加试剂时必定是过量的（至少有一点过量）
所以滤液中残留了过量的Na2CO3和NaOH,所以要加盐酸除去NaOH和Na2CO3杂质.于是就带入了HCl杂质,不过不要怕,蒸发一下,HCl气体就飞走了
证明氢氧化钠变质，为什么要用过量稀盐酸？
为了加快反应的进行和让生成二氧化碳的反应更彻底。
如果氢氧化钠部分变质，那么滴入盐酸后，盐酸首先与剩余的氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，到此没有气体析出，继续滴加盐酸，会生成碳酸，碳酸分解后有二氧化碳析出；如果氢氧化钠全部变质为为碳酸钠，滴加盐酸首先生成碳酸氢钠，继续滴加生成碳酸，反酸分解后有二氧化碳析出。
氢氧化钠验证方法：
方法一：
取适量样品于试管中，加入蒸馏水搅拌溶解，再滴加稀盐酸，有气泡产生的现象即说明已变质，反之则没有变质。
化学反应方程式Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑
方法二：
取适量样品于试管中，加入蒸馏水搅拌溶解，再滴加CaCl2溶液，有白色沉淀产生即说明已变质，反之则没有变质。
CaCl2+Na2CO3 == 2NaCl+CaCO3↓
以上这两种验证方法原理均是检测是否含碳酸根离子，利用产生气泡或产生沉淀来判定。
氢氧化钠变质时，为什么要加过量的稀盐酸因为氢氧化钠溶液在空气中放置一段时间就会和空气中的CO2反应，生成碳酸钠，因为是部分溶液变质，所以溶液里包含了氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸后，是氢氧化钠和稀盐酸先反应，待氢氧化钠和稀盐酸反应完了，再加入稀盐酸，碳酸钠才和盐酸反应，生成CO2，放出气体。
氢氧化钠已经变质为什么用过量稀盐酸少量变质后：成为碳酸钠。
碳酸钠与稀盐酸会有二氧化碳气体生成。
如果不变质，氢氧化钠与稀盐酸反应，没有气体生成。
证明氢氧化钠是否完全变质，能用稀盐酸吗？为什么？不能。用盐酸只能通过气泡的产生说明氢氧化钠已经变质，但不能说明完全变质，因为氢氧化钠与盐酸的反应无明显现象。
证明氢氧化钠和稀盐酸反应其实就是H+和OH-结合，所以肯定从这里想办法。也就是测ph、测导电性之类，没其他方法了
为什么不能用稀盐酸检验氢氧化钠部分变质
用盐酸的话只能是通过气泡的产生说明氢氧化钠已经变质但不能说明完全变质。因为氢氧化钠与盐酸的反应无明显现象。而氢氧化钠变质后生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸的反应实质上是分步的。
检验氢氧化钠是否完全变质，应该先将碳酸根离子完全沉淀（加入过量的氯化钡）并过滤后，再在滤液中检验氢氧根离子的存在（可以加入氯化镁溶液，如无沉淀生成，则氢氧化钠已全部变质，反之，就是没有完全变质）。
转载
碳酸钠和少量盐酸会生成碳酸氢钠，不能观察到现象。
为什么滴加稀盐酸就能检验氢氧化钠是否变质氢氧化钠放置过程中与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠在氢氧化钠颗粒表面，加稀盐酸会有二氧化碳气体产生，如果碳酸钠生成，加稀盐酸只生成氯化钠和水，没有气体产生，所以通过是否有气体生成可判断。
氢氧化钠变质主要是指氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠或碳酸氢钠。滴加稀盐，如果有气体产生，说明有碳酸钠或碳酸氢钠产生，即为变质。
稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，若氢氧化钠过量 溶液会成碱性吗会，中和反应之后稀盐酸已经反应完了，还剩余一些氢氧化钠。所以溶液碱性。
区分稀盐酸和氢氧化钠加入酸碱指示剂（这个不用说了吧）
通入CO2,SO2，增重的就是NaOH
加入CuSO4,或MgCL2，有沉淀的就是NaOH
（1）23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石中MnO2的物质的量为：
23.2g×75%
87g/mol
=0.200mol，则：
MnO2+4HCl（浓）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O
1 1
0.2mol n（Cl2）
所以n（Cl2）=0.2mol，故V（n（Cl2）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：标准状况下生成的Cl2的体积为4.48L；
2.NaOH过量,确保镁离子除尽.
3.Na2CO3过量,确保钙离子和第一步中过量的钡离子除尽.
4.HCl适量,中和第二步过量的的氢氧根离子和除第三步过量的碳酸根离子.
这样就不引进杂质了.
（其实HCl过量也行,因为在蒸发时HCl会挥发走的）
